有固体存在的Ca（OH）₂饱和溶液中有如下平衡：Ca（OH）₂（s）?Ca²⁺（aq）+20H^-（aq）；△H＜0
（1）向该饱和溶液中加入少量固体CH₃COONa时，固体Ca（OH）₂的质量（填“变大”、“变小’’或“不变”，后同），加入少量冰醋酸时，固体Ca（OH）₂的质量；
（2）Ca（OH）₂饱和溶液中的电荷守恒式为
（3）常温下，Ca（OH）₂饱和溶液中离子浓度由大到小的顺序是；
（4）将0.5molCa（OH）₂固体与1mol稀HCl混合，放出热量75.6kJ．该反应的热化学方程式为；该反应放出热量大于57.3kJ的原因是；
（5）某温度下，pH=13的Ca（OH）₂饱和溶液中Kw=1.0×10^-16，则该温度下Ca（OH）₂的饱和溶液的物质的量浓度为．

向BaCl₂溶液中先后滴加AgNO₃和KBr，当两种沉淀共存时，

c(Br-)

c(Cl-)

=．[K_SP（AgBr）=5.4×10^-13，K_SP（AgCl）=2.0×10^-10]．

下列离子方程式正确的是（　　）

某溶液中有NH₄⁺、Mg²⁺、Fe²⁺和Cl^-四种离子，若加过量的NaOH溶液，微热搅拌，再加过量盐酸，溶液中大量减少的金属阳离子为（　　）

常温下，下列离子浓度关系或结论正确的是（　　）

下列反应的离子方程式正确的是（　　）

已知H₂A在水中的电离方程式是：H₂A═H⁺+HA^-  HA^-?H⁺+A^2-，回答下列问题：
（1）Na₂A溶液显（填“酸性”，“中性”或“碱性”）．理由是（用离子方程式表示）．
（2）在0.1mol?L^-1的Na₂A溶液中，下列微粒浓度关系正确的有．
A．c（A^2-）+c（HA^-）+c（H₂A）=0.1mol?L^-1
B．c（OH^-）=c（H⁺）+c（HA^-）
C．c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（HA^-）+2c（A^2-）
D．c（Na⁺）=2c（A^2-）+2c（HA^-）
（3）如果25℃时，0.1mol?L^-1的NaHA溶液中c（A^2-）=0.029mol?L^-1，则0.1mol?L^-1H₂A溶液中c（A^2-）0.029mol?L^-1（填“＜”，“＞”或“=”），理由是．
（4）0.1mol?L^-1NaHA溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是：．
（5）如果25℃时，0.10mol?L^-1H₂A溶液的pH=-lg0.11，则25℃时，0.10mol?L^-1的H₂A溶液中c（A^2-）=．

A、B、C、D分别由下面的一种阳离子和一种阴离子结合而成（阳离子：NH₄⁺Na+、H⁺；阴离子_：Cl^-、OH^-，
SO₃^2-．可重复选择），它们均能抑制水的电离．常温下将一定浓度的各溶液从1mL稀释到1000ml，pH变化如图1所示．请回答：

（1）根据图1的pH变化关系写出化学式：A，C．
（2）等体积、等物质的量浓度的B溶液与D溶液反应生成E，E溶液显酸性，其原因是
（3）图2是室温时向25mL某浓度的C溶液中逐渐滴加0.25mol/LA溶液时pH的变化曲线．
G点呈中性，此时，V（A）1OmL （填“=”、“＞”或“＜”）．当A、C恰好中和时，
V（A）应在之间（填“FG”或“GH”）．

已知：常温下，A酸的溶液pH=a，B碱的溶液pH=b
（1）若A为盐酸，B为氢氧化钡，且a=3，b=11，两者等体积混合，溶液的pH为．
a  大于7      b  等于7       c  小于7
（2）若A为醋酸，B为氢氧化钠，且a=4，b=12，那么A溶液中水电离出的氢离子浓度为mol/L，B溶液中水电离出的氢离子浓度为mol/L．
（3）若A的化学式为HR，B的化学式为MOH，且a+b=14，两者等体积混合后溶液显碱性．则混合溶液中必定有一种离子能发生水解，该水解反应的离子方程式为．