Question

已知：常温下，A酸的溶液pH=a，B碱的溶液pH=b
（1）若A为盐酸，B为氢氧化钡，且a=3，b=11，两者等体积混合，溶液的pH为

 

．
a  大于7      b  等于7       c  小于7
（2）若A为醋酸，B为氢氧化钠，且a=4，b=12，那么A溶液中水电离出的氢离子浓度为

 

mol/L，B溶液中水电离出的氢离子浓度为

 

mol/L．
（3）若A的化学式为HR，B的化学式为MOH，且a+b=14，两者等体积混合后溶液显碱性．则混合溶液中必定有一种离子能发生水解，该水解反应的离子方程式为

 

．

Answer 1

分析：（1）若A为盐酸，B为氢氧化钡，且a=3，b=11，两者等体积混合，溶液中氢离子和氢氧根离子恰好反应生成氯化钡溶液，溶液呈中性；
（2）若A为醋酸，B为氢氧化钠，且a=4，b=12，那么A溶液中水电离出的氢离子浓度，B溶液中水电离出的氢离子浓度依据溶液中离子积常数计算得到；
（3）若A的化学式为HR，B的化学式为MOH，且a+b=14，两者等体积混合后溶液显碱性．说明碱是弱碱．

解答：解：（1）常温下，A酸的溶液pH=a，B碱的溶液pH=b，若A为盐酸，且a=3，溶液中氢离子浓度为10^-3mol/L，B为氢氧化钡是强碱，b=11溶液中氢氧根离子浓度为 10^-3mol/L，两者等体积混合氢离子和氢氧根离子恰好反应生成氯化钡溶液，溶液呈中性，pH=7，
故答案为：b；
（2）若A为醋酸，且a=4，c（H⁺）=10^-4mol/L，依据溶液中离子积常数c（H⁺）c（OH^-）=10^-14，c（H⁺）水=c（OH^-）水=10^-10mol/L，B为氢氧化钠，b=12，c（H⁺）水=10^-12mol/L，
故答案为：10^-10；10^-12； 
（3）若A的化学式为HR，B的化学式为MOH，且a+b=14，两者等体积混合后溶液显碱性．说明碱是弱碱存在电离平衡，则混合溶液中必定是M⁺离子能发生水解，反应的离子方程式为：M⁺+H₂O?MOH+H⁺，故答案为：M⁺+H₂O?MOH+H⁺．

点评：本题考查了酸碱反应后的溶液酸碱性分析判断，溶液中离子积常数的计算应用，pH的计算分析判断，掌握基础是关键，题目难度中等．