单质碘有非常重要的用途，它的制备一般有两种方法：
方法一：海带、海藻燃烧后所得的灰份中含I^-，从中获得I^-，由 I^- 制备 I₂．
某研究性学习小组为了从海带中提取碘，设计并进行了以下实验：

请回答：
（1）步骤①中灼烧海带用到的实验仪器有坩埚钳、铁三脚架、泥三角、酒精灯和（填字母）．
A．试管        B．瓷坩埚      C．  烧杯       D． 量筒
（2）步骤③的实验操作名称是；
（3）步骤④中氧化剂最好选用（填字母）
A．浓硫酸                     B．新制氯水
C．酸性KMnO₄溶液              D．3%H₂O₂溶液和稀H₂SO₄混合液
其反应的离子方程式是．
（4）步骤⑤中，学生选择用苯来提取碘，还可以用下列（填字母）来提取碘．
A．乙酸     B．四氯化碳      C．酒精      D．己烷
（5）步骤⑤中，为了检验提取碘后的水溶液中是否还含有单质碘，取少量上述溶液于试管中，滴加，如果看到，则证明溶液中还含有碘．
（6）步骤⑤中为了得到含碘苯溶液，某学生设计了以下操作步骤：
a．将含碘的水溶液置于分液漏斗中
b．加入适量的苯
c．分离出下层液体
d．分离出上层液体，即得到含碘苯溶液
以上设计中有遗漏的操作．应该在步骤（填字母）后，增加操作：．
方法二：从智利硝石中获得碘酸钠（NaIO₃），再用NaHSO₃把碘酸钠还原为I₂．实际生产中分两步进行：
第一步：先用适量的 NaHSO₃将碘酸钠还原成I^-，反应的离子方程式为：
IO₃^-+3HSO₃^-=I^-+3SO₄^2-+3H⁺；
第二步：向所得的酸性I^-溶液中加入适量的碘酸钠（NaIO₃）溶液便有碘析出，反应的离子方程式为．

某小组取一定质量的FeSO₄固体，利用下图装置进行实验．

	实验过程	实验现象
①	通入一段时间N2，加热	A中固体变为红棕色，B中有白色沉淀，D试管中有无色液体
②	用带有火星的木条靠近装置D的导管口	木条复燃
③	充分反应，停止加热，冷却后，取A中固体，加盐酸	固体溶解，溶液呈黄色
④	将③所得溶液滴入D试管中	溶液变为浅绿色

已知：SO₂ 熔点-72℃，沸点-10℃；SO₃熔点16.8℃，沸点44.8℃．
（1）实验③反应的离子方程式是．
（2）分解过程除产生使木条复燃的气体外，仅由A中固体颜色变化推测，还一定有气体，依据是．
（3）实验④反应的离子方程式是．
（4）某同学依据B中的现象，认为FeSO₄分解一定有SO₃生成．你认为是否正确，原因是（用必要的文字和化学方程式解释）．

蛇纹石可用于生产氢氧化镁，简要工艺流程如下：
Ⅰ．制取粗硫酸镁：用酸液浸泡蛇纹石矿粉，过滤；并在常温常压下结晶，制得粗硫酸镁（其中常含有少量Fe³⁺、Al³⁺、Fe²⁺等杂质离子）．
Ⅱ．提纯粗硫酸镁：将粗硫酸镁在酸性条件下溶解，加入适量的0.1mol/L H₂O₂溶液，再调节溶液pH至7～8，并分离提纯．
Ⅲ．制取氢氧化镁：向步骤II所得溶液中加入过量氨水．
已知：金属离子氢氧化物沉淀所需pH

	Fe3+	Al3+	Fe2+	Mg2+
开始沉淀时	1.5	3.3	6.5	9.4
沉淀完全时	3.7	5.2	9.7	12.4

请回答：
（1）步骤II中，可用于调节溶液pH至7～8的最佳试剂是（填字母序号）．
A．MgO           B．Na₂CO₃           C．蒸馏水
（2）工业上，常通过测定使铁氰化钾（K₃[Fe（CN）₆]）溶液不变色所需 H₂O₂溶液的量来确定粗硫酸镁中Fe²⁺的含量．已知，测定123g粗硫酸镁样品所消耗的0.1mol/LH₂O₂溶液的体积如下表所示．

	平行测定数据				平均值
实验编号	1	2	3	4
消耗 H2O2溶液的体积/mL	0.32	0.30	0.30	0.32	0.31

①Fe²⁺与H₂O₂溶液反应的离子方程式为．
②根据该表数据，可计算出123g粗硫酸镁样品中含Fe²⁺mol．
（3）工业上常以Mg²⁺的转化率为考察指标，确定步骤Ⅲ制备氢氧化镁工艺过程的适宜条件．其中，反应温度与Mg²⁺转化率的关系如图所示．
①步骤Ⅲ中制备氢氧化镁反应的离子方程式为．
②根据图中所示50℃前温度与Mg²⁺转化率之间的关系，可判断此反应是（填“吸热”或“放热”）反应．
③图中，温度升高至50℃以上Mg²⁺转化率下降的可能原因是．
④Ksp表示沉淀溶解平衡的平衡常数．已知：
Mg（OH）₂（s）?Mg²⁺（aq）+2OH^-（aq）      K_sp=c（Mg²⁺）?c²（OH^-）=5.6×10^-12
Ca（OH）₂（s）?Ca²⁺（aq）+2OH^-（aq）      K_sp=c（Ca²⁺）?c²（OH^-）=4.7×10^-6
若用石灰乳替代氨水，（填“能”或“不能”）制得氢氧化镁，理由是．

我国规定饮用水质量标准必须符合下列要求：

PH	6.5～8.5
Ca2+、Mg2+总浓度	＜0.0045mol/L
细菌总数	＜100个/mL

某综合实践活动小组到自来水厂参观，了解到源水处理成自来水的工艺流程示意图如下：
（1）源水中含有Ca²⁺、Mg²⁺、HCO₃^-、Cl^-等，加入CaO后发生若干个化学反应，请写出其中任意一个反应的离子方程式：
（2）加入絮凝剂可以除去其中的悬浮固体颗粒，该过程是（填序号）
①只有物理过程，无化学过程；
②只有化学过程，无物理过程；
③既有物理过程，又有化学过程．
（3）FeSO₄?7H₂O是常用的絮凝剂，加入后最终生成红褐色胶状沉淀，则这种沉淀是（填化学式）
（4）通入二氧化碳的目的是和．
（5）物质A的作用是，则A可以选择下列物质中的（填序号）
①ClO₂     ②SO₂     ③液氯     ④Ca（ClO₂）₂     ⑤浓硫酸．

硫酸锌是一种重要的工业原料．在实验室从粗锌（含有少量的铅）与稀硫酸反应后的废液中提取硫酸锌的主要操作步骤如下：
步骤1：将废液过滤，调节滤液的pH约为2，过滤，将滤液加热浓缩，制得较高温度下的饱和溶液，冷却结晶得到粗制晶体．
步骤2：①在烧杯中用蒸馏水溶解步骤1得到的晶体，滴加少量稀硫酸，水浴加热至晶体全部溶解．②停止加热，让其自然冷却、结晶．③抽滤，用少量无水乙醇洗涤晶体1～2次，得精制晶体．
（1）废液中含有的不溶性杂质是．
（2）步骤1中调节滤液pH约为2，可加入的物质是．（填字母）  
  a．NH₃?H₂O     b．ZnO     c．ZnCO₃      d．NaOH
（3）步骤1中对滤液加热浓缩时，当时，停止加热．
（4）步骤2中滴加少量稀硫酸的目的是．
（5）抽滤装置如图所示，仪器B的名称是．仪器C的作用是．
（6）用少量无水乙醇洗涤晶体的目的是．

（1）除去NaHCO₃溶液中混有的Na₂CO₃，相应的化学方程式．
（2）除去Na₂CO₃固体中混有的NaHCO₃，相应的化学方程式．
（3）除去CO₂气体中混有的HCl，相应的离子方程式．
（4）除去Fe₂O₃中混有的Al₂O₃，相应的离子方程式．
（5）除去FeCl₃溶液中混有的FeCl₂，相应的离子方程式．