Question

下表是元素周期表的一部分．

族周	I A	ⅡA	ⅢA	ⅣA	VA	ⅥA	ⅦA
一
二	a			b	d		e
三		f	g			h	j

（1）表中元素的单质中熔点最高的可能是

 

（填元素符号）；写出a的氯化物的电子式

 

；e、f、h形成的简单离子的半径由大到小顺序依次为

 

（填离子符号）．
（2）在一定条件下，j与d可形成一种化合物，常温下为淡黄色液体，则其晶体类型为

 

；该物质遇水强烈水解，生成两种产物，其中之一的分子构型为三角锥形，另一种物质具有漂白性，写出相关反应的化学方程式

 

．
（3）在g的单质中添加f单质，形成物质k，则g、f、k中硬度最大的是

 

（填物质名称）．

Answer 1

分析：要解决此题关键要把握住元素周期表的结构，结构和性质的联系，从题中给出周期表看出：a应为Li元素、b为C元素、d为N元素、e为F元素、f为Mg元素、g为Al元素、h为S元素、j为Cl元素．
（1）在上述元素中，Li、Mg、Al元素形成的晶体为金属晶体，N、F、S、Cl元素形成的晶体为分子晶体，C元素形成的晶体为原子晶体，根据不同类型的晶体熔点高低的比较，原子晶体＞金属晶体＞分子晶体，故再给出的元素形成的晶体中，C形成的晶体熔点最高．Li元素、Cl元素形成离子化合物，其电子式符合离子化合物电子式的书写标准；微粒半径的比较标准：①电子层数多半径大，②电子层数相同的微粒，核内质子数越多，微粒半径越大；
（2）根据晶体的性质，推断晶体的类型，分子晶体的熔点低，有液体状态存在的，推出其为分子晶体；Cl的非金属性比N的强，在形成化合物时Cl显负价N显正价，根据化合价写出化合物的化学式为：NCl₃；根据题中告诉的信息，遇水强烈水解，生成两种产物，其中之一的分子构型为三角锥形，另一种物质具有漂白性，分子构型为三角锥形，为NH₃，具有漂白性的为HClO；
（3）根据合金的概念，g的单质为Al，f的单质为Mg，结合题中的条件硬度最大解答．

解答：解：（1）在上述元素中，Li、Mg、Al元素形成的晶体为金属晶体，N、F、S、Cl元素形成的晶体为分子晶体，C元素形成的晶体为原子晶体，根据不同类型的晶体熔点高低的比较，原子晶体＞金属晶体＞分子晶体，故在给出的元素形成的晶体中，C形成的晶体熔点最高；a的氯化物的电子式为，
电子层数相同的微粒，核内质子数越多，微粒半径越大，S^2-、F^-、Mg²⁺的半径大小为S^2-＞F^-＞Mg²⁺；
故答案为：C；；S^2-＞F^-＞Mg²⁺；
（2）根据题意分子晶体的熔点低，有液体状态存在的，则j与d可形成化合物为分子晶体；Cl的非金属性比N的强，在形成化合物时Cl显负价N显正价，根据化合价写出化合物的化学式为：NCl₃；根据题中告诉的信息，遇水强烈水解，生成两种产物，其中之一的分子构型为三角锥形，另一种物质具有漂白性，分子构型为三角锥形，为NH₃，具有漂白性的为HClO，故答案为：分子晶体；NCl₃+3H₂O═NH₃+3HClO；
（3）根据合金的概念，g的单质为Al，f的单质为Mg，结合题中的条件硬度最大，故答案为：合金．

点评：本题考查元素周期表的结构及其应用；化学式的书写，电子式的书写，化学方程式的书写；晶体类型的判断及性质的考查；合金的概念、性质及应用的考查，属于综合考查，是好题．