下列关于有机化合物的结构、性质的叙述正确的是（　　）

（2013?洛阳一模）某反应由两步反应A?B?C构成，它的反应能量曲线如图所示（E₁、E₂、E₃、E₄表示能量）．下列有关叙述正确的是（　　）

下列化学用语中书写错误的是（　　）

化学与科学、技术、社会、环境密切相关，下列有关说法中不正确的是（　　）

积的密闭容器中，进行如下化学反应：
CO₂（g）+H₂（g）?CO（g）+H₂O（g），其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：

t℃	700	800	830	1000	1200
K	0.6	0.9	1.0	1.7	2.6

回答下列问题：
（1）该反应的化学平衡常数表达式为K=．
（2）该反应为反应（选填吸热、放热）．
（3）某温度下，平衡浓度符合下式：c（CO₂）?c（H₂）=c（CO）?c（H₂O），试判断此时的温度为℃．

已知0.1mol?L^-1CH₃COONa溶液PH=8，按物质的量浓度由大到小顺序排列该溶液中各种微粒（水分子除外）．

根据所学化学反应原理填空：
（1）升高温度时，水的pH（填“增大”“减小”或“不变”）
（2）体积、pH均相同的盐酸和醋酸溶液，中和等浓度的NaOH溶液时所需体积分别为V₁、V₂．则V₁V₂（填“＜”、“＞”或“=”）
（3）某反应放热且熵增加，该反应自发进行（用“能”或“不能”表示）

25℃时，有下列四组溶液①0.1mol/L醋酸溶液，②0.1mol/L的盐酸，③pH=13的氢氧化钠溶液，④pH=13的氨水
（1）溶液中的c（H⁺）大小关系是：（序号，下同）．
（2）其中水的电离程度最大的是．
（3）取等体积的③和④的溶液分别稀释100倍，稀释后溶液的pH关系为③④（填“＞”、“=”、“＜”）．

书写下列盐类水解的离子方程式：
（1）NH₄NO₃．
（2）FeCl₃．
（3）K₂CO₃．
（4）CuSO₄．
（5）CH₃COONH₄．

（2006?揭阳二模）某学生用0.1mol/L KOH溶液滴定未知浓度的盐酸溶液，其操作可分解为如下几步：
A．移取20.00mL待测的盐酸溶液注入洁净的锥形瓶，并加入2-3滴酚酞
B．用标准溶液润洗滴定管2-3次
C．把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节液面使滴定管尖嘴充满溶液
D．取标准KOH溶液注入碱式滴定管至0刻度以上2-3cm
E．调节液面至0或0刻度以下，记下读数
F．把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准KOH溶液滴定至终点，记下滴定管液面的刻度
完成以下填空：
（1）正确操作的顺序是（用序号字母填写）．
（2）上述（B）操作的目的是．
（3）上述（A）操作之前，如先用待测液润洗锥形瓶，则对测定结果的影响是（填偏大、偏小、不变，下同）．
（4）实验中用左手控制（填仪器及部位），眼睛注视，直至滴定终点．判断到达终点的现象是．
（5）若称取一定量的KOH固体（含少量NaOH）配制标准溶液并用来滴定上述盐酸，则对测定结果的影响是．
（6）滴定结束后如仰视观察滴定管中液面刻度，则对滴定结果的影响是．