题目内容
纯净的过氧化钙（CaO2）难溶于水、乙醇，常温下较为稳定．CaO2?8H2O在0℃时稳定，加热至130℃时逐渐变为无水CaO2．在实验室可用钙盐制取CaO2?8H2O，再经脱水制得CaO2．其制备过程如下：
根据以上信息，同答下列问题：
（1）用上述方法制取CaO2?8H2O的化学方程式是 ；
（2）操作A的步骤为 ；
（3）检验“水洗”已经洗净的方法是 ；
（4）测定产品中CaO2的含量的实验步骤是（己知：I2+2S2O32-=2I-+S4O62-）：
第一步：准确称取a g产品于锥形瓶中，加入适量蒸馏水和过量的b g KI品体，再滴入适量2mol?L-1的H2SO4溶液，充分反应：
第二步：向上述锥形瓶中加入几滴淀粉溶液：
第三步：逐滴加入浓度为c mol?L-1的Na2S2O3溶液至反应完全，消耗Na2S2O3溶液VmL．
①第三步反应完全时的现象为 ；
②产品中CaO2的质量分数为 （用字母表示）；
③某同学经实验测得产品中CaO2的质量分数偏高，造成偏高的原因是（测定过程中由操作产生的误差忽略不计，用离子方程式表示） ．
根据以上信息，同答下列问题：
（1）用上述方法制取CaO2?8H2O的化学方程式是
（2）操作A的步骤为
（3）检验“水洗”已经洗净的方法是
（4）测定产品中CaO2的含量的实验步骤是（己知：I2+2S2O32-=2I-+S4O62-）：
第一步：准确称取a g产品于锥形瓶中，加入适量蒸馏水和过量的b g KI品体，再滴入适量2mol?L-1的H2SO4溶液，充分反应：
第二步：向上述锥形瓶中加入几滴淀粉溶液：
第三步：逐滴加入浓度为c mol?L-1的Na2S2O3溶液至反应完全，消耗Na2S2O3溶液VmL．
①第三步反应完全时的现象为
②产品中CaO2的质量分数为
③某同学经实验测得产品中CaO2的质量分数偏高，造成偏高的原因是（测定过程中由操作产生的误差忽略不计，用离子方程式表示）
分析：（1）实验的目的为制备CaO2?8H2O，则流程中的沉淀应为CaO2?8H2O，根据质量守恒判断还应有NH4Cl生成，根据质量守恒定律可写出反应的化学方程式；
（2）氯化铵溶液中的铵根离子水解显示酸性，加入盐酸可以抑制水解，根据溶液获得晶体的方法来回答；
（3）据检验Cl-离子的方法，可用稀硝酸酸化的硝酸银溶液检验；
（4）①根据反应I2+2S2O32-=2I-+S4O62-，碘单质和淀粉相遇会出现蓝色；
②根据反应的离子方程式，CaO2+4H++2I-═Ca2++2H2O+I2，I2+2S2O32-→2I-+S4O62-，建立过氧化钙和硫代硫酸钠之间的关系计算即可；
③碘离子具有还原性，易被氧化为碘单质．
（2）氯化铵溶液中的铵根离子水解显示酸性，加入盐酸可以抑制水解，根据溶液获得晶体的方法来回答；
（3）据检验Cl-离子的方法，可用稀硝酸酸化的硝酸银溶液检验；
（4）①根据反应I2+2S2O32-=2I-+S4O62-，碘单质和淀粉相遇会出现蓝色；
②根据反应的离子方程式，CaO2+4H++2I-═Ca2++2H2O+I2，I2+2S2O32-→2I-+S4O62-，建立过氧化钙和硫代硫酸钠之间的关系计算即可；
③碘离子具有还原性，易被氧化为碘单质．
解答：解：（1）本实验的目的为制备CaO2?8H2O，则流程中的沉淀应为CaO2?8H2O，根据质量守恒判断还应有NH4Cl生成，故可写出反应的化学方程式为：CaCl2+H2O2+2NH3?H2O+6H2O=CaO2?8H2O↓+2NH4Cl，故答案为：CaCl2+H2O2+2NH3?H2O+6H2O=CaO2?8H2O↓+2NH4Cl；
（2）要从氯化铵溶液中获得氯化铵晶体，具体操作是：向滤液中加入适量HCl，蒸发浓缩，冷却结晶，过滤，洗涤，干燥，故答案为：向滤液中加入适量HCl，蒸发浓缩，冷却结晶，过滤，洗涤，干燥；
（3）滤液中含有大量的Cl-离子，为将沉淀洗涤干净，应充分洗涤，根据检验Cl-离子的方法，可用稀硝酸酸化的硝酸银溶液检验，反应的离子方程式为：Cl-+Ag+═AgCl↓，故答案为：取少许洗涤液，向其中加入稀硝酸酸化的硝酸银溶液，若不产生白色沉淀，则说明已经洗净；
（4））①CaO2具有强氧化性，溶液中加入KI晶体和淀粉溶液，生成的碘单质遇淀粉变蓝色，反应的离子方程式为：CaO2+4H++2I-═Ca2++2H2O+I2，故答案为：溶液由蓝色变为无色，且30s不恢复；
②根据反应的离子方程式，CaO2+4H++2I-═Ca2++2H2O+I2，I2+2S2O32-→2I-+S4O62-，可得关系式并以此进行计算：
CaO2～2S2O32-
72g 2mol
m cV×10-3mol
m=
=36cV×10-3g
则CaO2的质量分数为
，故答案为：
；
③根据试验过程可以知道过氧化钙的量和碘单质的量是正比例关系，并且碘单质的量是根据硫代硫酸钠来测定的，碘离子具有还原性，易被氧化为碘单质，酸性环境下，4H++4I-+O2=2I2+2H2O，所以消耗的硫代硫酸钠量偏多，测得产品中CaO2的质量分数偏高，故答案为：4H++4I-+O2=2I2+2H2O．
（2）要从氯化铵溶液中获得氯化铵晶体，具体操作是：向滤液中加入适量HCl，蒸发浓缩，冷却结晶，过滤，洗涤，干燥，故答案为：向滤液中加入适量HCl，蒸发浓缩，冷却结晶，过滤，洗涤，干燥；
（3）滤液中含有大量的Cl-离子，为将沉淀洗涤干净，应充分洗涤，根据检验Cl-离子的方法，可用稀硝酸酸化的硝酸银溶液检验，反应的离子方程式为：Cl-+Ag+═AgCl↓，故答案为：取少许洗涤液，向其中加入稀硝酸酸化的硝酸银溶液，若不产生白色沉淀，则说明已经洗净；
（4））①CaO2具有强氧化性，溶液中加入KI晶体和淀粉溶液，生成的碘单质遇淀粉变蓝色，反应的离子方程式为：CaO2+4H++2I-═Ca2++2H2O+I2，故答案为：溶液由蓝色变为无色，且30s不恢复；
②根据反应的离子方程式，CaO2+4H++2I-═Ca2++2H2O+I2，I2+2S2O32-→2I-+S4O62-，可得关系式并以此进行计算：
CaO2～2S2O32-
72g 2mol
m cV×10-3mol
m=
| 92g×cV×10-3mol |
| 2mol |
则CaO2的质量分数为
| 36cV×10-3 |
| a |
| 36cV×10-3 |
| a |
③根据试验过程可以知道过氧化钙的量和碘单质的量是正比例关系，并且碘单质的量是根据硫代硫酸钠来测定的，碘离子具有还原性，易被氧化为碘单质，酸性环境下，4H++4I-+O2=2I2+2H2O，所以消耗的硫代硫酸钠量偏多，测得产品中CaO2的质量分数偏高，故答案为：4H++4I-+O2=2I2+2H2O．
点评：本题考查形式为物质制备流程图题目，涉及物质的化学方程式的书写，实验方法和实验操作、物质的检验和计算等问题，做题时注意分析体重关键信息，掌握实验基本操作等问题，本题较为综合．
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