Question

用电解方法制取金属镁时需要用无水MgCl₂，而直接加热MgCl₂WH₂O晶体却得 不到无水MgCl₂．某化学小组利用如图1实验装置（夹持装置已略去），通过测定反应物及生成物的质量来确定MgCl₂.6H₂O晶体受热分解的产物．请回答：

（1）按气流方向连接各装置，其顺序为

 

 （填仪器接口字母编号）．
（2）实验过程中，装置B中的CCl₄层始终为无色．装置B的作用为

 

．实验结束后，需通入一段儿时间的空气，其目的为

 

（3）实验中称取8.12g MgCl₂?6H₂0晶体，充分反应后，装置A中残留固体质量为3.06g，装置B增重1.46g，装置C增重3.60g．则装置A中发生反应的化学方程式为

 

（4）直接加热MgCl₂?WH₂O晶体得不到无水MgCl₂的原因为

 

．
（5）某同学采用图2装置（夹持装置已略去）由MgCl₂?6H₂O晶体制得了无水MgCl₂．
①方框中所缺装置从图1A、B、C、D中选择，按气流方向连接依次为

 

（只填仪器字母编号，不必填接口顺序）
②圆底烧瓶中盛装的液体甲为

 

．

Answer 1

分析：（1）分析装置作用和实验目的可知，实验过程是利用干燥的空气赶净装置中的空气，加热结晶水合物，通过装置C吸收生成的水蒸气，通过装置B吸收分解生成的氯化氢，依据实验过程连接接口顺序；
（2）分析装置B中的CCl₄层始终为无色，说明无氯气生成，装置B是为了防止生成易溶于水的气体发生倒吸；最后通入一会空气是为了把生成的气体全部吹入装置BC全部吸收；
（3）依据装置B中吸收的是氯化氢气体，装置C吸收的是生成的水的质量，剩余固体物质依据原子守恒分析计算得到化学式，配平书写化学方程式；
（4）直接加热MgCl₂?3H₂O晶体得不到无水MgCl₂的原因是，加热生成的水中氯化镁水解生成氢氧化镁，得不到氯化镁；
（5）①图2装置进行加热MgCl₂?6H₂O晶体制得了无水MgCl₂，需要在氯化氢气流中加热失去结晶水，防止氯化镁水解，产生的氯化氢青提通过浓硫酸除去水蒸气，通过装置A加热，氯化氢极易溶于水，应连接装置B防止发生倒吸现象；
②圆底烧瓶中盛装的液体甲是提供氯化氢气体的装置，甲应为浓盐酸．

解答：解：（1）分析装置作用和实验目的可知，实验过程是利用干燥的空气赶净装置中的空气，加热结晶水合物，通过装置C吸收生成的水蒸气，通过装置B吸收分解生成的氯化氢，防止发生倒吸，D装置在连接装置的开始，用于制备无水的空气，依次为DACB，依据实验过程连接接口顺序为g→a→b→f→e→c→d，
故答案为：g→a→b→f→e→c→d；
（2）分析装置B中的CCl₄层始终为无色，说明无氯气生成，装置B是为了防止生成易溶于水的气体发生倒吸；最后通入一会空气的目的是为了把加热分解生成的气体全部吹入装置BC中全部吸收，来准确测定生成水的质量和氯化氢的质量，
故答案为：吸收HCl，防止倒吸；将生成的气体全部吹入B、C装置充分吸收；
（3）依据装置B中吸收的是氯化氢气体，装置C吸收的是生成的水的质量，剩余固体物质依据原子守恒分析计算得到化学式，实验中称取8.12g MgCl₂?6H₂0晶体物质的量=

8.12g

203g/mol

=0.04mol，充分反应后，装置B增重1.46g为氯化氢的质量，物质的量=

1.46g

36.5g/mol

=0.04mol，装置C增重3.60g为水的质量，物质的量=

3.6g

18g/mol

=0.2mol．依据原子守恒分析判断，装置A中残留固体质量为3.06g，摩尔质量=

3.06g

0.04mol

=76.5g/mol，说明含有一个氯原子，结合原子守恒分析判断，化合物为Mg（OH）Cl，配平书写化学方程式为：MgCl₂?6H₂O

△   .

Mg（OH）Cl+HCl↑+5H₂O↑，
故答案为：MgCl₂?6H₂OMg（OH）Cl+HCl↑+5H₂O↑；
（4）直接加热MgCl₂?3H₂O晶体得不到无水MgCl₂的原因是，加热生成的水中氯化镁水解生成氢氧化镁，得不到氯化镁，
故答案为：加热分解出的水会使MgCl₂水解；
（5）①图2装置进行加热MgCl₂?6H₂O晶体制得了无水MgCl₂，需要在氯化氢气流中加热失去结晶水，防止氯化镁水解，产生的氯化氢青提通过浓硫酸除去水蒸气，通过装置A加热，氯化氢极易溶于水，应连接装置B防止发生倒吸现象，装置连接为：CAB，
故答案为：CAB；
②圆底烧瓶中盛装的液体甲是提供氯化氢气体的装置，甲应为浓盐酸，故答案为：浓盐酸．

点评：本题考查了实验探究物质性质的分析判断，实验基本操作和注意问题，物质质量测定的实验方案设计，掌握基础是关键，题目难度中等．