A、B、C、D是元素周期表中前36号元素，它们的核电荷数依次增大．第二周期元素A原子的核外成对电子数是未成对电子数的2倍，B原子的最外层P轨道的电子为半充满结构，C是地壳中含量最多的元素．D是第四周期元素，其原子核外最外层电子数与氢原子相同，其余各层电子均充满．请回答下列问题：
（1）A、B、C的第一电离能由小到大的顺序是（用对应的元素符号表示）；基态D原子的电子排布式为．
（2）A的最高价氧化物对应的水化物分子中，其中心原子采取杂化；BC₃^-的空间构型为（用文字描述）．
（3）1mol AB^-中含有的π键个数为．
（4）下图是金属Ca和D所形成的某种合金的晶胞结构示意图，则该合金中Ca和D的原子个数比．
（5）镧镍合金与上述合金都具有相同类型的晶胞结构XY_n，它们有很强的储氢能力．已知镧镍合金LaNi_n晶胞体积为9.0×10^-23 cm³，储氢后形成LaNi_nH_4.5合金（氢进入晶胞空隙，体积不变），则LaNi_n中n=（填数值）；氢在合金中的密度为．

已知X、Y、Z、M、W、R是前四周期中的六种元素．X元素原子形成的离子是一个质子，Y原子的价电子构型为2s²2p²，Z的单质在常温下是无色气体且Z原子的单电子个数是同周期元素原子中最多的．
（1）₂₄R原子最外层的电子排布图是，ZO₃^-的空间构型是；
（2）Z、M、W原子序数依次增大，三种元素的第一电离能由大到小的顺序是；Y、Z、W三种元素的电负性由大到小的顺序是．（填元素符号）
（3）Ne与W^n-的电子数相同，W所在族的各元素的氢化物的水溶液均显酸性，则该族元素的氢化物中沸点最低的是．（填化学式）
（4）ZX₄W在物质中，各种粒子间的相互作用力包括．（填字母编号）
A．非极性共价键       B．极性共价键      C．配位键      D．离子键       E．氢键．

X、Y、Z三种短周期元素，其单质在常温下均为无色气体，它们的原子序数之和为16．在适当条件下三种单质两两化合，可发生如图1所示变化．己知1个B分子中含有Z元素的原子个数比C分子中含有Z元素的原子个数少1个．

请回答下列问题：
（1）由 X、Y、Z三种元素共同组成的三种不同种类化合物的化学式为，相同浓度上述水溶液中由水电离出的c（H⁺）由大到小的顺序是（填写化学式）．
（2）Allis-Chalmers制造公司发现可以用C作为燃料电池的燃料，以氢氧化钾溶液为介质，发生如下反应：4NH₃+3O₂=2N₂+6H₂O，试写出该电池负极的电极反应式，溶液中OH^-向极移动（填“正“或“负“）．
（3）Z分别与X、Y两元素可以构成18个电子分子甲和乙，其分子中只存在共价单键，常温下甲、乙均为无色液体，甲随着温度升高分解速率加快．
①乙能够将CuO还原为Cu₂O，已知每1mol乙参加反应有4mol电子转移，该反应的化学方程式为．
②将铜粉末用10%甲和3.0mol?L^-1H₂SO₄混合溶液处埋，测得不同温度下铜的平均溶解速率如下表：

温度（℃）	20	30	40	50	60	70	80
铜的平均溶解速率 （×10-3mol-L-1?min-1）	7.34	8.01	9.25	7.98	7.24	6.73	5.76

由表中数据可知，当温度高于40℃时，铜的平均溶解速率随着温度的升高而下降，其主要原因是．
③实验室可用甲作试剂取X的单质，发生装置可选用如图2所示的（填装置代号）．

下列关于化学键的说法正确的是（　　）