题目内容
反应①Fe（s）+CO2（g）?FeO（s）+CO（g）△H=akJ?mol-1，平衡常数为K；
反应②CO（g）+
O2（g）═CO2（g）△H=bkJ?mol-1
测得在不同温度下，K值如下：
（1）若500℃时进行反应①，CO2起始浓度为2mol?L-1，CO的平衡浓度为 ．
（2）反应①中的a 0（填大于、小于、等于）．
（3）700℃反应①达到平衡，要使得该平衡向右移动，其它条件不变时，可以采取的措施有 （填序号）
A．缩小反应器体积 B．通入CO2 C．升高温度到900℃D．使用合适的催化剂
（4）下列图象符合反应①的是 （填序号）（图中v是速率、?为混合物中CO含量，T为温度且T1＞T2）
（5）由反应①和②可求得，反应2Fe（s）+O2（g）═2FeO（s）的△H= ．
反应②CO（g）+
| 1 |
| 2 |
测得在不同温度下，K值如下：
| 温度/℃ | 500 | 700 | 900 |
| K | 1.00 | 1.47 | 2.40 |
（2）反应①中的a
（3）700℃反应①达到平衡，要使得该平衡向右移动，其它条件不变时，可以采取的措施有
A．缩小反应器体积 B．通入CO2 C．升高温度到900℃D．使用合适的催化剂
（4）下列图象符合反应①的是
（5）由反应①和②可求得，反应2Fe（s）+O2（g）═2FeO（s）的△H=
分析：（1）令平衡时CO的浓度为cmol/L，根据三段式用c表示出平衡时各成分的浓度，再根据平衡常数列方程计算；
（2）由表中数据可知，对于反应①，温度越高平衡常数越大，说明升高温度平衡向正反应移动，据此判断a值的符号；
（3）根据平衡移动原理进行分析解答；
（4）A、由图可知，升高温度，平衡向正反应移动，故图象表示正反应吸热反应，结合反应①的热效应判断；
B、由图可知，最高点到达平衡，温度升高，混合物中CO的含量降低，平衡向逆反应进行，故图象表示正反应为放热反应，结合反应①的热效应判断；
C、由图可知，温度T1先到达平衡，故温度T1＞T2，温度T1到达平衡时，混合物中CO的含量降低，平衡向逆反应进行，故图象表示正反应为放热反应，结合反应①的热效应判断；
（5）根据盖斯定律，2×（①+②）可得2Fe（s）+O2（g）═2FeO（s），反应热也进行相应的运算．
（2）由表中数据可知，对于反应①，温度越高平衡常数越大，说明升高温度平衡向正反应移动，据此判断a值的符号；
（3）根据平衡移动原理进行分析解答；
（4）A、由图可知，升高温度，平衡向正反应移动，故图象表示正反应吸热反应，结合反应①的热效应判断；
B、由图可知，最高点到达平衡，温度升高，混合物中CO的含量降低，平衡向逆反应进行，故图象表示正反应为放热反应，结合反应①的热效应判断；
C、由图可知，温度T1先到达平衡，故温度T1＞T2，温度T1到达平衡时，混合物中CO的含量降低，平衡向逆反应进行，故图象表示正反应为放热反应，结合反应①的热效应判断；
（5）根据盖斯定律，2×（①+②）可得2Fe（s）+O2（g）═2FeO（s），反应热也进行相应的运算．
解答：解：（1）令平衡时CO的浓度为cmol/L，则：
Fe（s）+CO2（g）═FeO（s）+CO（g）
开始（mol/L）：2 0
变化（mol/L）：c c
平衡（mol/L）：2-c c
故
=1，解得c=1，
故答案为：1mol/L；
（2）由表中数据可知，对于反应①，温度越高平衡常数越大，说明升高温度平衡向正反应移动，升高温度平衡向吸热反应进行，故a＞0，
故答案为：大于；
（3）A．该反应前后气体的物质的量不变，缩小反应器体积，压强增大，平衡不移动，故A不符合；
B．通入CO2 ，浓度增大，平衡向正反应移动，故B符合；
C．该反应正反应是吸热反应，升高温度到900℃，平衡向正反应移动，故C符合；
D．使用合适的催化剂，加快反应速率，平衡不移动，故D不符合；
故答案为：BC；
（4）A、由图可知，升高温度，平衡向正反应移动，故图象表示正反应吸热反应，反应①正反应是吸热反应，图象与实际相符合，故A正确；
B、由图可知，最高点到达平衡，温度升高，混合物中CO的含量降低，平衡向逆反应进行，故图象表示正反应为放热反应，反应①正反应是吸热反应，图象与实际不相符，故B错误；
C、由图可知，温度T1先到达平衡，故温度T1＞T2，温度T1到达平衡时，混合物中CO的含量降低，平衡向逆反应进行，故图象表示正反应为放热反应，反应①正反应是吸热反应，图象与实际不相符，故C错误；
故答案为：A；
（5）已知：①Fe（s）+CO2（g）═FeO（s）+CO（g）△H=a kJ?mol-1，
②CO（g）+1/2O2（g）═CO2（g）△H=b kJ?mol-1
由盖斯定律，2×（①+②）得2Fe（s）+O2（g）═2FeO（s），故△H=2（a kJ?mol-1+b kJ?mol-1）=2（a+b）kJ?mol-1，
故答案为：2（a+b）kJ?mol-1．
Fe（s）+CO2（g）═FeO（s）+CO（g）
开始（mol/L）：2 0
变化（mol/L）：c c
平衡（mol/L）：2-c c
故
| c |
| 2-c |
故答案为：1mol/L；
（2）由表中数据可知，对于反应①，温度越高平衡常数越大，说明升高温度平衡向正反应移动，升高温度平衡向吸热反应进行，故a＞0，
故答案为：大于；
（3）A．该反应前后气体的物质的量不变，缩小反应器体积，压强增大，平衡不移动，故A不符合；
B．通入CO2 ，浓度增大，平衡向正反应移动，故B符合；
C．该反应正反应是吸热反应，升高温度到900℃，平衡向正反应移动，故C符合；
D．使用合适的催化剂，加快反应速率，平衡不移动，故D不符合；
故答案为：BC；
（4）A、由图可知，升高温度，平衡向正反应移动，故图象表示正反应吸热反应，反应①正反应是吸热反应，图象与实际相符合，故A正确；
B、由图可知，最高点到达平衡，温度升高，混合物中CO的含量降低，平衡向逆反应进行，故图象表示正反应为放热反应，反应①正反应是吸热反应，图象与实际不相符，故B错误；
C、由图可知，温度T1先到达平衡，故温度T1＞T2，温度T1到达平衡时，混合物中CO的含量降低，平衡向逆反应进行，故图象表示正反应为放热反应，反应①正反应是吸热反应，图象与实际不相符，故C错误；
故答案为：A；
（5）已知：①Fe（s）+CO2（g）═FeO（s）+CO（g）△H=a kJ?mol-1，
②CO（g）+1/2O2（g）═CO2（g）△H=b kJ?mol-1
由盖斯定律，2×（①+②）得2Fe（s）+O2（g）═2FeO（s），故△H=2（a kJ?mol-1+b kJ?mol-1）=2（a+b）kJ?mol-1，
故答案为：2（a+b）kJ?mol-1．
点评：本题目综合性较大，涉及反应速率计算、平衡常数、化学平衡计算、影响反应速率与化学平衡移动的因素、盖斯定律与反应热的计算等，难度中等．
练习册系列答案
相关题目
A、【供选学《化学与生活》考生作答】（1）如右图所示，铁处于Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三种不同的环境中，铁被腐蚀的速率由大到小的顺序是
（2）氟氯代烷是一种破坏臭氧层的物质．在大气平流层中，氟氯代烷受紫外线的照射分解出氯原子，氯原子参与下列有关反应：
①Cl+O3→ClO+O2；②O3→O+O2；③ClO→Cl+O2
上列反应的总反应式是
（3）碳酸氢钠是常见的疏松剂，主要是因为它在加热条件下产生了气体，使食品变得疏松．试写出碳酸氢钠受热分解的化学方程式
（4）垃圾资源化的方法是
A、填埋 B、焚烧 C、堆肥法 D、分类回收法
B【供选学《化学反应原理》考生作答】
设反应①Fe（s）+CO2（g）═FeO（s）+CO（g）的平衡常数为K1．反应②Fe（s）+H2O（g）═FeO（s）+H2（g）的平衡常数K2，在不同温度下，K1、K2的值如下：
| 温度 | K1 | K2 |
| 973K | 1.47 | 2.38 |
| 1173K | 2.15 | 1.67 |
（2）现有反应③CO2（g）+H2（g）═CO（g）+H2O（g）写出该反应的平衡常数K3的数学表达式：K3═
（3）书写热化学方程式：
①1mol N2（g）与适量O2（g）起反应，生成NO2（g），吸收68KJ热量：
②NH3（g）燃烧生成NO2（g）和H2O（g），已知
（1）2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H═-483.6kJ/mol
（2）N2（g）+2O2（g）═2NO2（g）△H═+67.8kJ/mol
1，N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H═-92.0kJ/mol
NH3（g）燃烧生成NO2（g）和H2O （g）热化学方程式：
反应Fe（s）+CO2（g）?FeO（s）+CO（g），700℃时平衡常数为1.47，900℃时平衡常数为2.15．下列说法正确的是（ ）
| A、升高温度该反应的正反应速率增大，逆反应速率减小 | ||
B、该反应的化学平衡常数表达式为K=
| ||
| C、绝热容器中进行该反应，温度不再变化，则达到化学平衡状态 | ||
| D、该反应的正反应是放热反应 |