Question

某化学课外小组用海带为原料制取少量碘水，原理是“海带中碘元素以I^-形式存在，在酸性条件下用H₂O₂将I^-氧化为碘单质”．现要用CCl₄从碘水中萃取碘并用分液漏斗分离两种溶液，实验步骤可分解为如下几步：
①把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中；
②把50mL碘水和15mL CCl₄加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞；
③检验分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液；
④倒转漏斗用力振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞把分液漏斗放正；
⑤旋开分液漏斗活塞，用烧杯接收液体；
⑥从分液漏斗上口倒出上层液体；
⑦将漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上凹槽对准漏斗口上的小孔；
⑧静置，分层．
就此实验，完成下列填空：
（1）写出用海带制取单质碘的离子方程式：

 

．
（2）正确的实验操作步骤顺序为：

 

→

 

→

 

→

 

→⑦→⑧→⑤→⑥．
（3）第⑤步操作分离的液体是

 

，该操作要注意使下层液体慢慢

 

流下，并及时关闭活塞，不要让上层液体流出．
（4）除了CCl₄外，下列可用来萃取碘水中碘的溶剂有

 

．
A、汽油                 B、酒精                C、苯．

Answer 1

分析：（1）酸性条件下用H₂O₂将I^-氧化为碘单质，同时生成水；
（2）萃取的步骤：溶液和萃取液分别倒入分液漏斗，把分液漏斗倒转过来用力振荡，将分液漏斗放在铁架台上静置，待液体分层后，将漏斗上端玻璃塞打开，从下端放出下层液体，上端倒出上层液体；
（3）第⑤步操作分离的液体是碘的四氯化碳溶液，分液时下层液体应沿烧杯内壁缓缓流下，注意及时关闭活塞，不要让上层液体流出；
（4）萃取剂与水不能互溶，应分层．

解答：解：（1）双氧水在酸性条件下可氧化碘离子，反应的离子方程式为2I^-+2H⁺+H₂O₂=I₂+2H₂O，故答案为：2I^-+2H⁺+H₂O₂=I₂+2H₂O；
（2）用CCl₄从碘水中萃取碘并用分液漏斗分离两种溶液，操作为查漏→装液→振荡→固定后静置→分液，则正确的操作顺序为③②④①⑦⑧⑤⑥，
故答案为：③；②；④；①；
（3）四氯化碳的比水的密度大，且碘在四氯化碳为紫红色，则下层液体为碘的四氯化碳溶液，分液时下层液体应沿烧杯内壁缓缓流下，注意及时关闭活塞，不要让上层液体流出，
故答案为：碘的四氯化碳溶液；沿烧杯内壁；
（4）萃取剂与水不能互溶，应分层，而酒精、醋酸均与碘水中的水互溶，不分层，只有苯和汽油与水分层，故答案为：AC．

点评：本题考查较综合，侧重混合物的分离、提纯及实验仪器、实验步骤的考查，把握物质地性质与分离原理、萃取操作的步骤为解答的关键，注重基础知识和实验基本技能的训练，题目难度不大．