下列说法正确的是（　　）

以节能减排为基础的“低碳经济”是保持社会可持续发展的战略举措，下列行为符合“低碳经济”的是（　　）
①推广利用微生物发酵技术，将植物桔杆、动物粪便等制成沼气以替代液化石油气；
②上海世博会某些国家的展馆使用可降解的建筑材料；
③减少CO₂的排放，禁止使用化石燃料；
④大力发展潮汐能、风能、核能等．

下列工业尾气处理的措施中不符合实际的是（　　）

化学与生活、社会密切相关．下列说法不正确的是（　　）

A、B、C、D、E都是元素周期表中前20号元素，原子序数依次增大，B、C、D同周期，A、D原子中某p能级均排有5个电子，E和其它元素既不在同周期也不在同主族，B、C、D的最高价氧化物的水化物两两混合均能发生反应生成盐和水．
根据以上信息，回答下列问题：
（1）A和D的氢化物中，沸点较低的是（填“A”或“D”）；
A和D的电负性较大的是（填“A”或“D”）；
B和C的第一电离能较小的是（填“B”或“C”）；
A和B的离子中，半径较小的是（填离子符号）；
元素C的原子核外电子排布式为；
C单质的晶体中原子以 键相结合．
（2）写出B、C的最高价氧化物的水化物相互反应的离子方程式：
（3）A和E可组成离子化合物，其晶胞（晶胞是在晶体中具有代表性的最小重复单元）结构如图所示，阳离子（用“●”表示）于该正方体的顶点或面心；阴离子（用“〇”表示）均位于小正方体中心．该化合物的化学式是
（4）已知晶胞

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的体积为2.0×10^-23cm³，求A和E组成的离子化合物的密度，请列式并计算，结果保留一位小数．．

X、Y、Z、V、W为五种前四周期元素，其中X是短周期（除稀有气体外）原子半径最大的元素；Y与X同周期，其最高价氧化物的水化物呈两性；Z原子基态时2p原子轨道上有3个未成对的电子；V原子的核外电子排布式为ls²2s²2p⁶3s²；W的原子序数为29，W的离子能与乙二胺（H₂N-CH₂一CH₂一NH₂）形成配离子（图1）．回答下列问题：

（1）W原子的核外电子排布式为，该配离子中含有的化学键类型有．（填字母）
a．配位键    b．极性键    c．离子键  d．非极性键
（2）元素X、Y、V第一电离能由大到小的顺序是（用元素符号表示）．
（3）Z的氢化物的空间构型是；该氢化物的沸点比甲烷的高，其主要原因是；Z的另一种氢化物Z₂H₄分子中Z原子轨道的杂化类型是．
（4）X⁺和Cl^-元素构成的化合物XCl，XCl的晶胞结构如图2所示，晶体中X⁺的配位数是；每个X⁺周围与其紧邻的Cl^-围成的几何图形为．

【化学--选修3物质结构与性质】
下表是元素周期表的一部分，其中A-G分别代表一种元素．

请根据表中所列元素，回答下列问题：
（1）所列元素中第一电离能最小的是（填元素符号）；D元素原子核外有种不同运动状态的电子；基态原子的价电子层中，未成对电子数最多的元素是（填元素符号）．
（2）AC₂分子的空间构型是，该分子中A原子的杂化方式为．
（3）B的气态氢化物在水中的溶解度远大于A、C的气态氢化物的溶解度，原因是．
（4）基态G²⁺的核外电子排布式是，乙二胺（结构简式为H₂N-CH₂一CH₂-NH₂）分子中的碳原子的杂化方式为，G²⁺与乙二胺可形成配离子该配离子中含有的化学键类型有（填字母编号）．
a．配位键  b．极性键  c．离子键  d．非极性键
（5）化合物EF[F（AB）₆]是一种常见的蓝笆晶体，其中的AB^-与B₂为等电子体，则AB^-的电子式为．如图为该蓝色晶体晶胞的

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（E⁺未画出），该蓝色晶体的一个晶胞中E⁺的个数为个．

A、B、C、D、E、F均为周期表中前四周期元素，其原子序数依次增大，其中A、B、C为短周期非金属元素．A是形成化合物种类最多的元素；B原子基态电子排布中只有一个未成对电子；C是同周期元素中原子半径最小的元素．D的基态原子在前四周期元素的基态原子中单电子数最多；E 与D相邻，E的某种氧化物X与C的氢化物的浓溶液加热时反应常用于实验室制取气态单质C；F与D的最外层电子数相等．回答下列问题（相关回答均用元素符号表示）：
（1）D的基态原子的核外电子排布式是．
（2）B的氢化物的沸点比C氢化物的沸点（填“高”或“低”），原因是．
（3）A的电负性C的电负性（填“大于”或“小于”），A形成的氢化物A₂H₄中A的杂化类型是．
（4）X在制取C单质中的作用是，C的某种含氧酸盐常用于实验室中制取氧气，此酸根离子中化学键的键角 109°28′（填“＞”、“=”或“＜”）．
（5）已知F与C的某种化合物的晶胞结构如图所示，则该化合物的化学式是，若F与C原子最近的距离为a cm，则该晶体的密度为g?cm^-3（只要求列算式，不必计算出数值，阿伏加德罗常数的数值为N_A ）．