Question

（1）用离子方程式或电离方程式解释下列事实：
①Na₂CO₃溶液显碱性：

 

；
②NaH₂PO₄溶液显酸性：

 

；
③FeCl₃溶液出现浑浊：

 

；
（2）简述下列实验的现象：
①NH₄Cl溶液中加入少量锌粒：

 

．
②AgI浊液中滴加0.1mol/L Na₂S溶液：

 

；
③Mg（OH）₂浊液中滴加0.1mol/L FeCl₃溶液：

 

．

Answer 1

分析：（1）①Na₂CO₃是强碱弱酸盐，在溶液中水解显碱性；
②NaH₂PO₄中H₂PO₄^-在水中部分电离出氢离子；
③FeCl₃在溶液中水解生成氢氧化铁；
（2）①根据水解平衡移动分析；
②根据沉淀的转化分析；
③根据沉淀的转化分析．

解答：解：（1）1）①Na₂CO₃是强碱弱酸盐，在溶液中水解显碱性：CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-，
故答案为：CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-；
②NaH₂PO₄中H₂PO₄^-在水中部分电离出氢离子：H₂PO₄^-?HPO₄^2-+H⁺，
故答案为：H₂PO₄^-?HPO₄^2-+H⁺；
③FeCl₃在溶液中水解生成Fe（OH）₃导致溶液变浑浊，Fe³⁺+3H₂O?Fe（OH）₃+3H⁺，
故答案为：Fe³⁺+3H₂O?Fe（OH）₃+3H⁺；
（2）①氯化铵是强酸弱碱盐，铵根离子易水解而使其溶液呈酸性，其水解反应方程式为：NH₄⁺+H₂O?NH₃．H₂O+H⁺，加少量锌粒消耗了氢离子生成氢气，同时使铵根离子水解平衡正移，所以现象为锌粒溶解，有气体生成，
故答案为：锌粒溶解，有气体生成；
②在溶液中溶解度小的沉淀能转化为溶解度更小，由于Ag₂S的溶解度比AgI的小，所以AgI浊液中滴加0.1mol/L Na₂S溶液，所以黄色的AgI沉淀转化为黑色的Ag₂S沉淀，
故答案为：黄色沉淀转化为黑色沉淀；
③在溶液中溶解度小的沉淀能转化为溶解度更小，由于Fe（OH）₃的溶解度比Mg（OH）₂的小，所以Mg（OH）₂浊液中滴加0.1mol/L FeCl₃溶液，白色的Mg（OH）₂沉淀会转化为红褐色的Fe（OH）₃沉淀，
故答案为：白色沉淀转化为红褐色沉淀．

点评：本题考查了盐的水解原理及应用、弱电解质的电离、沉淀的转化等知识点，难度不大，注意弱电解质的电离方程式、盐类水解方程式都要写可逆号，为易错点．