Question

现有浓度均为0.1mol?L^-1的下列溶液：①硫酸、②醋酸、③氢氧化钠、④氯化铵、⑤醋酸铵、⑥硫酸氢铵、⑦氨水，请回答下列问题：
（1）①、②、③、④四种溶液中由水电离出的H⁺浓度由大到小的顺序是

 

（填序号）．
（2）④、⑤、⑥、⑦四种溶液中NH₄⁺浓度由大到小的顺序是

 

（填序号）．
（3）已知t℃时，K_w=1×10^-13．现在t℃时将pH=11的NaOH溶液aL与pH=1的H₂SO₄溶液bL混合（忽略混合后溶液体积的变化），若所得混合溶液的pH=2，则a：b=

 

．

Answer 1

分析：（1）酸或碱抑制水电离，含有弱根离子的盐促进水电离；
（2）从盐类的水解和弱电解质的电离程度角度分析；
（3）根据温度对电解质的电离影响判断温度的大小，根据c（H⁺）=

n

V

计算酸碱混合反应．

解答：解：（1）④氯化铵为强酸弱碱盐，水解促进水的电离，②醋酸为弱酸，溶液中c（H⁺）较小，①硫酸和③氢氧化钠都为强电解质，浓度相同时，硫酸对水的电离抑制程度较大，所以四种溶液中由水电离出的H⁺浓度由大到小的顺序是④②③①，故答案为：④②③①；
（2）④氯化铵、⑤醋酸铵、⑥硫酸氢铵等溶液中存在：NH₄⁺+H₂O?NH₃?H₂O+H⁺，硫酸氢铵存在大量的H⁺，抑制NH₄⁺的水解，醋酸铵为弱酸弱碱盐，发生相互促进的水解，三种物质中NH₄⁺浓度最小，⑦氨水为弱电解质，难以电离，在这四种溶液中NH₄⁺浓度最小，所以NH₄⁺浓度由大到小的顺序是⑥④⑤⑦，
故答案为：⑥④⑤⑦；
（3）t℃，K_W=1×10^-13，在t℃时将pH=11的NaOH溶液aL与pH=1的H₂SO₄的溶液bL混合（忽略混合后溶液体积的变化），若所得混合溶液的pH=2，则有：

0.1mol/L×bL-0.01mol/L×aL

(a+b)L

=0.01mol/L，则a：b=9：2，
故答案为：9：2．

点评：本题考查了离子浓度大小的比较、pH的简单计算等知识点，明确促进或抑制水电离的物质特点、盐类水解的因素是解本题关键，注意温度不同，水的离子积常数不同，为易错点．