25℃、101kPa下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是△H=-393.5kJ/mol、△H=-285.8kJ/mol、△H=-890.3kJ/mol、△H=-2800kJ/mol，则下列热化学方程式正确的是（ ）
A、C（s）+
| ||
| B、2H2（g）+O2（g）?2H2O（l）△H=-571.6 kJ/mol | ||
| C、CH4（g）+2O2（g）?CO2（g）+2H2O（g）△H=-890.3 kJ/mol | ||
D、
|
用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染．例如：
①CH4（g）+4NO2（g）═4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-574kJ?mol-1
②CH4（g）+4NO（g）═2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-1160kJ?mol-1
下列说法不正确的是（ ）
①CH4（g）+4NO2（g）═4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-574kJ?mol-1
②CH4（g）+4NO（g）═2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-1160kJ?mol-1
下列说法不正确的是（ ）
| A、反应①②均为放热反应 | B、反应①②转移的电子数相同 | C、由反应①可推知：CH4（g）+4NO2（g）═4NO（g）+CO2（g）+2H2O（l）△H=-akJ?mol-1，a＜574 | D、著用标准状况下4.48L CH4还原NO2至N2，放出的热量是173.4kJ |
控制适合的条件，将反应2Fe3++2I-?2Fe2++I2设计成如图所示的原电池．下列判断不正确的是（ ）
根据如图，下列判断中不正确的是（ ）
根据如图，下列判断中正确的是（ ）根据碘与氢气反应的热化学方程式
（i）I2（g）+H2（g）?2HI（g）+9.48kJ （ii） I2（S）+H2（g）?2HI（g）-26.48kJ
下列判断正确的是（ ）
（i）I2（g）+H2（g）?2HI（g）+9.48kJ （ii） I2（S）+H2（g）?2HI（g）-26.48kJ
下列判断正确的是（ ）
| A、1mol I2（s）中通入2gH2（g），反应吸热26.48 kJ | B、1 mol固态碘与1 mol气态碘所含的能量相差17.00 kJ | C、反应（ii）的反应物总能量比反应（i）的反应物总能量低 | D、反应（i）放出的热量多，所以产物的能量低，比反应（ii）的产物更稳定 |
下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是（ ）
| A、氢氧燃料电池的负极反应式：O2+2H2O+4e-═4OH- | ||
| B、电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为：2Cl--2e-═Cl2↑ | ||
C、表示乙炔“燃烧热”对应的热化学方程式：C2H2（g）+
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| D、M与N是同素异形体，由M═N△H=+119 kJ?mol-1可知，N比M稳定 |