Question

已知下列反应能够发生（C₆H₅OH是一元弱酸）
NaHCO₃+NaHSO₃=Na₂SO₃+CO₂+H₂O
2NaAlO₂（过量）+CO₂+3H₂O=Na₂CO₃+2Al（OH）₃
Na₂CO₃+C₆H₅OH（过量）=NaHCO₃+C₆H₅ONa
C₆H₅ONa+CO₂（少量）+H₂O=NaHCO₃+C₆H₅OH
（1）下列化合物在水中电离出H⁺能力最强的是

 

、最弱的是

 

．
A、H₂SO₃ B、H₂CO₃ C、Al（OH）₃ D、C₆H₅OH  E、NaHCO₃ F、NaHSO₃
（2）下列化合物在水中结合H⁺能力最强的是

 

、最弱的是

 

．
A、NaHSO₃ B、NaHCO₃ C、Al（OH）₃ D、C₆H₅ONa E、Na₂CO₃ F、NaAlO₂
（3）写出C₆H₅ONa+SO₂（少量）+H₂O的产物的化学式

 

．
（4）向NaAlO₂和C₆H₅ONa混各液中通入CO₂最先发生反应的是

 

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（5）写出NaAlO₂与NH₄Cl两溶液反应的离子方程式

 

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Answer 1

分析：根据置换反应中强酸置换弱酸可知：
NaHCO₃+NaHSO₃=Na₂SO₃+CO₂+H₂O，酸性（电离氢离子能力）：HSO₃^-＞碳酸＞HCO₃^-，
2NaAlO₂（过量）+CO₂+3H₂O=Na₂CO₃+2Al（OH）₃，酸性（电离氢离子能力）：碳酸＞HCO₃^-＞Al（OH）₃，
Na₂CO₃+C₆H₅OH（过量）=NaHCO₃+C₆H₅ONa，酸性（电离氢离子能力）：C₆H₅OH＞HCO₃^-，
C₆H₅ONa+CO₂（少量）+H₂O=NaHCO₃+C₆H₅OH，酸性（电离氢离子能力）：碳酸＞C₆H₅OH＞HCO₃^-，
所以酸性关系为：HSO₃^-＞碳酸＞C₆H₅OH＞HCO₃^-＞Al（OH）₃，根据以上分析进行解答．

解答：解：由题中该反应可知，酸性（电离氢离子能力）大小关系为：HSO₃^-＞碳酸＞C₆H₅OH＞HCO₃^-＞Al（OH）₃，
（1）化合物在水中电离出H⁺能力最强，说明其酸性越强，A-F中酸性最强的是：A、H₂SO₃；电离出H⁺能力最弱，说明酸性最弱，最弱的是：C、Al（OH）₃，
故答案为：A；C；
（2）化合物在水中结合H⁺能力最强，说明其对应的酸的酸性最弱，A-F中对应的酸性最弱的是：F、NaAlO₂；结合H⁺能力最弱，说明对应的酸的酸性最强，对应的酸酸性最强的是：A、NaHSO₃ ，
故答案为：F；A；
（3）C₆H₅ONa+SO₂（少量）+H₂O反应，由于酸性HSO₃^-＞碳酸＞C₆H₅OH，反应的化学方程式为：2C₆H₅ONa+SO₂（少量）+H₂O=2C₆H₅OH+Na₂SO₃，
故答案为：C₆H₅OH、Na₂SO₃；
（4）向NaAlO₂和C₆H₅ONa混各液中通入CO₂，酸根离子对应的酸的酸的酸性越弱，优先与碳酸反应，由于酸性：C₆H₅OH＞HCO₃^-＞Al（OH）₃，所以NaAlO₂先与二氧化碳反应，
故答案为：NaAlO₂；
（5）NaAlO₂与NH₄Cl两溶液混合，在溶液中偏铝酸根离子与铵离子发生双水解，反应的化学方程式为：AlO₂^-+NH₄⁺+2H₂O═Al（OH）₃↓+NH₃?H₂O，
故答案为：AlO₂^-+NH₄⁺+2H₂O═Al（OH）₃↓+NH₃?H₂O．

点评：本题考查了弱电解质在水溶液中的电离平衡、盐的水解的应用等知识，题目难度中等，注意掌握根据置换反应判断酸性强弱的方法、明确盐的水解原理及其应用，试题培养了学生的分析、理解能力及灵活应用所学知识的能力．