题目内容
在化学反应中，只有能量比平均能量高的反应物分子发生碰撞时才能发生化学反应．我们把能引发化学反应的碰撞称为有效碰撞，发生有效碰撞的分子称为活化分子，使普通分子变成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能，其单位用kJ?mol-1表示．认真观察图，然后回答问题．（1）图中反应是
（2）对于同一反应，图中虚线（Ⅱ）与实线（Ⅰ）相比，活化能大大降低，活化分子的百分数增多，反应速率加快，你认为最可能的原因是：
分析：（1）依据图象分析反应物的能量大于生成物的能量，反应放热；反应的焓变=生成物的能量-反应物的能量；
（2）对于同一反应，图中虚线（ II）与实线（ I）相比，反应所需的活化能降低．
（2）对于同一反应，图中虚线（ II）与实线（ I）相比，反应所需的活化能降低．
解答：解：（1）依据图象分析反应物的能量大于生成物的能量，反应放热；反应的焓变=生成物的能量-反应物的能量，所以△H=E2-E1，
故答案为：放热；E2-E1 或-（E1-E2）；
（2）对于同一反应，图中虚线（ II）与实线（ I）相比，活化能降低，活化分子的百分数增多，反应速率加快，催化剂有此作用，所以使用了催化剂，
故答案为：使用了催化剂．
故答案为：放热；E2-E1 或-（E1-E2）；
（2）对于同一反应，图中虚线（ II）与实线（ I）相比，活化能降低，活化分子的百分数增多，反应速率加快，催化剂有此作用，所以使用了催化剂，
故答案为：使用了催化剂．
点评：本题考查了化学反应的能量变化与反应的焓变关系的分析判断，反应活化能的判断计算，图象的综合应用，读懂图象，焓变和活化能计算方法的理解是解决本题的关键．
练习册系列答案
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Ⅰ：反应C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）在一容积可变的密闭容器中进行，试回答：
在化学反应中，只有极少数能量比平均能量高得多的反应物分子发生碰撞时才能发生化学反应．能引发化学反应的碰撞称之为有效碰撞，这些分子称为活化分子．使普通分子变成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能，其单位用kJ?mol-1表示．请认真观察下图，然后回答问题．
在化学反应中，只有活化分子才能发生有效碰撞而发生化学反应．使普通分子变成活化分子所需提供的平均能量叫活化能，其单位通常用kJ?mol-1表示．请观察如图，回答下列问题：
H2O(g) △H =－241.8 kJ·mol-1，该反应的活化能为167.2 kJ·mol-1，则其逆反应的活化能为____________________。