在一密闭容器中发生如下反应：，aX（g）+bY（g）?cZ（g）；△H＞0，下列说法正确的是（　　）

如图所示，向A中充入1molX和1molY，向B中充入2molX和2molY，起始V_A=V_B=aL，在相同的温度和有催化剂的条件下，两容器中各自发生下列反应：X（g）+Y（g）?2Z（g）+W（g）；△H＞0 达到平衡时，V_A=1.2aL．则下列说法错误的是（　　）

在10L密闭容器中，某放热反应进行过程在不同反应时间各物质的量的变化情况如图所示（A、B、C均为气体），则：
（1）该反应的反应物是，生成物是，化学方程为；
（2）反应开始至2分钟时，用C表示反应速率为；2分钟后A、B、C各物质的量不再随时间的变化而变化，说明在这个条件下，反应已达到了状态．
（3）反应达到平衡状态后，在t时刻改变某外界条件，根据其图象变化的特点判断t时刻改变外界条件是．

光气（COCl₂）在塑料、制革、制药等工业中有许多用途，工业上采用高温下CO与Cl₂在活性炭催化下合成．COCl₂的分解反应为COCl₂（g）?Cl₂（g）+CO（g）△H=+108kJ/mol．反应体系达到平衡后，各物质的浓度在不同条件下的变化状况如图所示（第10min到14min的COCl₂浓度变化曲线未画出）：

①计算反应在第8min时的平衡常数K=．
②比较第2min反应温度T（2）与第8min反应温度T（8）的高低：T（2）T（8）（填“＜”、“＞”或“=”）；
③若12min时反应于温度T（8）下重新达到平衡，则此时c（COCl₂）=mol/L；
④比较反应物COCl₂在5-6min和15-16min时平均反应速率的大小：υ（5-6）υ（15-16）（填“＜”、“＞”或“=”），原因是．

在容积不同的多个密闭容器内，分别充入同量的N₂和H₂，在不同温度下，同时发生反应N₂+3H₂?2NH₃，并分别在t秒时测定其中NH₃的体积分数，绘图如图：
（1）A，B，C，D，E五点中，尚未达到化学平衡状态的点是．
（2）向一恒容容器中加入1mol N₂和3mol H₂，T₃时，测得体系压强为原来的

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，并放出23.1kJ的热量，则该反应的热化学方程式为．
（3）当上述反应处于平衡状态时，在体积不变的条件下，下列措施中有利于提高NH₃
产率的有（填字母）
A  升高温度     B  降低温度    C  增大压强   D  减小压强
E  加入催化剂   F  吸收NH₃     G 通入N₂
（4）AC段的曲线和CE段曲线变化趋势相反，试从反应速率和平衡角度说明理由．．

对溶液中的反应：FeCl₃+3KSCN?Fe（SCN）₃+3KCl，当其他条件一定时：
（1）向溶液中加入少量的KCl固体，溶液的颜色（填“变深”、“变浅”或“无明显变化”，下同）
（2）向溶液中加入少量KSCN固体，溶液的颜色
（3）加水稀释，化学平衡向方向移动（填“正反应”或“逆反应”）

反应A（g）+B（g）?C（g）+D（g）过程中的能量变化如图所示，回答下列问题．
（1）该反应是反应（填“吸热”“放热”）．
（2）当反应达到平衡时，升高温度，正反应速率变化是（填“增大”、“减小”或“不变”），化学平衡向方向移动（填“正反应”或“逆反应”），A的转化率（填“增大”、“减小”或“不变”），
（3）在该反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E₁和E₂的变化是：E₁，E₂（填“增大”、“减小”或“不变”）．加入催化剂化学平衡是否会移动．（填“是”或“否”）

一定温度和压强下，在容积为VL的密闭容器中充入1mol A和1mol B，保持恒温恒压，反应A（g）+B（g）?C（g）△H＜0达到平衡时，C的体积分数为40%．
（1）升温时，C的反应速率（填“加快”、“减慢”或“不变”）
（2）若平衡时，保持容器容积不变，使容器内压强增大，则平衡
A．一定向正反应方向移动          B．一定向逆反应方向移动
C．一定不移动                    D．不一定移动
（3）若平衡时，保持容器容积不变，在密闭容器中再充入2mol A，则反应达到平衡时，A的转化率（填“无影响”、“增大”、“减小”，下同），B的转化率．