题目内容
下列离子方程式书写正确的是（ ）
分析：A．硫离子水解分步进行，以第一步为主；
B．等物质的量反应，生成硫酸钡、水、一水合氨；
C．反应生成氯化锰、水、氯气；
D．反应生成硝酸亚铁、NO和水．
B．等物质的量反应，生成硫酸钡、水、一水合氨；
C．反应生成氯化锰、水、氯气；
D．反应生成硝酸亚铁、NO和水．
解答：解：A．硫化钠水溶液呈碱性的原因的离子反应为S2-+H2O?HS-+OH-，故A错误；
B．等物质的量的Ba（OH）2与NH4HSO4在稀溶液中反应的离子反应为Ba2++2OH-+NH4++H++SO42-=BaSO4↓+H2O+NH3．H2O，故B错误；
C．实验室用浓盐酸与二氧化锰共热制取氯气的离子反应为MnO2+4H++2Cl-
Cl2↑+Mn2++2H2O，故C正确；
D．稀硝酸与过量的铁屑反应的离子反应为3Fe+8H++2NO3-=3Fe2++3NO↑+4H2O，故D错误；
故选C．
B．等物质的量的Ba（OH）2与NH4HSO4在稀溶液中反应的离子反应为Ba2++2OH-+NH4++H++SO42-=BaSO4↓+H2O+NH3．H2O，故B错误；
C．实验室用浓盐酸与二氧化锰共热制取氯气的离子反应为MnO2+4H++2Cl-
| ||
D．稀硝酸与过量的铁屑反应的离子反应为3Fe+8H++2NO3-=3Fe2++3NO↑+4H2O，故D错误；
故选C．
点评：本题考查离子反应方程式的书写，为高考常见题型，涉及知识点较多，有助于学生思维严密性的训练和提高，把握发生的化学反应为解答的关键，选项BD为解答的难点，题目难度不大．
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下图是元素周期表的框架，请在表中①～⑩元素中回答问题
| ① | | | |||||||||||||||
| | | | | | ② | ③ | ④ | | |||||||||
| ⑤ | ⑥ | ⑦ | | | | ⑧ | | ||||||||||
| ⑨ | | | | | | | | | | | | | | | | ⑩ | |
（1）在表中④、⑤、⑥三种元素的简单离子半径由大到小的顺序为__________________________。
(2)其中⑤与⑦两元素的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为_______________________。
(3)⑧与⑩两种元素非金属较强的是________，请用一个离子方程式证明该结论_________。
(4)①与③的两种单质可以在金属铂做电极时构成一种对环境友好的燃料电池，电解质为⑨的最高价氧化物的水化物，请书写出正极反应式_____________________，电池工作时阴离子定向移动到________极（填正或负）。
(5)元素①与⑧的两种单质在一定条件下可反应生成一种化合物甲，已知下表中的数据是破坏1 mol物质中的化学键所吸收的能量（kJ），则生成1mol甲时释放的能量为____________kJ。
| 化学键 | Cl2 | Br2 | I2 | HCl | HBr | HI | H2 |
| 能量（kJ） | 243 | 193 | 151 | 432 | 366 | 298 | 436 |
