题目内容
【化学--选修3物质结构与性质】下表是元素周期表的一部分，其中A-G分别代表一种元素．
请根据表中所列元素，回答下列问题：
（1）所列元素中第一电离能最小的是
（2）AC2分子的空间构型是
（3）B的气态氢化物在水中的溶解度远大于A、C的气态氢化物的溶解度，原因是
（4）基态G2+的核外电子排布式是
该配离子中含有的化学键类型有a．配位键 b．极性键 c．离子键 d．非极性键
（5）化合物EF[F（AB）6]是一种常见的蓝笆晶体，其中的AB-与B2为等电子体，则AB-的电子式为
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分析：由元素在周期表中的位置可知A为C元素，B为N元素，C为S元素，D为Cl元素，E为K元素，F为Fe元素，G为Cu元素，
（1）根据同主族元素从上到下第一电离能逐渐减小，从左到右第一电离能逐渐增大判断；D的原子核外电子数为17，由17种的运动状态；基态原子的价电子层中，未成对电子数最多的元素是Fe，3d能级有4个不成对电子；
（2）AC2分子为CS2，结构式为S=C=S，C形成2个δ键；
（3）B的气态氢化物为NH3，含有氢键，易溶于水；
（4）G为Cu元素，核外电子排布为1s22s22p63s23p63d104s1，H2N-CH2一CH2-NH2分子中的碳原子形成4个δ键，根据共价键的类型判断；
（5）化合物EF[F（AB）6]为化合物KFe[Fe（CN）6]，利用均摊法计算晶胞．
（1）根据同主族元素从上到下第一电离能逐渐减小，从左到右第一电离能逐渐增大判断；D的原子核外电子数为17，由17种的运动状态；基态原子的价电子层中，未成对电子数最多的元素是Fe，3d能级有4个不成对电子；
（2）AC2分子为CS2，结构式为S=C=S，C形成2个δ键；
（3）B的气态氢化物为NH3，含有氢键，易溶于水；
（4）G为Cu元素，核外电子排布为1s22s22p63s23p63d104s1，H2N-CH2一CH2-NH2分子中的碳原子形成4个δ键，根据共价键的类型判断；
（5）化合物EF[F（AB）6]为化合物KFe[Fe（CN）6]，利用均摊法计算晶胞．
解答：解：由元素在周期表中的位置可知A为C元素，B为N元素，C为S元素，D为Cl元素，E为K元素，F为Fe元素，G为Cu元素，
（1）同主族元素从上到下第一电离能逐渐减小，从左到右第一电离能逐渐增大，则第一电离能最小的为K；
D的原子核外电子数为17，由17种的运动状态；
基态原子的价电子层中，未成对电子数最多的元素是Fe，3d能级有4个不成对电子，
故答案为：K；17；Fe；
（2）AC2分子为CS2，结构式为S=C=S，为直线形结构，C形成2个δ键，为sp杂化，
故答案为：直线形；sp；
（3）B的气态氢化物为NH3，含有氢键，易溶于水，而甲烷、硫化氢与水分子间不存在氢键，
故答案为：NH3与H2O分子间存在氢键，CH4、H2S分子与H2O分子间不存在氢键；
（4）G为Cu元素，核外电子排布为1s22s22p63s23p63d104s1，则Cu2+的电子排布式为1s22s22p63s23p63d9，
H2N-CH2一CH2-NH2分子中的碳原子形成4个δ键，为sp3杂化，配合物中含有配位键、极性键和非极性键，
故答案为：1s22s22p63s23p63d9；sp3；abd；
（5）化合物EF[F（AB）6]为化合物KFe[Fe（CN）6]，AB-与B2为等电子体，应含有A≡B键，则AB-的电子式为
，
晶胞中含有Fe2+个数为4×
=
，Fe3+个数为4×
=
，CN-个数为12×
=3，则由电荷守恒可知含有K+的个数为3-
（2+3）=
，因题中图为晶胞的
，则一个晶胞含有K+的数目为
×8=4，
故答案为：；4．
（1）同主族元素从上到下第一电离能逐渐减小，从左到右第一电离能逐渐增大，则第一电离能最小的为K；
D的原子核外电子数为17，由17种的运动状态；
基态原子的价电子层中，未成对电子数最多的元素是Fe，3d能级有4个不成对电子，
故答案为：K；17；Fe；
（2）AC2分子为CS2，结构式为S=C=S，为直线形结构，C形成2个δ键，为sp杂化，
故答案为：直线形；sp；
（3）B的气态氢化物为NH3，含有氢键，易溶于水，而甲烷、硫化氢与水分子间不存在氢键，
故答案为：NH3与H2O分子间存在氢键，CH4、H2S分子与H2O分子间不存在氢键；
（4）G为Cu元素，核外电子排布为1s22s22p63s23p63d104s1，则Cu2+的电子排布式为1s22s22p63s23p63d9，
H2N-CH2一CH2-NH2分子中的碳原子形成4个δ键，为sp3杂化，配合物中含有配位键、极性键和非极性键，
故答案为：1s22s22p63s23p63d9；sp3；abd；
（5）化合物EF[F（AB）6]为化合物KFe[Fe（CN）6]，AB-与B2为等电子体，应含有A≡B键，则AB-的电子式为
，晶胞中含有Fe2+个数为4×
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故答案为：
；4．点评：本题考查考查原子结构、元素周期表、周期律以及晶胞的问题，侧重于学生的分析能力和化学基本概念的综合考查，为高考常见题型，难度中等，注意晶胞的计算方法．
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