Question

（1）写出下列物质的电离方程式．H₂CO₃：

 

，NH₄HSO₄：

 

．
（2）有相同体积物质的量浓度都是1.0mol?L^-1的硫酸、盐酸和醋酸三种溶液，设它们的pH值分别为a，b，c．按由大到小的顺序排列：

 

．
（3）将质量相同的铁粉分别放入pH值相同的三杯溶液中，它们分别为硫酸，醋酸，盐酸．刚开始时三者的速率分别记为υ₁，υ₂，υ₃，则三者大小关系为：

 

．若三种酸溶液的量都足量，铁粉在三种溶液中溶解所消耗的时间分别记为t₁，t₂，t₃．则三者之间的大小关系为：

 

．
（4）电离常数K表示电解质电离的能力，K愈小，表示电离程度愈

 

（填大或小）．     K随温度升高而

 

（填增大或减小），原因是：

 

．

Answer 1

分析：（1）碳酸是多元弱酸，电离方程式只写第一步的；硫酸氢铵是强电解质，完全电离；
（2）硫酸是二元强酸，盐酸是一元强酸，醋酸是弱酸；
（3）pH相同，醋酸是弱电解质，部分电离，所以醋酸的浓度最大；盐酸和硫酸都是强酸，溶液中氢离子浓度相等，据此进行分析即可；
（4）电离常数越小，电离程度越小；温度升高，电离常数增大，因为电离过程是吸热过程．

解答：解：（1）由于碳酸是多元弱酸，电离方程式只写第一步，碳酸电离方程式为：H₂CO₃?H⁺+HCO₃^-；硫酸是强电解质，溶液中硫酸氢根离子写成氢离子和硫酸根离子形式，硫酸氢铵的电离方程式为：NH₄HSO₄ =NH₄⁺+H⁺+SO₄^2-，
故答案为：H₂CO₃?H⁺+HCO₃^-；NH₄HSO₄ =NH₄⁺+H⁺+SO₄^2-；
（2）由于硫酸是二元强酸，氢离子浓度为0.2mol/L；盐酸是一元强酸，氢离子浓度为0．mol/L；醋酸是弱酸，氢离子浓度小于0．mol/L，氢离子浓度越大，溶液的PH越小，所以abc的关系为：c＞b＞a，
故答案为：c＞b＞a；
（3）由于PH相同，醋酸是弱电解质部分电离，所以醋酸的浓度最大；盐酸和硫酸都是强酸，溶液中氢离子浓度相等，刚开始时三种溶液中氢离子浓度相等，所以反应速率相同，即υ₁=υ₂=υ₃；由于酸过量，醋酸溶液中不断电离出氢离子，溶液中氢离子浓度大于盐酸和硫酸的氢离子浓度，所以反应速率快，消耗的时间短，硫酸与盐酸消耗的时间相同，即t₁=t₃ ＞t₂，
故答案为：υ₁=υ₂=υ₃；t₁=t₃ ＞t₂；
（4）电离常数K表示电解质电离的能力，K愈小，电离程度越小；温度升高，由于电离过程是吸热过程，所以电离常数增大，
故答案为：小；增大；电离过程是吸热的，升高温度促使平衡向着正向移动．

点评：本题考查了电离方程式的书写及电离程度大小比较，涉及的内容较多，根据所学知识完成即可，本题难度不大．