如图是元素周期表的另一种画法--三角形元素周期表的一部分，图上标有第ⅦA族和碳、钾两种元素的位置．

回答下列问题：
（1）请在图中将过渡元素所在的位置涂黑．
（2）M的氧化物含有的化学键为，工业上用于冶炼M的化学方程式为．
（3）M和R组成化合物MR的超细粉末被广泛应用于大规模集成电路生产等领域．其制取原理是用M的氧化物、R的单质与碳单质在高温下反应，已知反应中三种物质的物质的量之比为1：1：3，该反应的化学方程式为，反应中作氧化剂．
（4）图中A、B两元素形成的离子B₂A

2- 8

中，B元素呈现最高价，B原子位于由A原子组
成的四面体的中心，且所有原子的最外层电子均满足8电子结构．该离子可能具有的化学性质是，依据是．

下表列出前20号元素中的某些元素性质的一些数据：

元素 性质	①	②	③	④	⑤	⑥	⑦	⑧	⑨	⑩
原子半径 （10-10m）	1.02	2.27	0.74	1.43	0.77	1.10	0.99	1.86	0.75	1.17
最高价态	+6	+1	-	+3	+4	+5	+7	+1	+5	+4
最低价态	-2	-	-2	-	-4	-3	-1	-	-3	-4

试回答下列问题：
（1）以上10种元素中，第一电离能最小的是（填编号）
（2）上述⑤、⑥、⑦三种元素中的某两种元素形成的化合物中，每一个原子都满足8电子稳定结构的物质可能是 （写分子式）．元素⑨和⑩形成的化合物的化学式为，它是一种重要的结构材料，推测它应是属于 晶体；元素①的原子价电子排布式是．
（3）元素③有一种单质为O₃，其分子呈V形结构，键角116.5°．三个原子以一个为中心，与另外两个原子分别构成一个非极性键，中心原子再提供2个电子，旁边两原子各提供一个电子构成一个特殊的共价键--三个原子均等地享有这四个电子，这种特殊的共价键的类型是键（填σ或π），在高中化学中有一种常见分子的结合方式与O₃相同，它是（填分子式）．
（4）③和⑨两元素比较，非金属性较弱的是（填名称），可以验证你的结论的是下列中的（填序号）．
A、气态氢化物的挥发性和稳定性
B、单质分子中的键能
C、两元素的电负性
D、最高价含氧酸的酸性
E、氢化物中X-H键的键长（X代表③和⑨两元素）
F、两单质在自然界的存在形式．

GaAs是一种新型化合物半导体材料，其性能比硅更优越．Ga位于周期表的第ⅢA族，As位于周期表的第VA族．
（1）Ga和As的核电荷数分别是．
（2）GaAs中Ga和As的化合价分别是．
（3）第IVA族的C和Si也可以形成类似的化合物半导体材料，该化合物半导体材料的化学式可表示为，C和Si原子之间形成 键，在该化合物的晶体中，1个C原子与个Si原子相连．
（4）写出能说明碳酸的酸性大于硅酸的酸性的离子反应方程式．

【物质结构与性质】
如图1是元素周期表的一部分．表中所列的字母分别代表一种化学元素．

试回答下列问题：
（1）请写出元素D的基态原子电子排布式；
（2）D、E两元素的部分电离能数据列于下表：

元    素		D	E
电离能 /kJ?mol-1	I1	717	759
	I2	1509	1561
	I3	3248	2957

比较两元素的I₂、I₃可知，气态D²⁺再失去一个电子比气态E²⁺再失去一个电子难．对此，你的解释是；
（3）A的氢化物的中心原子的杂化形式为；C在空气中燃烧产物的分子构型为，与其互为等电子体的单质的分子式为．
（4）B单质晶体中原子的堆积方式如图2甲所示，其晶胞特征如图2乙所示，原子之间相互位置关系的平面图如图2丙所示．晶胞中B原子的配位数为，一个晶胞中B原子的数目为．

下表由元素周期表的前三周期去掉副族上方空区域后组合而成．请用相应的化学用语回答下列问题．

a
b			c	d	e	f
g		h			i

（1）请写出满足以下要求的2个置换反应的化学方程式．
①所涉及的元素均为a-i中的元素；
②4种单质分属于4个不同 的主族．．
（2）第三周期8种元素按单质熔点（℃）大小顺序的柱形图如图1（已知柱形1代表Ar），则其中序列“2”表示的单质为，“8”表示的单质为 （均填化学式）．
（3）b、c、d、e、f的氢化物的沸点直角坐标图如图2，序列“5”氢化物的结构式为，序列“1”氢化物的电子式为．
（4）单质a单质e可以设计为新型燃料电池，电解质为KOH溶液，则单质e在该燃料电池的极发生电极反应，电极反应式为．
（5）在e单质中燃料4克i单质生成一种有刺激性气味的气体，同时放出aKJ热量，写出该反应的热化学方程式．

下表是元素周期表的一部分．

族周	I A	ⅡA	ⅢA	ⅣA	VA	ⅥA	ⅦA
一
二	a			b	d		e
三		f	g			h	j

（1）表中元素的单质中熔点最高的可能是（填元素符号）；写出a的氯化物的电子式；e、f、h形成的简单离子的半径由大到小顺序依次为（填离子符号）．
（2）在一定条件下，j与d可形成一种化合物，常温下为淡黄色液体，则其晶体类型为；该物质遇水强烈水解，生成两种产物，其中之一的分子构型为三角锥形，另一种物质具有漂白性，写出相关反应的化学方程式．
（3）在g的单质中添加f单质，形成物质k，则g、f、k中硬度最大的是（填物质名称）．

[物质结构与性质]下表是元素周期表的一部分．表中所列的字母分别代表一种化学元素．

试回答下列问题：
（1）请写出元素o的基态原子电子排布式．
（2）d的氢化物中心原子的杂化方式是．
（3）c、e、k三种元素的电负性数值由小到大的顺序为（用元素符号作答）．
（4）f、l、q的氢化物中沸点最高的是（写化学式）
（5）j原子形成的晶体与j原子跟c原子以1：1相互交替结合而形成的jc晶体类型相同．则j晶体的熔点jc晶体的熔点（填“大于”“等于”“小于”）原因是：．

如图是由Emil Zmaczynski设计的金字塔式元素周期表的一部分，图上标有ⅥA族和几种元素的位置．请回答下列问题：
（1）g元素在周期表中的位置．元素a和w形成的化合物wa₃是分子（填”极性”或”非极性”）．
（2）d的氢化物的沸点比h的氢化物的沸点，（填”高”、”低”或”相等”）原因是．
（3）用电子式表示化合物eh的形成过程．
（4）b和w可形成一种原子晶体，它的用途有，（答一种即可）由化合物b（wa₂）₄在高温下分解可生成wa₃，和该原子晶体．则该原子晶体的化学式为．

下表为元素周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素．

（1）元素⑦位于元素周期表的区．
（2）元素①与元素③各2个原子形成的化合物分子中元素③原子的杂化方式是．
（3）元素⑨的外围电子排布式为．
（4）在周期表中位于对角线的元素性质相似．试写出少量元素②的氯化物与足量NaOH溶液反应的化学方程式：．
（5）第三周期八种元素按单质熔点高低的顺序如图1所示，其中序号“8”代表（填元素符号）；其中电负性最大的是（填图中的序号）．
（6）元素⑤单质晶体中原子的堆积方式如图2所示，其晶胞特征如图3所示，原子之间相互位置关系的平面图如图4所示．

晶胞中元素⑤原子的配位数为，一个晶胞中元素⑤原子的数目为．

[化学-选修/物质结构与性质]
（1）①对硝基苯酚水合物（2C₆H₅NO₃?3H₂O）晶体属于分子晶体，实验表明，加热至94℃时该晶体失去结晶水，该晶体失去结晶水的过程，破坏的微粒间的主要作用力属于．
②一种铜与金形成的合金，其晶体具有面心立方最密堆积的结构，在晶胞中Cu原子处于面心，Au原子处于顶点位置，则该合金中Cu原子与Au原子的数目之比为．
（2）下表为元素周期表的一部分，根据此表回答下列问题：

①f、g、h三种元素的第一电离能由小到大的顺序是（用元素符号表示），b、c、d三种元素的电负性由大到小的顺序是（用元素符号表示），b、c、d分别与a形成的简单化合物分子中，属于含有极性键的非极性分子是．（填写化学式）
②有一种元素x和上表中所列元素k位于同周期、同一族且不相邻的位置，请写出元素x原子的基态价电子排布式．
目前，利用金属或合金作为储氢材料的研究取得很大进展，如图是一种La-x合金储氢后的晶胞结构图．该合金储氢后，含有lmol La（镧）的合金中吸附的H₂的数目为．
③科学家把由c、d、e组成的离子化合物ecd ₃和e₂d在一定条件下反应得到一种白色晶体，该晶体中的阴离子为cd

3- 4

，其中各原子的最外层电子均满足8电子稳定结构．该阴离子的中心原子的杂化轨道方式为杂化，阴离子的电子式为．