Question

（1）已知25℃、101kPa时，一些物质的燃烧热为：

化学式	CO（g）	H2（g）	CH3OH（l）
△H/（ kJ?mol-1）	-283.0	-285.8	-726.5

请回答下列问题：
①该条件下CH₃OH（l）完全燃烧的热化学方程式为：

 

．
②根据盖斯定律完成下列反应的热化学方程式：CO（g）+2H₂（g）═CH₃OH（l）△H=

 

．
（2）①常温下，0.10mol/LNH₄Cl溶液pH

 

7（填＞、=、＜），溶液中各离子浓度由大到小的顺序是

 

．
②相同物质的量浓度的Na₂S溶液与NaHS溶液，pH大小关系是 Na₂S

 

NaHS（填＞、=、＜），两种溶液中微粒种类：Na₂S

 

NaHS（填＞、=、＜）．

Answer 1

分析：（1）①根据燃烧热的定义：在25℃、101kPa时，1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时放出的热量．S转化为SO2，C转化为二氧化碳，H转化为液态水．故可以得出CH₃OH完全燃烧的热化学方程式；
②分别写出CO、H₂、CH₃OH热化学方程式后，根据盖斯定律就可得出要求的热化学方程式及反应热；
（2）①根据NH₄⁺水解呈酸性分析；
②Na₂S以第一步水解为主．

解答：解：（1）①燃烧热的概念：在25℃、101kPa时，1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时放出的热量．此时S应转化为SO₂，C应转化为二氧化碳，H应转化为液态水．
故△H═-726.5 kJ?mol^-1指的是1molCH₃OH（l）完全燃烧生成二氧化碳和液态水时的反应热，
故CH₃OH（l）完全燃烧的热化学方程式：CH₃OH（l）+

3

2

O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-726.5KJ?mol^-1
故答案为：CH₃OH（l）+

3

2

O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-726.5KJ?mol^-1；
②CO燃烧的热化学方程式：CO（g）+

1

2

O₂（g）═CO₂（g）△H=-283.0 kJ?mol^-1 ①
H₂燃烧的热化学方程式：2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H=-285.8×2 kJ?mol^-1 ②
CH₃OH燃烧的热化学方程式：CH₃OH（l）+

3

2

O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-726.5 kJ?mol^-1 ③
将①+②+（-③）可得：CO（g）+2H₂（g）═CH₃OH（l）△H=-128.1KJ?mol^-1
故答案为：-128.1KJ?mol^-1；
（3）NH₄⁺水解生成NH₃?H₂O和H⁺，呈酸性，则溶液中c（H⁺）＞c（OH^-），c（Cl^-）＞c（NH₄⁺），由于水解程度较小，则c（NH₄⁺）＞c（H⁺），则离子大小顺序为c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-），
故答案为：＜；c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）；
（2）Na₂S以第一步水解，Na₂S的水解程度大于NaHS，所以Na₂S的PH大于NaHS，溶液中还存在HS^-H⁺+S^2-，所以两种溶液中微粒种类相同，
故答案为：＞；=．

点评：本题考查盐类水解的原理和应用，题目难度中等，注意盐类水解的实质和应用．