硫酸铜在加热条件下发生分解反应，生成氧化铜、二氧化硫、三氧化硫和氧气．请用如图所示装置，测定硫酸铜在加热分解时产生的各物质与参加反应的硫酸铜的物质的量的关系．实验测得数据和有关结果如下：
①准确称得无水硫酸铜 2.4g；
②测出量筒中水的体积，折算成标准状态下气体的体积为112mL；
③干燥管在实验后质量增加1.28g；
④实验结束时装置B中的NaHSO₃溶液变为Na₂SO₄溶液（不含其他溶质）．
试回答：
（1）装置B的作用是，发生的化学方程式．
（2）装置C的作用是；干燥管收集到的物质是．
（3）装置E和F的作用是；
（4）实验数据测出后，首先应计算出的物质是，有mol．据此计算出SO₂为mol，SO₃为mol．

纯净的过氧化钙（CaO₂）难溶于水、乙醇，常温下较为稳定．CaO₂?8H₂O在0℃时稳定，加热至130℃时逐渐变为无水CaO₂．在实验室可用钙盐制取CaO₂?8H₂O，再经脱水制得CaO₂．其制备过程如下：

根据以上信息，同答下列问题：
（1）用上述方法制取CaO₂?8H₂O的化学方程式是；
（2）操作A的步骤为；
（3）检验“水洗”已经洗净的方法是；
（4）测定产品中CaO₂的含量的实验步骤是（己知：I₂+2S₂O₃^2-=2I^-+S₄O₆^2-）：
第一步：准确称取a g产品于锥形瓶中，加入适量蒸馏水和过量的b g KI品体，再滴入适量2mol?L^-1的H₂SO₄溶液，充分反应：
第二步：向上述锥形瓶中加入几滴淀粉溶液：
第三步：逐滴加入浓度为c mol?L^-1的Na₂S₂O₃溶液至反应完全，消耗Na₂S₂O₃溶液VmL．
①第三步反应完全时的现象为；
②产品中CaO₂的质量分数为（用字母表示）；
③某同学经实验测得产品中CaO₂的质量分数偏高，造成偏高的原因是（测定过程中由操作产生的误差忽略不计，用离子方程式表示）．

为测定Na₂CO₃和NaHCO₃固体混合物中Na₂CO₃的质量分数，称取一定质量的样品，甲同学利用图I所示装置测量产生CO₂的体积，乙同学利用图II所示装置通过干燥管的增重测量产生CO₂的质量，已知所用稀硫酸均足量．

（l）盛放稀硫酸的仪器名称为．
（2）试剂X为；试剂Y为．
（3）甲同学在进行实验时，为减小误差，应注意的事项有（填选项字母）．
A．读数前应使整套装置冷却至室温
B．调整Z的高度使量气装置左右液面相平
C．读数时视线与Z内凹液面最低点相切
D．读数前应通入一定量的N₂使生成的CO₂全部进入量气装置
（4）按乙同学的实验方案进行实验，使测得的Na₂CO₃的质量分数偏高的因素有（写一种），使测得的Na₂CO₃的质量分数偏低的因素有（写一种）．
（5）为完成相同的测定任务，下列实验方案不能达到实验目的是（填选项字母）．
A．取mg混合物与足量Ba（OH）₂溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干得ng固体
B．取mg混合物与足量盐酸充分反应，将溶液加热、蒸干、灼烧得ng固体
C．取mg混合物充分加热，固体质量减少ng
D．将图II装置中的稀硫酸改为稀盐酸进行实验．

实验室有一瓶Na₂SO₃固体，可能含有NaCl、Na₂SO₄、BaCl₂、K₂CO₃、K₂SO₄中的一种或几种杂质，通过下列实验确定该样品的成分及Na₂SO₃的质量分数．

①取少量样品于试管中，加水振荡，未见沉淀生成；
②透过蓝色钴玻璃观察，焰色反应无紫色；
③用右图所示仪器进行合理组装，测定产生气体的体积（SO₂在硫酸中的溶解忽略不计）
请回答下列问题：
（1）按气流从左到右方向，正确的连接顺序为：A接，接，接B．
（2）利用所组装置，由分液漏斗向圆底烧瓶中滴加10mL水，将排入量筒中mL液体．
（3）液体X是，其作用是．
（4）Y的作用是防止产生的气体溶于水，下列所给试剂符合要求的是．
A．苯B．四氯化碳C．酒精D．汽油
若称取样品3.00g，加入10.0mol/L的硫酸至过量（共5mL），产生无色气体，排入量筒中液体的体积为229mL（标准状况）．
（5）对获得准确的气体体积无益的操作有（填序号）
①检查装置的气密性；
②连通乙、丁的导管要预先注满水；
③读数时视线与量筒内凹液面最低点相平；
④恢复到室温后再上下调整量筒位置，使乙、丁两液面相平；
⑤在甲装置胶塞上再连接一个导管，通入N₂将系统中SO₂全部排出．
（6）向逸出气体后的溶液中加入稍过量的BaCl₂溶液，过滤、洗涤、干燥，得到白色沉淀13.98g．根据实验所得现象及数据，可知：样品中Na₂SO₃的质量分数是，含有的杂质是．

某有机物A分子式为C_xH_yO_z，15gA完全燃烧生成22gCO₂和9gH₂O．
（1）求该有机物的最简式
（2）若A是一种无色具有强烈刺激气味的气体，具有还原性，则其结构简式是．
（3）若A和Na₂CO₃混合有气体放出，和醇发生酯化反应，则A的结构简式为：．
（4）若A是易挥发有水果香味的液体，能发生水解的反应，则其结构简式为：．

乙炔是一种重要的有机化工原料，以乙炔为原料在不同的反应条件下可以转化成以下化合物．
完成下列各题：
（1）正四面体烷的二氯取代产物有种．
（2）关于乙烯基乙炔分子的说法错误的是．
a．能使酸性KMnO₄溶液褪色
b．1mol乙烯基乙炔能与3mol Br₂发生加成反应
c．乙烯基乙炔分子内含有两种官能团
d．等质量的乙炔与乙烯基乙炔完全燃烧时的耗氧量不相同
（3）写出与苯互为同系物且一氯代物只有两种的物质的结构简式（举一例）．
（4）写出与环辛四烯互为同分异构体且属于芳香烃的物质发生加聚反应的反应方程式．
（5）乙烯基乙炔可与HCl反应生成2-氯-1，3-丁二烯，写出2-氯-1，3-丁二烯加聚反应的反应方程式．

课本的第27页介绍了一种热带雌蚕蛾为了吸引同类雄蛾会分泌出叫“蚕蛾醇”的物质．蚕蛾醇有多种顺反异构体，如
请回答：
（1）蚕蛾醇共有多少种顺反异构体（含自身）．
（2）该蚕蛾醇手性碳原子数为．
（3）该蚕蛾醇的分子式为．
（4）该蚕蛾醇不具有的性质是（从下面序列中选择序号填入）
①酯化②氧化③加聚④加成⑤NaOH中和反应．

（1）按系统命名法命名，有机物的名称是．
（2）写出下列各化学用语的属性：与之间的关系是；新戊烷（结构简式）；-CH₃（电子式）；-NO₂（名称）； 苯基（化学符号）

由分子式及核磁共振氢谱写出该有机物的结构简式（图1）、（图2）

①结构简式：；②结构简式：．

2008年9月，中国的三聚氰胺污染牛奶事件，在社会上造成了很坏的影响．牛奶和奶粉中添加三聚氰胺，主要是因为它能冒充蛋白质．已知三聚氰胺中含有碳、氢、氮三种元素，其相对分子质量为126，为测定三聚氰胺的组成，用下列各仪器装置，在过量的氧气流中将2.52g三聚氰胺样品氧化成CO₂、H₂O和N₂．
回答下列问题：

（1）产生的氧气按从左向右流向，所选装置各导管的连接顺序是：
g接、接、接、接、接．
（2）装置C的作用是；装置F中CuO的作用是；装置D中发生反应的化学方程式是．
（3）实验前后称得A、B两装置的质量分别增加2.64g和1.08g，则三聚氰胺的分子式为．又知三聚氰胺分子中有3个氨基（-NH₂），且有类似苯环的对称结构，试写出三聚氰胺的结构简式．
（4）按（1）的连接方法，此实验装置存在的缺点是，原因是．