硫酸是强酸，中学阶段将硫酸在水溶液中看作完全电离．但事实是，硫酸在水中的第一步电离是完全的，第二步电离并不完全，其电离情况为：H₂SO₄=H⁺+HSO₄^-，HSO₄^-?H⁺+SO₄^2-．
请据此回答下列有关问题：
（1）Na₂SO₄溶液呈（填“弱酸性”、“中性”或“弱碱性”）．
（2）写出下列反应的离子方程式
H₂SO₄溶液与BaCl₂溶液反应；
H₂SO₄溶液与Na₂SO₄溶液反应．
（3）在0.1mol?L^-1的Na₂SO₄溶液中，下列粒子浓度关系式正确的是．（填编号）
A．c（SO₄^2-）+c（HSO₄^-）=0.1mol?L^-1
B．c（SO₄^2-）+c（HSO₄^-）=2c（Na⁺）
C．c（OH^-）=c（H⁺）+c（HSO₄^-）
D．c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（HSO₄^-）
（4）已知0.1mol?L^-1的NaHSO₄溶液的pH=2，则0.1mol?L^-1的H₂SO₄溶液中SO₄^2-的浓度0.01mol?L^-1（填“＞”“=”或“＜”），理由是．

已知下列反应能够发生（C₆H₅OH是一元弱酸）
NaHCO₃+NaHSO₃=Na₂SO₃+CO₂+H₂O
2NaAlO₂（过量）+CO₂+3H₂O=Na₂CO₃+2Al（OH）₃
Na₂CO₃+C₆H₅OH（过量）=NaHCO₃+C₆H₅ONa
C₆H₅ONa+CO₂（少量）+H₂O=NaHCO₃+C₆H₅OH
（1）下列化合物在水中电离出H⁺能力最强的是、最弱的是．
A、H₂SO₃ B、H₂CO₃ C、Al（OH）₃ D、C₆H₅OH  E、NaHCO₃ F、NaHSO₃
（2）下列化合物在水中结合H⁺能力最强的是、最弱的是．
A、NaHSO₃ B、NaHCO₃ C、Al（OH）₃ D、C₆H₅ONa E、Na₂CO₃ F、NaAlO₂
（3）写出C₆H₅ONa+SO₂（少量）+H₂O的产物的化学式．
（4）向NaAlO₂和C₆H₅ONa混各液中通入CO₂最先发生反应的是．
（5）写出NaAlO₂与NH₄Cl两溶液反应的离子方程式．

下列各组离子能大量共存于同一溶液中，且加入过量烧碱溶液或少量稀硫酸时，都能产生白色沉淀的是（　　）

下列说法正确的是（　　）

下列各组离子，一定能在指定环境中大量共存的是（　　）

下列说法正确的是（　　）

现有①硫酸铜②碳酸钙固体③磷酸④硫化氢⑤三氧化硫⑥金属镁⑦石墨⑧苛性钾⑨NH₃?H₂O⑩熟石灰，其中（填序号）属于强电解质的是，属于弱电解质的是，属于非电解质的是，既不是电解质，又不是非电解质的是．

（1）写出下列物质的电离方程式．H₂CO₃：，NH₄HSO₄：．
（2）有相同体积物质的量浓度都是1.0mol?L^-1的硫酸、盐酸和醋酸三种溶液，设它们的pH值分别为a，b，c．按由大到小的顺序排列：．
（3）将质量相同的铁粉分别放入pH值相同的三杯溶液中，它们分别为硫酸，醋酸，盐酸．刚开始时三者的速率分别记为υ₁，υ₂，υ₃，则三者大小关系为：．若三种酸溶液的量都足量，铁粉在三种溶液中溶解所消耗的时间分别记为t₁，t₂，t₃．则三者之间的大小关系为：．
（4）电离常数K表示电解质电离的能力，K愈小，表示电离程度愈（填大或小）．     K随温度升高而（填增大或减小），原因是：．

写出下列物质在水溶液里的电离方程式：
（1）硫酸铁；
（2）氢氧化钡．