下表是不同温度下水的离子积常数：

温度/℃	25	t1	t2
水的离子积常数	1×10-14	KW	1×10-12

试回答以下问题：
（1）若25℃＜t₁＜t₂，则K_W1×10^-14（填“＞”、“＜”或“=”），判断的理由是
．
（2）25℃下，将pH=13的氢氧化钠溶液V₁ L与pH=1的稀盐酸V₂ L混合（设混合后溶液的体积为：V₁+V₂），所得混合溶液的pH=2，则V₁：V₂=．
（3）将等体积等物质的量浓度的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液呈（填“酸性”、“中性”或“碱性”），溶液中c（Na⁺）c（CH₃COO^-）（填“＞”、“=”或“＜”）．
（4）pH=3的醋酸和pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液呈性（填“酸”、“中”或“碱”），溶液中c（Na⁺）c（CH₃COO^-）[填“＞”、“=”或“＜”]．

化学学科中的平衡理论主要包括：化学平衡、电离平衡、水解平衡和溶解平衡四种，且均符合勒夏特列原理．请回答下列问题：常温下，取 pH=2的盐酸和醋酸溶液各100mL，向其中分别加入适量的Zn粒，反应过程中两溶液的pH变化如图所示．则图中表示醋酸溶液中pH变化曲线的是 （ 填“A”或“B”）． 设盐酸中加入的Zn质量为m₁，醋酸溶液中加入的Zn质量为 m₂，当溶液pH由2变到4时，消耗Zn的质量：m₁ m₂ （ 选填“＜”、“=”“＞”）

现有50ml、pH都等于2的四种溶液：①HCl②CH₃COOH③HNO₃④H₂SO₄
（1）溶液中含有两种分子的是：（填序号，下同）
（2）加入锌粉，无氢气产生的是
（3）在四种溶液中同时加入同质量的锌粉（足量），经充分与酸反应后，放出氢气最多的是
（4）在与锌完全反应时，与消耗锌的质量相同．
（5）分别加入50mlpH=12的NaOH溶液，反应后溶液的pH最小．
（6）和的浓溶液混合后（按一定比例），几乎可溶解所有金属．

现有浓度均为0.1mol?L^-1的下列溶液：①硫酸、②醋酸、③氢氧化钠、④氯化铵、⑤醋酸铵、⑥硫酸氢铵、⑦氨水，请回答下列问题：
（1）①、②、③、④四种溶液中由水电离出的H⁺浓度由大到小的顺序是（填序号）．
（2）④、⑤、⑥、⑦四种溶液中NH₄⁺浓度由大到小的顺序是（填序号）．
（3）已知t℃时，K_w=1×10^-13．现在t℃时将pH=11的NaOH溶液aL与pH=1的H₂SO₄溶液bL混合（忽略混合后溶液体积的变化），若所得混合溶液的pH=2，则a：b=．

（Ⅰ）18℃时，H₂A（酸）：K₁=4.3×10^-6，K₂=2.1×10^-12．H₂B（酸）：K₁=1.0×10^-7，K₂=6.3×10^-13，在浓度相同的两种溶液中，用“＞”、“＜”或“=”填空．
①H⁺的浓度：H₂AH₂B；
②酸根离子的浓度：c（A^2-）c（B^2-）；
（Ⅱ）①常温下，将1mL pH=1的H₂SO₄溶液加水稀释至100mL，稀释后的溶液中pH=，

C(H+)

C(OH-)

=；
②某温度时，测得0.01mol?L^-1的NaOH溶液的pH为11，则该温度下水的离子积常数K_W=，该温度25℃（填“＞”、“＜”或“=”）；
③常温下，设pH=5的H₂SO₄的溶液中由水电离出的H⁺浓度为C₁；pH=5的Al₂（SO₄）₃溶液中由水电离出的H⁺浓度为C₂，则

C1

C2

=．

电离平衡常数（用Ka表示）的大小可以判断电解质的相对强弱．25℃时，有关物质的电离平衡常数如下表所示：

化学式	HF	H2CO3	HClO
电离平衡常数 （Ka）	7.2×10-4	K1=4.4×10-7 K2=4.7×10-11	3.0×10-8

（1）已知25℃时，①HF（aq）+OH^-（aq）=F^-（aq）+H₂O（l）△H=-67.7kJ/mol，②H⁺（aq）+OH^-（aq）=H₂O（l）△H=-57.3kJ/mol，氢氟酸的电离方程式及热效应可表示为．
（2）将浓度为0.1mol/LHF溶液加水稀释一倍（假设温度不变），下列各量增大的是．
A．c（H+）    B．c（H⁺）?c（OH^-）     C．

c(H+)

c(HF)

  D．

c(OH-)

c(H+)

（3）25℃时，在20mL0.1mol/L氢氟酸中加入VmL0.1mol/LNaOH溶液，测得混合溶液的pH变化曲线如图所示，下列说法正确的是．
A．pH=3的HF溶液和pH=11的NaF溶液中，由水电离出的c（H⁺）相等
B．①点时pH=6，此时溶液中，c（F^-）-c（Na⁺）=9.9×10^-7mol/L
C．②点时，溶液中的c（F^-）=c（Na⁺）
D．③点时V=20mL，此时溶液中c（F^-）＜c（Na⁺）=0.1mol/L
（4）物质的量浓度均为0.1mol/L的下列四种溶液：①Na₂CO₃溶液②NaHCO₃溶液③NaF溶液④NaClO溶液．
依据数据判断pH由大到小的顺序是．
（5）Na₂CO₃溶液显碱性是因为CO₃^2-水解的缘故，请设计简单的实验事实证明之．
（6）长期以来，一直认为氟的含氧酸不存在．1971年美国科学家用氟气通过细冰末时获得HFO，其结构式为H-O-F．HFO与水反应得到HF和化合物A，每生成1molHF转移mol电子．

最近雾霾天气肆虐我国大部分地区．其中SO₂是造成空气的污染的主要原因，利用钠碱循环法可除去SO₂．
（1）钠碱循环法中，吸收液为Na₂SO₃溶液，该反应的离子方程式是．
（2）已知H₂SO₃的电离常数为K1=1.54×10-2，K2=1.024×10-7；H2CO3的电离常数为K1=4.30×10-7，K2=5.60×10-11，则下列微粒可以大量共存的是（填序号）．
A.C

O

2- 3

  B.HS

O

- 3

 HC

O

- 3

  C.S

O

2- 3

   D.H2SO3_  

N（SO   2- 3 ）：n（HSO   - 3 ）	91：9	1：1	1：91
pH	8.2	7.2	6.2

（3）吸收液吸收SO₂的过程中，pH随n(SO32-)：n(HSO3-)变化关系如下表：
①根据上表判断NaHSO₃溶液显性，试解释原因；
②在NaHSO₃溶液中离子浓度关系不正确的是（填序号）．
A．c（Na⁺）═2c（SO

2- 3

）+c（HSO

- 3

）
B．c（Na⁺）＞c（HSO

- 3

）＞c（H⁺）＞c（SO

2- 3

）＞c（OH^-）
C．c（H₂SO₃）+c（H⁺）═c（SO

2- 3

）+c（OH^-）
D．c（Na⁺）+c（H⁺）═2c（SO

2- 3

）+c（HSO

- 3

）+c（OH^-）
（4）当吸收液的pH降至约为6时，需送至电解槽处理，直至得到pH＞8的吸收液再循环利用，电解示意图如图所示：
①写出阳极上发生的电极反应式；
②当电极上有1mol电子转移时阴极产物的质量为．

已知25℃时弱电解质电离平衡常数：
Ka（CH₃COOH）=1.8×10^-5，Ka（HSCN）=0.13
（1）将20mL，0.10mol/L CH₃COOH溶液和20mL，0.10mol/L的HSCN溶液分别与0.10mol/L的NaHCO₃溶液反应，实验测得产生CO₂气体体积（V）与时间t的关系如图1．反应开始时，两种溶液产生CO₂的速率明显不同的原因是；
反应结束后所得溶液中c（SCN^-）c（CH₃COO^-）（填“＞”，“=”或“＜”）
（2）2.0×10^-3mol/L的氢氟酸水溶液中，调节溶液pH（忽略调节时体积变化），测得平衡体系中c（F^-），c（HF）与溶液pH的关系如图2．

则25℃时，HF电离平衡常数为：（列式求值）Ka（HF）=
（3）难溶物质CaF₂溶度积常数为：K_sp=1.5×10^-10，将4.0×10^-3mol/L HF溶液与4.0×l0^-4mol/L的CaCl₂溶液等体积混合，调节溶液pH=4（忽略调节时溶液体积变化），试分析混合后是否有沉淀生成？（填“有”或“没有”），筒述理由：．

下列物质：（1）Na；（2）Br₂；（3）Na₂O；（4）N₂O₅；（5）CO₂；（6）SO₃；（7）NH₃；（8）H₂S；（9）HCl；（10）H₂SO₄；（11）Ba（OH）₂固体；（12）NaCl固体；（13）蔗糖；（14）NaCl溶液中属于电解质的是，属于非电解质的是，能导电的是．