（1）已知25℃、101kPa时，一些物质的燃烧热为：

化学式	CO（g）	H2（g）	CH3OH（l）
△H/（ kJ?mol-1）	-283.0	-285.8	-726.5

请回答下列问题：
①该条件下CH₃OH（l）完全燃烧的热化学方程式为：．
②根据盖斯定律完成下列反应的热化学方程式：CO（g）+2H₂（g）═CH₃OH（l）△H=．
（2）①常温下，0.10mol/LNH₄Cl溶液pH7（填＞、=、＜），溶液中各离子浓度由大到小的顺序是．
②相同物质的量浓度的Na₂S溶液与NaHS溶液，pH大小关系是 Na₂SNaHS（填＞、=、＜），两种溶液中微粒种类：Na₂SNaHS（填＞、=、＜）．

某项目小组为解决新型燃料电池的氢源，开展了柴油自热重整制氢项目研究．他们将柴油模拟成C₁₀H₂₁，并用3个独立反应描述柴油自热重整制氢反应过程：
（i）2C₁₀H₂₁（g）+20H₂O（g）═20CO（g）+41H₂（g）△H=+500kJ?moL^-1
（ii）2C₁₀H_2l（g）+10O₂（g）═20CO（g）+21H₂（g）△H=-200kJ?moL^-1
（iii）CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）△H=+50kJ?moL^-1
请你参与项目小组的研究，并回答下列问题．
（1）热化学研究
①若要使该反应体系中的（i）和（ii）两反应热量达到平衡，反应时加入的柴油、水和氧气的物质的量比为．
②若起始时，柴油、水和氧气的物质的量比为2：30：5，反应产物只有二氧化碳和氢气，则上述反应的总反应的热化学方程式为．
（2）热力学研究
一定温度下，反应（iii）的平衡常数为1．若在该温度下，密闭容器中CO、H₂O、CO₂和H₂的起始浓度分别为1mol?L^-1、4mol?L^-1、3mol?L^-1、2mol?L^-1，则反应开始时，此反应将向（填“正”或“逆”）反应方向移动，以达到平衡状态．
（3）反应条件的实验研究
①为寻找上述反应的催化剂合适温度，进行了如下研究：将同物质的量比的柴油、水、氧气分别等量通人催化剂中，测得催化剂床层人口温度与反应生成混合气中氢气的体积分数的关系如图1．据此选择该反应较适宜的温度应为，理由是．

②实验中，项目小组得到如图2的实验结果，图中氧碳摩尔比是指通人的氧气中氧元素和柴油中碳元素的物质的量比．则此实验的目的是．
③为比较图3和图4两种反应器的制氢效益，请设计一个实验方案（要求简单叙述实验方法和所需测定的数据）．答：．

（1）美国“阿特兰蒂斯号”航天飞机与2009年5月11日升空修复含勃望远镜，它使用的燃料是液氢和液氧．已知下列热化学方程式：
H₂（l）+

1

2

 O₂（l）=H₂O（l）；△H=-281.46kJ/mol
H₂O（l）=H₂O（g）；△H=+44.0kJ/mol
请写出液氢和液氧生成气态水的热化学方程式：
（2）在利用CaCO₃与盐酸反应制取二氧化碳的反应中，反应中生成二氧化碳的体积与反应的时间关系如图所示，两个实验所用的盐酸浓度相同，其中一个实验用的是石灰石块，另一实验用的是石灰石粉末，则从图中可以看出：使用石灰石块的是 （填a或b）
（3）已知反应X（g）+2Y（g）?2Z（g），如右图所示，相同温度下，在甲、乙两容器中各投入1mol X、2mol Y和适量催化剂，甲乙两容器的初始体积均为1L，乙活塞可自由滑动．甲、乙 达到平衡所用时间：甲乙（填“＞”“＜”或“=”，下同），平衡时X和Y的转化率：甲乙．

煤的气化是高效、清洁地利用煤炭的重要途径之一．
（1）在25⁰C 101kPa时，H₂与0₂化合生成1mol H₂O（g）放出241.8kJ的热量，其热化学 方程式为
又知：①C（s）+O₂（g）═CO₂（g）△H=-393.5kJ/mol
②CO（g）+

1

2

O₂（g）═CO₂（g）△H=-283.0kJ/mol
焦炭与水蒸气反应是将固体煤变为气体燃料的方法，C（s）+H₂O（g）?CO（g）+Hi（g）△H=kj/mol．
（2）CO可以与H₂CXg）进一步发生反应：CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）△H＜0在恒容密闭容器中，起始时n（H₂0）=0.20mol，n（CO）=0.10mol，在800⁰C时达到平衡状态，K=1.0，则平衡时，容器中CO的转化率是（计算结果保留一位小数）．
（3）工业上从煤气化后的混合物中分离出H₂，进行氨的合成，已知反应N₂（g）+3H₂（g）

催化剂

2NH₃（（g） （△H＜0）在等容条件下进行．改变其他反应条件，在I、II、III阶段体 系中各物质浓度随时间变化的曲线如图所示：

①N₂的平均反应速率v₁（N₂）、v_II（N₂）、v_III（N₂）从大到小排列次序为；
②由第一次平衡到第二次平衡，平衡移动的方向是，采取的措施是
③比较第II阶段反应温度（T₂）和第III阶段反应速度（T₃）的高低：T₂T₃填“＞、=、＜”判断的理由是．

煤、天然气都是常见的化石燃料，而氢气是一种新能源．
（1）已知0.5mol CH₄完全燃烧生成CO₂和H₂O（l）时，放出445kJ的热量，则CH₄燃烧的热化学方程式是．
（2）工业上可用煤和水通过水煤气法制氢气，已知下列热化学方程式：
C（s）+

1

2

O₂（g）=CO（g）△H₁=-110.5kJ/mol
2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（g）△H₂=-483.6kJ/mol
试求水煤气法制氢气的反应的反应热△H₃．
C（s）+H₂O（g）=CO（g）+H₂（g）△H₃=kJ/mol
（3）为减少化石燃料在燃烧过程中产生的CO₂对大气造成的温室效应，可将CO₂在一定条件下通过加氢制得甲醇，这是解决CO₂排放的有效途径之一，具有环保、经济等重要意义．该转化过程的化学方程式是．
（4）氢氧燃料电池是一种高效能源，该燃料电池在酸性环境下工作的正极反应式是．

请回答：（1）从能量角度看，断开化学键吸收能量，形成化学键能量；则反应：
H₂（g）+Cl₂（g）═2HCl（g）的△H=（已知键能：H-H为436kJ/mol；Cl-Cl为243kJ/mol；H-Cl为431kJ/mol）．
（2）将含1mol/L稀H₂SO₄与略过量的1mol/LNaOH溶液按体积比1L与2L中和，测得放热114.6kJ，则强酸与强碱反应的中和热的数值为kJ/mol．
（3）某小组用KMnO₄酸性溶液与H₂C₂O₄（有还原性）溶液反应，以溶液紫色消失快慢的方法，研究影响反应速率的因素．请完成以下实验设计表：

实验编号	T/K	催化剂的用量/g	酸性KMnO4溶液的浓度/mol?L-1	实验目的
①	298	0.5	0.010	a．实验①和②探究酸性KMnO4溶液的浓度对该反应速率的影响； b．实验①和   探究温度对反应速率的影响； c．实验①和④探究   对反应速率的影响．
②		0.5	0.001
③	323		0.010
④	298	0	0.010

在化学反应中，只有能量比平均能量高的反应物分子发生碰撞时才能发生化学反应．我们把能引发化学反应的碰撞称为有效碰撞，发生有效碰撞的分子称为活化分子，使普通分子变成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能，其单位用kJ?mol^-1表示．认真观察图，然后回答问题．
（1）图中反应是（填“吸热”或“放热”）反应，该反应的△H=（用含E₁、E₂的代数式表示）．
（2）对于同一反应，图中虚线（Ⅱ）与实线（Ⅰ）相比，活化能大大降低，活化分子的百分数增多，反应速率加快，你认为最可能的原因是：．

下列给出的是一些物质的燃烧热数据：

物质	△H（kJ?mol-1）	物质	△H（kJ?mol-1）
C（s）	-393.5	C2H6（g）	-1559.8
H2（g）	-285.8	C3H8（g）	-2219.9
C2H4（g）	-1411.0	C12H26（l）	-8162.0

（1）分析上表数据可知：
①分别完全燃烧C（s）和C₃H₈（g）提供相同的热量，其中产生的温室气体更多；
②不同烃燃烧的热值（单位质量烃完全燃烧所放出的热量多少）与元素含量之间的关系是．
（2）“长征五号”火箭是我国正在研制的大推力火箭，该火箭的一级推进剂是煤油和液氧，以C₁₂H₂₆表示煤油的组成，请你写出煤油燃烧生成液态水的热化学方程式：．
（3）根据上表的数据（填“能”或“不能”）计算出反应C₂H₄（g）+H₂（g）=C₂H₆（g）的焓变，若能，请你求出该反应的焓变△H=；若不能，请你说明原因．

由硫可制得多硫化钠Na₂S_x，x的值一般为2～6．当x=2时，多硫化钠称为过硫化钠．
Ⅰ．过硫化钠加入盐酸中有硫沉淀析出，写出该反应的化学方程式，该反应的还原产物是．
Ⅱ．某些多硫化钠可用于制作蓄电池．如图是一种正在投入生产的大型蓄电系统的原理图．放电充电
电池中的左右两侧为电极，中间为离子选择性膜，在电池放电和充电时该膜只允许钠离子通过．电池充、放电的化学反应方程式为：2Na₂S₂+NaBr₃

放电

充电

Na₂S₄+3NaBr
（1）电池中的左侧“电极”的电极名称是（填“正极”或“负极”）．
（2）放电过程中钠离子从（选“左到右”或“右到左”）通过离子交换膜．
（3）写出充电过程中阳极的电极反应式．