Question

25℃，101kPa时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为57.3kJ?mol^-1，辛烷的燃烧热为5518kJ?mol^-1．下列热化学方程式书写正确的是（　　）

• A、2H⁺（aq）+SO₄^2-（aq）+Ba²⁺（aq）+20H^-（aq）=BaSO₄（s）+2H₂0（l）；△H=-114.6 kJ?mol^-1
• B、KOH（aq）+

  1

  2

  H₂SO₄（aq）=

  1

  2

  K₂SO₄（aq）+H₂O（1）；△H=-57.3kJ?mol^-1
• C、C₈H₈（1）+

  25

  2

  O₂（g）=8CO₂（g）+9H₂0（g）；△H=-5518kJ?mol^-1
• D、2C₈H₁₈（g）+250₂（g）=16C0₂（g）+18H₂0（l），△H=-5518 kJ?mol^-1

Answer 1

分析：A．酸碱反应生成硫酸钡沉淀过程中伴随有沉淀生成热；
B．中和热是强酸与强碱的稀溶液发生中和反应生成1mol水时放出的热量为57.3kJ/mol；
C．燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物时放出的热量，选项中H₂0不是稳定态；
D．燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物时放出的热量，选项中焓变值应乘以2；

解答：解：A．中和热是强酸与强碱的稀溶液发生中和反应生成1mol水时放出的热量为57.3kJ/mol；酸碱反应生成硫酸钡沉淀过程中伴随有沉淀生成热，反应焓变△H＜-114.6 kJ/mol，故A错误；
B．中和热是强酸与强碱的稀溶液发生中和反应生成1mol水时放出的热量为57.3kJ/mol，所以热化学方程式KOH（aq）+

1

2

H₂SO₄（aq）=

1

2

K₂SO₄（aq）+H₂O（l）△H=-57.3 kJ/mol正确，故B正确；
C．水的稳定的氧化物应是液态水而不是气态水，选项中生成的水时气体，不是稳定氧化物，故C错误；
D．燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物时放出的热量，辛烷的燃烧热为5518kJ/mol，所以热化学方程式为C₈H₁₈（l）+

25

2

O₂（g）=8CO₂（g）+9H₂O（1）△H=-5518 kJ/mol，故D错误；
故选B．

点评：本题考查了中和热、燃烧热概念的分析应用，掌握热化学方程式的书写方法和依据概念进行正确判断是解答的关键，题目难度中等．