（2011?武昌区模拟）2011年为国际化学年，主题为“化学-我们的生活，我们的未来”． 下列说法错误的是（　　）

氢气是合成氨的重要原料．工业上合成氨的反应是：N₂（g）+3H₂（g） 

催化剂    .

高温高压

 2NH₃（g）；△H=-92.2kJ?mol^-1
（1）下列事实中，不能说明上述可逆反应已经达到平衡的是．
①N₂、H₂、NH₃的体积分数不再改变
②单位时间内生成2n molNH₃的同时生成3n molH₂O
③单位时间内生成3n molN-H键的同时生成n mol N≡N
④用N₂、H₂O、NH₃的物质的量浓度变化表示的反应速度之比为1：3：2
⑤混合气体的平均摩尔质量不再改变
⑥混合气体的总物质的量不再改变
（2）已知合成氨反应在某温度下2.00L的密闭容器中进行，测得如下数据：

时间（h） 物质的量（mol）	0	1	2	3	4
N2	1.50	n1	1.20	n3	1.00
H2	4.50	4.20	3.60	n4	3.00
NH3	0.00	0.20	n2	1.00	1.00

根据表中数据计算：
①0～1小时内N₂的平均反应速度率为mol?L^-1?h^-1
②此温度下该反应的化学平衡常数K=保留两位小数）．
③反应达到平衡后，若往平衡体系中再加入N₂、H₂O、NH₃各1mol，化学平衡向方向移动（填“正反应”或“逆反应”或“不移动”）．

（2010?南京三模）高纯氧化铝可用于制高压钠灯的陶瓷管．实验室制取高纯氧化铝的流程如下：

（1）“除杂”操作是加入适量过氧化氢，用氨水调节溶液的pH约为8.0，以除去硫酸铵溶液中的少量Fe²⁺．检验Fe²⁺是否除尽的实验操作是．
（2）通常条件下，K_SP[Fe（OH）₃]=4.0×10^-36，除杂后溶液中c（Fe³⁺）=．
（3）配制硫酸铝溶液时，需用硫酸酸化，酸化的是目的是．
（4）“结晶”操作中，母液经蒸发浓缩至溶液表面刚出现薄层的结晶为止，冷却结晶，得到铵明矾（含结晶水）．母液不能蒸干的原因是．
（5）“分离”操作名称是（填字母代号）
A．蒸馏     B．分液    C．过滤
（6）测定铵明矾组成的方法是：
a．称取0.906g铵明矾样品，高温灼烧，得Al₂O₃残留固体0.1020g；
b．称取0.4530g铵明矾样品，用适量蒸馏水溶解，再加入稍过量的BaCl₂溶液，经陈化、过滤、灰化，得BaSO₄0.4659g；
c．称取0.4530g样品，加入足量的NaOH溶液，加热，产生气体依次通过碱石灰和浓硫酸，浓硫酸增重0.0170g．则铵明矾的化学式为．

科研小组为探究氮的化合物性质，按如图连接好装置，进行实验．将C处Pt丝加热至红热，再将A试管中物质加热，片刻撤去C处酒精灯．部分实验现象有：①Pt丝继续保持红热，②E中Cu片慢慢溶解．回答下列问题：
（1）若A中制取气体时只用一种药品，由下列物质中选取：①NH₄Cl ②NaHCO₃ ③NH₄HCO₃ ④NH₃?H₂O   该药品为（填写序号）．
（2）Na₂O₂的作用是．D装置中的现象是．
（3）写出C中发生反应的化学方程式．E中铜片发生反应的离子方程式．
（4）这套实验装置有一处存在明显的不足，改进方法是．

现有A、B、C、D、E、F六种易溶于水的化合物，已知它们的阳离子有  K⁺、Ag⁺、Ca²⁺、Ba²⁺、Fe²⁺、Al³⁺，阴离子有Cl^-、OH^-、CH₃COO^-、NO₃^-、SO₄^2-、CO₃^2-．现将它们分别配成溶液，进行如下实验：
①测得溶液A、C、E呈碱性，且物质的量浓度相同时碱性强弱顺序为A＞E＞C；
②向B溶液中滴加氨水，先出现沉淀，继续滴加氨水，沉淀消失；
③向D溶液中滴加Ba（NO₃）₂溶液，无明显现象；
④向F溶液中滴加氨水，生成白色絮状沉淀，沉淀迅速变成灰绿色，最后变为红褐色．
根据以上现象，判断六种化合物的化学式分别为：
A、B、C、D、E、F．

如图，是元素周期表的框架：

①

②

③

④

⑤

⑥

⑦

（1）周期表中元素①和元素⑤的最高价氧化物对应的水化物酸性强弱顺序是：＞（用含氧酸的化学式表示）．元素②和元素⑥的氢化物的熔、沸点高低顺序是＞（用氢化物的化学式表示）．
（2）元素③、④的最高价氧化物对应的水化物之间可以发生化学反应，写出反应的离子方程式：；元素⑤的单质被誉为“信息革命的催化剂”，工业上可以用它的氧化物在一定条件下来制取，写出反应的化学方程式．
（3）重金属元素⑦的盐溶液都有毒，但生活中仍可安全的使用铜器皿，其原因是．铜器皿长期放置表面上往往会产生一层铜绿，用稀硫酸可以将其清除，写出反应的离子方程式．

铁是生活和生产中用途最为广泛的金属．请回答下列有关问题：
（1）钢铁在潮湿空气中发生吸氧腐蚀而生锈，正极的电极反应式为．
（2）硫酸铁可作絮凝剂，常用于净水，其原理是（用离子方程式表示）．在使用时发现硫酸铁并不能使酸性废水中的悬浮物沉降除去，其原因是．
（3）氯化铁溶液常用作印刷电路铜板的腐蚀剂，其原理是（用离子方程式表示）．
（4）下表中对陈述 I、II的正确性及其有无因果关系的判断都正确的是（填写字母）．

选项	陈述 I	陈述 II	判断
A	铁是地壳中含量最高的金属元素	铁是人类最早使用的金属材料	I对，II对，有
B	常温下铁与稀硫酸反应产生氢气	加热条件下氢气能还原氧化铁生成金属铁	I对，II对，无
C	铁属于过渡金属	铁和铁的某些化合物可以用作催化剂	I错，II对，无
D	铁在空气中表面易生成致密氧化膜	可以用铁罐储运浓硫酸和浓硝酸	I对，II对，有

用酸性氢氧燃料电池电解苦卤水（含Cl^-、Br^-、Na⁺、Mg²⁺）的装置如图所示（a、b为石墨电极）．下列说法中正确的是（　　）

在298K、1.01×10⁵Pa，将22gCO₂通入1.0mol?L^-1NaOH溶液0.75L中充分反应，测得反应放出热量为akJ．已知该条件下1molCO₂通入2.0mol?L^-1NaOH溶液1L中充分反应放出的热量为bkJ．则CO₂与NaOH反应生成NaHCO₃的热化学方程式正确的是（　　）

某溶液既能溶解Al（OH）₃，又能溶解H₂SiO₃，在该溶液中可以大量共存的离子组是（　　）