下列离子方程式书写错误的是（　　）

用电解方法制取金属镁时需要用无水MgCl₂，而直接加热MgCl₂WH₂O晶体却得 不到无水MgCl₂．某化学小组利用如图1实验装置（夹持装置已略去），通过测定反应物及生成物的质量来确定MgCl₂.6H₂O晶体受热分解的产物．请回答：

（1）按气流方向连接各装置，其顺序为 （填仪器接口字母编号）．
（2）实验过程中，装置B中的CCl₄层始终为无色．装置B的作用为．实验结束后，需通入一段儿时间的空气，其目的为
（3）实验中称取8.12g MgCl₂?6H₂0晶体，充分反应后，装置A中残留固体质量为3.06g，装置B增重1.46g，装置C增重3.60g．则装置A中发生反应的化学方程式为
（4）直接加热MgCl₂?WH₂O晶体得不到无水MgCl₂的原因为．
（5）某同学采用图2装置（夹持装置已略去）由MgCl₂?6H₂O晶体制得了无水MgCl₂．
①方框中所缺装置从图1A、B、C、D中选择，按气流方向连接依次为（只填仪器字母编号，不必填接口顺序）
②圆底烧瓶中盛装的液体甲为．

过氧化镁（MgO₂）易溶于稀酸，溶于酸后产生过氧化氢，在医学上可作为解酸剂等．过氧化镁产品中常会混有少量MgO，实验室可通过多种方案测定样品中过氧化镁的含量．
（1）某研究小组拟用如图装置测定一定质量的样品中过氧化镁的含量．
①实验前需进行的操作是．稀盐酸中加入少量FeCl₃溶液的作用是．
②用恒压分液漏斗的优点有：使分液漏斗中的溶液顺利滴下；．
③实验终了时，待恢复至室温，先，再平视刻度线读数．
（2）实验室还可通过下列两种方案测定样品中过氧化镁的含量：
方案Ⅰ：取a g样品，加入足量稀盐酸，充分反应后再加入 NaOH溶液至Mg²⁺沉淀完全，过滤、洗涤后，将滤渣充分灼烧，最终得到b g固体．
方案Ⅱ：称取0.1g样品置于碘量瓶中，加入15mL0.6mol/LKI溶液和足量盐酸，摇匀后在暗处静置5min，然后用0.1mol/L Na₂S₂O₃溶液滴定，滴定到终点时共消耗VmL Na₂S₂O₃溶液．（已知：I₂+2Na₂S₂O₃=Na₂S₄O₆+2NaI）
①已知常温下K_sp[Mg（OH）₂]=1×10^-11．为使方案I中Mg²⁺完全沉淀[即溶液中c（Mg²⁺）≤1×10^-5mol/L]，溶液的pH至少应调至．方案I中过氧化镁的质量分数为 （用含a、b的表达式表示）．
②方案Ⅱ中滴定前需加入少量作指示剂；样品中过氧化镁的质量分数为 （用含V的表达式表示）．

Ⅰ．某溶液中仅含如表离子中的5种离子（不考虑水的电离及离子的水解），且离子的物质的量均为1mol．

阴离子	SO42-、NO3-、Cl-
阳离子	Fe3+、Fe2+、NH4+、Cu2+、Al3+

①若向原溶液中加入KSCN溶液，无明显变化．②若向原溶液中加入过量的盐酸，有气体生成，溶液中阴离子种类不变．试回答下列问题
（1）若先向原溶液中加入过量的盐酸，再加入KSCN溶液，现象是．
（2）原溶液中含有的阳离子是．
（3）向原溶液中加入足量的盐酸，发生反应的离子方程式为．
（4）向原溶液中加入足量的NaOH溶液，充分反应后，过滤、洗涤、灼烧，最终所得固体用托盘天平称量质量为．
Ⅱ．草酸亚铁晶体（FeC₂O₄?2H₂O）、碳酸锂和二氧化硅在氩气中高温反应可制备锂电池的正极材料硅酸亚铁锂（Li₂FeSiO₄）．草酸亚铁晶体在氩气气氛中进行热重分析，结果如图所示（TG%表示残留固体质量占原样品总质量的百分数），请回答下列问题：
（5）草酸亚铁晶体中碳元素的化合价为：
（6）A→B发生反应的化学方程式为．
（7）精确研究表明，B→C实际是分两步进行的，每一步只释放一种气体，第二步释放的气体的相对分子质量较第一步的大，则第一步释放的气体化学式为：； 释放第二种气体时，反应的化学方程式为．

相同条件下，0.1mol/L NH₄Al（SO₄）₂中c（NH₄⁺）（填“等于”、“大于”或“小于”）0.1mol/L NH₄HSO₄中c（NH₄⁺）．

在25℃时，若10体积的某强酸溶液与1体积的某强碱溶液混和后溶液呈中性，则混和之前，该强酸pH值与强碱pH值之间应满足的关系是．

甲、乙两瓶氨水的浓度分别为1摩/升和0.1摩/升，则甲、乙两瓶氨水中[OH^-]之比（填大于、等于或小于）10．请说明理由．