硫酸被称为“工业之母”，足见其在工业生产中的重要地位．利用催化氧化反应将SO₂转化为SO₃是工业生产硫酸的关键步骤．一定温度下，向一个带活塞的体积为2L的密闭容器中充入2.0mol SO₂（g）和1.0mol O₂（g），发生反应：SO₂（g）+

1

2

O₂（g）?SO₃（g）△H=-98kJ?mol^-1，反应达到平衡时体积为1.6L．
（1）反应达到平衡时SO₂（g）的平衡转化率为，该反应的平衡常数K=．
（2）已知Mn²⁺溶液显无色．若将足量SO₂通入酸化的KMnO₄溶液中，充分振荡后溶液颜色褪去，由此说明SO₂具有（选填“漂白性”、“还原性”或“氧化性”），发生反应的离子方程式为．
（3）天然海水中主要含有Na⁺、K⁺、Ca²⁺、Cl^-、HCO₃^-等离子，其pH约为8，原因是（用离子方程式表示）．
（4）若以如图所示装置，用电化学原理生产硫酸，该装置中通入SO₂的一极的电极反应式为．反应过程中溶液里通过隔膜的SO₄^2-的移动方向是（填“由左到右”或“由右到左”）．
若有96g SO₂（g）被完全氧化，利用所产生的电能电解足量的CuSO₄溶液（假设能量总利用率为80%），则理论上将产生标准状况下O₂的体积是L．

反应①Fe（s）+CO₂（g）?FeO（s）+CO（g）△H=akJ?mol^-1，平衡常数为K；
反应②CO（g）+

1

2

O₂（g）═CO₂（g）△H=bkJ?mol^-1
测得在不同温度下，K值如下：

温度/℃	500	700	900
K	1.00	1.47	2.40

（1）若500℃时进行反应①，CO₂起始浓度为2mol?L^-1，CO的平衡浓度为．
（2）反应①中的a0（填大于、小于、等于）．
（3）700℃反应①达到平衡，要使得该平衡向右移动，其它条件不变时，可以采取的措施有（填序号）
A．缩小反应器体积   B．通入CO₂ C．升高温度到900℃D．使用合适的催化剂
（4）下列图象符合反应①的是（填序号）（图中v是速率、?为混合物中CO含量，T为温度且T₁＞T₂）

（5）由反应①和②可求得，反应2Fe（s）+O₂（g）═2FeO（s）的△H=．

汽车尾气已成为重要的空气污染物．
（1）汽车内燃机工作时引起反应：N₂（g）+O₂（g）?2NO（g），是导致汽车尾气中含有NO的原因之一．
T℃时，向5L密闭容器中充入8mol N₂和9molO₂，5min后达平衡时NO物质的量为6mol，计算该条件下的平衡常数（写出计算过程）．
（2）H₂或CO可以催化还原NO以达到消除污染的目的：
①已知：N₂（g）+O₂（g）═2NO（g）△H=+180.5kJ/mol
2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H=-571.6kJ/mol
则H₂（g）与NO（g）反应生成N₂（g）和H₂O（l）的热化学方程式为．
②当质量一定时，增大固体催化剂的表面积可提高化学反应速率．
如图是反应：2NO（g）+2CO（g）═2CO₂（g）+N₂（g）中NO的浓度随温度（T）、催化剂表面积（S）和时间（t）的变化曲线，据此判断该反应的△H0 （填“＞”、“＜”或“无法确定”）．
若催化剂的表面积S₁＞S₂，在图中画出NO的浓度在T₁、S₂条件下达到平衡过程中的变化曲线，并注明条件．

某温度时，在5L的容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间的变化曲线如图所示．请通过计算回答下列问题．
（1）反应开始至2mim，Y的平均反应速率．
（2）分析有关数据，写出X、Y、Z的反应方程式．．

Ⅰ．某温度下，在一个容积可变的密闭容器中，反应2A（g）+B（g）?2C（g）达到平衡时，A、B、C的物质的量分别为4mol、2mol和4mol，此时容器容积为4L．则此温度下该反应的平衡常数K=．保持温度和压强不变，将各组分的物质的量都减少1mol，此时，容器的容积为，该反应的浓度商Q=．此时，平衡移动（填“向左”、“向右”或“不”）
Ⅱ．2007年度中国国家科学技术最高奖授予了石油化工催化专家闵恩泽，以表彰他在催化剂研究方面作出的突出贡献．氯化汞（HgCl₂）和氯化铝（AlCl₃）都有有机化工生产中常用的催化剂．
（1）氯化汞是一种能溶于水的白色固体，熔点276℃，是一种弱电解质，在水溶液中分步电离，写出其第一步电离的方程式．
氯化汞可以被氯化亚铁在溶液中还原为氯化亚汞（Hg₂Cl₂，白色沉淀），写出该反应的离子方程式
若该反应是一个可逆反应，写出在常温下该反应的平衡常数表达式．
（2）无水氯化铝用作石油裂解及催化重整的催化剂．能否直接加热蒸干氯化铝水溶液获得无水氯化铝？为什么？（用简要的文字叙述和必要的化学方程式说明）．

一定条件下铁可以和CO₂发生反应：Fe（s）+CO₂（g）?FeO（s）+CO（g），已知该反应的平衡常数（K）与温度（T）的关系如图甲：

（1）该反应的平衡常数表达式K=．
（2）一定温度下，向某密闭容器中加入足量铁粉并充入一定量的CO₂气体，反应过程中CO₂气体和CO气体的浓度与时间的关系如图乙所示．
8分钟内，CO的平均反应速率v（CO）=mol/（L?min）．
（3）下列措施中能使平衡时c（CO）/c（CO₂）增大的是（填序号）．
A．升高温度                  B．增大压强
C．充入一定量CO             D．再加入一些铁粉
（4）铁的重要化合物高铁酸钠是一种新型饮用水消毒剂，具有氧化能力强、安全性好等优点．
①高铁酸钠生产方法之一是电解法，其原理为Fe+2NaOH+2H₂O

电解

Na₂FeO₄+3H₂↑，则电解时阳极的电极反应式是．
②高铁酸钠生产方法之二是在强碱性介质中用NaClO氧化Fe（OH）₃生成高铁酸钠、氯化纳和水，该反应的离子方程式为．

利用催化剂可使NO和CO发生反应：2NO（g）+2CO（g）═2CO₂（g）+N₂（g）△H＜0．已知增大催化剂的比表面积可提高化学反应速率．为了分别验证温度、催化剂的比表面积对化学反应速率的影响规律，某同学设计了三组实验，部分实验条件已经填在线面实验设计表中．

实验编号	t（℃）	NO初始浓度（mol/L）	CO初始浓度（mol/L）	催化剂的比表面积（m2/g）
Ⅰ	280	1.20×10-3	5.80×10-3	82
Ⅱ		1.20×10-3		124
Ⅲ	350			82

（1）请填全表中的各空格．
（2）实验Ⅰ中，NO的物质的量浓度（c）随时间（t）的变化如下图所示．请在给出的坐标图中画出实验Ⅱ、Ⅲ中NO的物质的量浓度（c）随时间（t）的变化的曲线，并标明各曲线的实验编号．

Ⅰ某温度时，在2L密闭容器中某一反应的A、B物质的量随时间变化的曲线如图1所示，由图中数据分析求：

（1）该反应的化学方程式为．
（2）反应开始至4min时，A的平均反应速率为．
（3）第4min末时A、B的物质的量浓度依次为、．
第4min时，正、逆反应速率的大小关系为：v（正）v（逆）（填“＞”、“＜”或“=”，同），第8min时，v（正）v（逆）．
Ⅱ有铜片、锌片和250mL稀硫酸组成的原电池，当在铜片上放出4.48L（标准状况下）的气体时，硫酸恰好完全反应．
（1）该原电池的正极反应式
（2）原稀硫酸的物质的量浓度是mol/L
（3）锌片减少的质量 g．

（1）反应2NO₂ （g）?N₂O₄ （g）△H＜0，在温度为T₁、T₂时，平衡体系N₂O₄的体积分数随压强变化曲线如图1所示．则T₁T₂ （填“＞”、“＜”或“=”）；增大压强，平衡向反应方向移动；B、C两点的平衡常数BC（填“＞”或“＜”）．
（2）反应CO（g）+H₂O（g）?H₂ （g）+CO₂ （g）△H＜0，在800℃时，把等物质的量浓度的CO和H₂O（g）充入密闭的反应容器，4min后达到平衡，平衡时c（CO）=0.05mol?L^-1，且CO的平衡转化率为50%．请求出该温度下的平衡常数，并画出H₂的物质的量浓度随时间进行的变化图2．