已知某反应A（g）+B（g）?C（g）+D（g）  过程中的能量变化如图所示，回答下列问题．
（1）该反应是反应（填“吸热”、“放热”），该反应的△H=KJ?mol^-1（用含E₁、E₂的代数式表示），1mol气体A和1mol气体B具有的总能量比1mol气体C和1mol气体D具有的总能量（填“一定高”、“一定低”、“高低不一定”）．
（2）若在反应体系中加入催化剂使逆反应速率增大，则E₁和E₂的变化是：E₁，E₂，△H（填“增大”、“减小”或“不变”）．

一种处理废铅蓄电池的主要工艺流程如下：

（1）铅蓄电池中的两个电极分别为Pb和Pb02，放电时Pb02作电池的（填“正”或“负”）极．
（2）下列对聚丙烯、硬橡胶等处理方法正确的是（填序号）．
A．直接填埋；B．露天焚烧；C．粉碎还田；D．回收再生
（3）湿法溶解时，加入酸化过的FeS04．溶液将Pb02还原为PbS04．，该反应的离子方程式为．
（4）湿法溶解时，加入石灰可以除去的杂质离子是（填序号）．
A．Fe³⁺
B.S

O

2- 4

（5）电解硫酸钠溶液的装置如图所示，图中阳极产生的气体B为（填分子式）；阴汲的电极反应式为．

废旧电池进入环境后，对人体带来一系列的致畸、致癌、致变等危害．废电池中主要有铜帽 （含 Cu、Zn）、锌壳、铁片、石墨、填充物 （MnO₂、NH₄Cl），以下是对废旧电池进行资源化处理的方法．

（1）操作A的名称为，滤渣的成分为．
（2）填充物用 60℃温水溶解，目的是为了加快溶解速率，但必须控制温度不能太高，其原因是．
（3）铜帽溶解时加入 H₂0₂的目的是（用化学方程式表示）．铜帽溶解完全后，需将溶液中过量的H₂0₂除去．除去H₂0₂的简便方法是．
（4）碱性锌锰电池的电解质为KOH，总反应为：Zn+2MnO₂+2H₂0=2MnOOH+Zn（OH）₂，其负极的电极方程式为．

氢氧燃料电池是将H₂通入负极，O₂通入正极而发生电池反应的，其能量转换率高．
（1）若电解质溶液为硫酸，其正极反应为_，若反应过程中转移了2mol电子，可产生水的质量为g．
（2）若用氢氧燃料电池电解由NaCl和CuSO₄组成的混合溶液．
其中c（Na⁺）=3c（Cu²⁺）=0.3mol/L，取该混合液100mL用石墨做电极进行电解，通电一段时间后，在阴极收集到0.112L（已折算到标准状况）气体．此时氢氧燃料电池外电路中转移电子的物质的量为mol．（不考虑电路中的其它损耗）．

Ⅰ同素异形体相互转化的反应热相当少而且转化速率较慢，有时还很不完全，测定反应热很困难，现在可根据盖斯定律进行计算．
已知：P₄（s，白磷）+5O₂（g）=P₄O₁₀（s）△H=-2983.2kJ?mol-¹   ①
P（s，红磷）+

5

4

O₂（g）=

1

4

P₄O₁₀（s）△H=-738.5kJ?mol-¹    ②
（1）试写出白磷转化为红磷的热化学方程式．
（2）由热化学方程式来看，更稳定的磷的同素异形体是．
Ⅱ（6分）2SO₂（g）+O₂（g）═2SO₃（g）反应过程的能量变化如图所示．已知1mol SO₂（g）氧化为1mol SO₃（g）的△H=-99kJ?mol^-1．请回答下列问题：
（1）图中E的大小对该反应的反应热有无影响？．（填“有影响”或“无影响”）．该反应通常用V₂O₅作催化剂，加V₂O₅会使图中B点升高还是降低？（填“升高”或“降低”）
（2）图中△H=kJ?mol^-1．

控制和治理CO₂、SO₂是解决温室效应、减少酸雨的有效途径，有学者设想以如图所示装置用电化学原理将他们转化为重要化工原料．请回答：
（1）若A为CO₂，B为H₂，C为CH₃OH，则负极是（填“A”或“B”），正极反应式为．
（2）若A为SO₂，B为O₂，C为H₂SO₄．则负极反应式为．电池总反应式为．科研人员希望每分钟从C处获得100mL10mol/L H₂SO₄，A处通入废气（SO₂的体积分数为1%）的速率为L/min（标准状况）．

A、B、C三个烧杯中分别盛有相同物质的量浓度的稀硫酸．
（1）B中Sn极的电极反应式为，Sn极附近溶液的pH（填“增大”、“减小”或“不变”）．
（2）比较A、B、C中铁被腐蚀的速率，由快到慢的顺序是．

某实验小组用以下几个实验装置探究电化学过程对金属与稀硫酸反应速率的影响，烧杯中都盛有稀H₂SO₄．

试回答：
（1）B装置中Cu电极上的电极反应式为，D装置中Fe电极上的电极反应式为；
（2）D装置中的实验现象有，若用电流表测量反应时通过导线的电子流量为0.2mol，则Fe电极的质量变化为；
（3）比较四个装置中Fe片被腐蚀的速率由快到慢的顺序是（用A、B、C、D表示）．