题目内容
下表是不同温度下水的离子积常数：
试回答以下问题：
（1）若25℃＜t1＜t2，则KW 1×10-14（填“＞”、“＜”或“=”），判断的理由是
．
（2）25℃下，将pH=13的氢氧化钠溶液V1 L与pH=1的稀盐酸V2 L混合（设混合后溶液的体积为：V1+V2），所得混合溶液的pH=2，则V1：V2= ．
（3）将等体积等物质的量浓度的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液呈 （填“酸性”、“中性”或“碱性”），溶液中c（Na+） c（CH3COO-）（填“＞”、“=”或“＜”）．
（4）pH=3的醋酸和pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液呈 性（填“酸”、“中”或“碱”），溶液中c（Na+） c（CH3COO-）[填“＞”、“=”或“＜”]．
| 温度/℃ | 25 | t1 | t2 |
| 水的离子积常数 | 1×10-14 | KW | 1×10-12 |
（1）若25℃＜t1＜t2，则KW
．
（2）25℃下，将pH=13的氢氧化钠溶液V1 L与pH=1的稀盐酸V2 L混合（设混合后溶液的体积为：V1+V2），所得混合溶液的pH=2，则V1：V2=
（3）将等体积等物质的量浓度的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液呈
（4）pH=3的醋酸和pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液呈
分析：（1）水的电离是吸热反应，升高温度促进水电离，导致水的离子积常数增大；
（2）若所得混合液的pH=2，酸过量，根据c（H+）=
计算；
（3）等体积等物质的量浓度的醋酸和氢氧化钠溶液混合，恰好生成NaAc，醋酸根离子水解显碱性；根据电荷守恒判断钠离子与醋酸根离子浓度；
（4）pH=3的醋酸，其浓度大于0.001mol/L，pH=11的氢氧化钠，其浓度等于0.001mol/L，等体积混合后，醋酸过量．
（2）若所得混合液的pH=2，酸过量，根据c（H+）=
| n(H+)-n(OH-) |
| V总 |
（3）等体积等物质的量浓度的醋酸和氢氧化钠溶液混合，恰好生成NaAc，醋酸根离子水解显碱性；根据电荷守恒判断钠离子与醋酸根离子浓度；
（4）pH=3的醋酸，其浓度大于0.001mol/L，pH=11的氢氧化钠，其浓度等于0.001mol/L，等体积混合后，醋酸过量．
解答：解：（1）水的电离为吸热反应，升高温度，平衡向着正反应方向移动，导致水的离子积常数增大，根据表格知，温度大小顺序是，25＜t1＜t2，则a＞1×10-14，
故答案为：＞；水的电离为吸热反应，升高温度，平衡向着正反应方向移动；
（2）若所得混合液的pH=2，酸过量，25℃下，将pH=13的氢氧化钠溶液中氢氧根离子浓度为0.1mol/L，
pH=1的稀盐酸溶液中氢离子浓度为0.1mol/L，c（H+）=
=
=0.01，解得：V1：V2=9：11
故答案为：9：11；
（3）醋酸为弱电解质，将等体积、等物质的量浓度的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，恰好生成CH3COONa，为强碱弱酸盐，溶液呈碱性，c（OH-）＞c（H+），溶液中存在：c（CH3COO-）+c（OH-）=c（Na+）+c（H+），则c（Na+）＞c（CH3COO-），
故答案为：碱；＞；
（4）pH=3的醋酸，其浓度大于0.001mol/L，pH=11的氢氧化钠，其浓度等于0.001mol/L，等体积混合后，醋酸过量，反应后的溶液为醋酸和醋酸钠的混合溶液，溶液显酸性，则c（H+）＞c（OH-），溶液中存在：c（CH3COO-）+c（OH-）=c（Na+）+c（H+），则c（Na+）＜c（CH3COO-），
故答案为：酸性；＜．
故答案为：＞；水的电离为吸热反应，升高温度，平衡向着正反应方向移动；
（2）若所得混合液的pH=2，酸过量，25℃下，将pH=13的氢氧化钠溶液中氢氧根离子浓度为0.1mol/L，
pH=1的稀盐酸溶液中氢离子浓度为0.1mol/L，c（H+）=
| n(H+)-n(OH-) |
| V总 |
| 0.1mol/L×V2-0.1mol/L×V1 |
| V1+V2 |
故答案为：9：11；
（3）醋酸为弱电解质，将等体积、等物质的量浓度的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，恰好生成CH3COONa，为强碱弱酸盐，溶液呈碱性，c（OH-）＞c（H+），溶液中存在：c（CH3COO-）+c（OH-）=c（Na+）+c（H+），则c（Na+）＞c（CH3COO-），
故答案为：碱；＞；
（4）pH=3的醋酸，其浓度大于0.001mol/L，pH=11的氢氧化钠，其浓度等于0.001mol/L，等体积混合后，醋酸过量，反应后的溶液为醋酸和醋酸钠的混合溶液，溶液显酸性，则c（H+）＞c（OH-），溶液中存在：c（CH3COO-）+c（OH-）=c（Na+）+c（H+），则c（Na+）＜c（CH3COO-），
故答案为：酸性；＜．
点评：本题考查水的电离、酸碱混合pH的计算，明确浓度与pH的换算、酸碱混合溶液为中性、碱性时离子浓度的关系等是解答本题的关键，题目难度中等．
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下表是不同温度下水的离子积常数：
试回答以下问题：
（1）若25℃＜t1＜t2，则KW 1×10-14（填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）t1℃下，欲使1mL pH=1的稀盐酸变为pH=3稀盐酸，大约需加水 毫升．
（3）t2℃下，pH=2的稀硫酸溶液中，由水电离出的氢离子的c（H+）约为 ．
（4）25℃将pH=13的氢氧化钠溶液V1 L与pH=1的稀盐酸V2 L混合（设混合后溶液的体积为：V1+V2），所得混合溶液的pH=2，则V1：V2= ．
| 温度/℃ | 25 | t1 | t2 |
| 水的离子积常数 | 1×10-14 | KW | 1×10-12 |
（1）若25℃＜t1＜t2，则KW
（2）t1℃下，欲使1mL pH=1的稀盐酸变为pH=3稀盐酸，大约需加水
（3）t2℃下，pH=2的稀硫酸溶液中，由水电离出的氢离子的c（H+）约为
（4）25℃将pH=13的氢氧化钠溶液V1 L与pH=1的稀盐酸V2 L混合（设混合后溶液的体积为：V1+V2），所得混合溶液的pH=2，则V1：V2=