Question

对溶液中的反应：FeCl₃+3KSCN?Fe（SCN）₃+3KCl，当其他条件一定时：
（1）向溶液中加入少量的KCl固体，溶液的颜色

 

（填“变深”、“变浅”或“无明显变化”，下同）
（2）向溶液中加入少量KSCN固体，溶液的颜色

 

（3）加水稀释，化学平衡向

 

方向移动（填“正反应”或“逆反应”）

Answer 1

分析：溶液中存在平衡Fe³⁺+3SCN^-=Fe（SCN）₃，
（1）根据实际参加反应的离子浓度分析，加入少量KCl固体，溶液中Fe³⁺、SCN^-浓度不变；
（2）加入少量KSCN固体，反应中SCN^-浓度增大；
（3）结合平衡常数分析，加水稀释，离子浓度降低，反应物浓度系数次幂的乘积降低更多．

解答：解：溶液中存在平衡Fe³⁺+3SCN^-=Fe（SCN）₃，
（1）加入少量KCl固体，溶液中Fe³⁺、SCN^-浓度不变，K⁺和Cl^-不参加反应，平衡不移动，溶液颜色无明显变化，故答案为：无明显变化；
（2）加入少量KSCN固体，反应中SCN^-浓度增大，平衡向正反应移动，溶液颜色变深，故答案为：变深；
（3）加水稀释，离子浓度降低，溶液颜色变浅，c³（SCN^-）?c（Fe³⁺）降低更多，平衡向逆反应方向移动，
故答案为：逆反应．

点评：本题考查学生对平衡移动原理的理解，比较基础，注意（1）中根据实际参加反应的离子浓度分析．