题目内容
我国高校目前联合研究一种稀土制冷材料，其主要成分是LaCaMnO．
（1）猛原子的基态价层电子排布式为
（2）S与O为同主族元素，其中电负性较大的是 ； H2S分子中S原子杂化轨道类型为 ；试从结构角度解释H2SO4的酸性大于H2SO3的酸性： ．
（3）据报道，Ca在空气中点燃生成CaO和少量Ca2N2．
①Ca2N2和水反应生成NH2-NH2，NH2-NH2能否作配体？ （填“能”或“否”）
②CaO形成的晶体与NaCl晶体一样，为面心立方最密堆积，则一个CaO晶胞中含 有Ca2+数为 ；欲比较CaO与NaCl的晶格能大小，需考虑的数据是 ．
（1）猛原子的基态价层电子排布式为
（2）S与O为同主族元素，其中电负性较大的是
（3）据报道，Ca在空气中点燃生成CaO和少量Ca2N2．
①Ca2N2和水反应生成NH2-NH2，NH2-NH2能否作配体？
②CaO形成的晶体与NaCl晶体一样，为面心立方最密堆积，则一个CaO晶胞中含 有Ca2+数为
分析：（1）锰是25号元素，原子核外有25个电子，其中3d和4s上的电子是其价电子，根据构造原理书写其基态价层电子排布式；
（2）同一主族中，元素的电负性随着原子序数的增大而减小；根据价层电子对互斥理论确定其杂化方式；
同一元素的不同含氧酸中，非羟基氧原子数越大其酸性越强；
（3）①含有孤电子对的微粒能作配体；
②晶格能和离子所带电荷成正比，与离子半径成反比．
（2）同一主族中，元素的电负性随着原子序数的增大而减小；根据价层电子对互斥理论确定其杂化方式；
同一元素的不同含氧酸中，非羟基氧原子数越大其酸性越强；
（3）①含有孤电子对的微粒能作配体；
②晶格能和离子所带电荷成正比，与离子半径成反比．
解答：解：（1）锰是25号元素，3d和4s上的电子是其价电子，根据构造原理知其价电子排布式为：3d34s2，故答案为：3d34s2；
（2）同一主族中，元素的电负性随着原子序数的增大而减小，O元素的非金属性比S强，所以O元素的电负性大于S；H2S分子中S原子含有4个价层电子对，所以其杂化轨道类型为sp3，同一元素的不同含氧酸中，非羟基氧原子数越大其酸性越强，硫酸分子中的非羟基氧原子数比亚硫酸多，所以H2SO4的酸性大于H2SO3的酸性，
故答案为：O；sp3；硫酸分子中的非羟基氧原子数比亚硫酸多；
（3）①NH2-NH2中氮原子含有孤电子对，所以能作配体，故答案为：能；
②一个CaO晶胞中含有Ca2+数=×
+6×
=4，晶格能和离子所带电荷成正比，与离子半径成反比，所以要比较钙离子、氧离子与钠离子、氯离子的离子半径与离子电荷数，故答案为：4；钙离子、氧离子与钠离子、氯离子的离子半径与离子电荷数．
（2）同一主族中，元素的电负性随着原子序数的增大而减小，O元素的非金属性比S强，所以O元素的电负性大于S；H2S分子中S原子含有4个价层电子对，所以其杂化轨道类型为sp3，同一元素的不同含氧酸中，非羟基氧原子数越大其酸性越强，硫酸分子中的非羟基氧原子数比亚硫酸多，所以H2SO4的酸性大于H2SO3的酸性，
故答案为：O；sp3；硫酸分子中的非羟基氧原子数比亚硫酸多；
（3）①NH2-NH2中氮原子含有孤电子对，所以能作配体，故答案为：能；
②一个CaO晶胞中含有Ca2+数=×
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点评：本题考查物质结构和性质，涉及知识点较多，这几个知识点都是考试热点，会利用均摊法计算晶胞中离子个数．
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