Question

控制适合的条件，将反应2Fe³⁺+2I^-?2Fe²⁺+I₂设计成如图所示的原电池．下列判断不正确的是（　　）

A、反应开始时，乙中石墨电极上发生氧化反应

B、电流计读数为零后，在甲中溶入FeCl₂固体，乙中石墨电极为负极

C、电流计读数为零时，反应达到化学平衡状态

D、反应开始时，甲中石墨电极上Fe³⁺被还原

Answer 1

分析：A．将反应2Fe³⁺+2I^-?2Fe²⁺+I₂设计成原电池，铁离子得电子发生还原反应，则甲中石墨电极为正极，乙中石墨电极为负极；
B．电流计读数为零后，在甲中溶入FeCl₂固体，可逆反应向逆反应方向移动，乙中石墨得电子发生还原反应；
C．电流计读数为零时，正逆反应速率相等，反应达到化学平衡状态；
D．反应开始时，甲中石墨电极上得电子发生还原反应．

解答：解：A．反应开始时，乙中石墨电极上碘离子失电子发生氧化反应，故A正确；
B．电流计读数为零后，在甲中溶入FeCl₂固体，可逆反应向逆反应方向移动，导致乙中碘得电子发生还原反应，则乙中石墨作正极，故B错误；
C．电流计读数为零时，正逆反应速率相等，反应达到化学平衡状态，导致没有电流产生，故C正确；
D．反应开始时，甲中石墨电极上铁离子得电子发生还原反应生成亚铁离子，故D正确；
故选B．

点评：本题以化学平衡移动为载体考查了原电池原理，明确正负极的判断及正负极上电极反应式是解本题关键，注意等向甲中加入氯化亚铁溶液时，要考虑平衡移动方向，为易错点．