用_Z^AX表示原子：
（1）中性原子的中子数：N=；
（2）阳离子的中子数：^AX^m+共有x个电子，则N=；
（3）¹²C¹⁸O₂分子中，中子数为，质子数为，电子数为．

下列各组变化中，前者是物理变化，后者是化学变化的是（　　）

现有下列5组物质：
A．CaO、MgO、CO₂、CuO          B．H₂、Cl₂、N₂、Cu       C．O₂、Fe、Cu、Zn              D．HCl、H₂O、H₂SO₄、HNO₃
E．CuSO₄?5H₂O、CaO、NaHCO₃、Cu₂（OH）₂CO₃
（1）填写下表空白．

	A组	B组	C组	D组	E组
分类标准	金属氧化物	②	金属单质	④	⑤
不属于该类 别的物质	①	Cu	③	H2O	⑥

（2）若（1）表中的4种物质相互作用可生成一种新物质--碱式碳酸铜[化学式为Cu₂（OH）₂CO₃]，请写出该反应的化学方程式：．

我国高校目前联合研究一种稀土制冷材料，其主要成分是LaCaMnO．
（1）猛原子的基态价层电子排布式为
（2）S与O为同主族元素，其中电负性较大的是； H₂S分子中S原子杂化轨道类型为；试从结构角度解释H₂SO₄的酸性大于H₂SO₃的酸性：．
（3）据报道，Ca在空气中点燃生成CaO和少量Ca₂N₂．
①Ca₂N₂和水反应生成NH₂-NH₂，NH₂-NH₂能否作配体？（填“能”或“否”）
②CaO形成的晶体与NaCl晶体一样，为面心立方最密堆积，则一个CaO晶胞中含 有Ca²+数为；欲比较CaO与NaCl的晶格能大小，需考虑的数据是．

A B C D E是前四周期元素，且原子序数依次增大．A的原子核中只有一个质子；B原子外围电子排布nS ⁿnP ⁿ；D原子核外有2个电子层，S轨道电子总数和P轨道电子总数相等；E ²⁺的M能层上各能级的电子数之比为1：3：3 请回答下列问题：
（1）E原子基态电子排布式．
（2）这五种元素中电负性最大的是（填元素符号，下同）第一电离能最小的是．