题目内容
现有A、B、C、D、E、F六种易溶于水的化合物，已知它们的阳离子有 K+、Ag+、Ca2+、Ba2+、Fe2+、Al3+，阴离子有Cl-、OH-、CH3COO-、NO3-、SO42-、CO32-．现将它们分别配成溶液，进行如下实验：
①测得溶液A、C、E呈碱性，且物质的量浓度相同时碱性强弱顺序为A＞E＞C；
②向B溶液中滴加氨水，先出现沉淀，继续滴加氨水，沉淀消失；
③向D溶液中滴加Ba（NO3）2溶液，无明显现象；
④向F溶液中滴加氨水，生成白色絮状沉淀，沉淀迅速变成灰绿色，最后变为红褐色．
根据以上现象，判断六种化合物的化学式分别为：
A
①测得溶液A、C、E呈碱性，且物质的量浓度相同时碱性强弱顺序为A＞E＞C；
②向B溶液中滴加氨水，先出现沉淀，继续滴加氨水，沉淀消失；
③向D溶液中滴加Ba（NO3）2溶液，无明显现象；
④向F溶液中滴加氨水，生成白色絮状沉淀，沉淀迅速变成灰绿色，最后变为红褐色．
根据以上现象，判断六种化合物的化学式分别为：
A
Ba（OH）2
Ba（OH）2
、BAgNO3
AgNO3
、C（CH3COO）2
（CH3COO）2
、DAlCl3
AlCl3
、EK2CO3
K2CO3
、FFeSO4
FeSO4
．分析：①测得溶液A、C、E呈碱性，三种溶液为碱液或水解呈碱性的溶液，且碱性为A＞E＞C，则A为碱，溶液中含有大量的OH-离子，OH-离子与Ag+，Ca2+，Fe2+，Al3+等离子不能大量共存，故A只能为Ba（OH）2，根据越弱越水解，E应为碳酸盐，根据离子共存，只能为K2CO3，C为醋酸盐；
②向B溶液中滴加稀氨水，先出现沉淀，继续滴加氨水，沉淀消失，则B中含有银离子，应为硝酸银溶液，加入氨水先生成沉淀，后沉淀由溶解；
③向D溶液中滴加Ba（NO3）2溶液，无明显现象，说明B中不含SO42-离子；
④向F溶液中滴加氨水，生成白色絮状沉淀，沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，说明F中含有Fe2+离子．
②向B溶液中滴加稀氨水，先出现沉淀，继续滴加氨水，沉淀消失，则B中含有银离子，应为硝酸银溶液，加入氨水先生成沉淀，后沉淀由溶解；
③向D溶液中滴加Ba（NO3）2溶液，无明显现象，说明B中不含SO42-离子；
④向F溶液中滴加氨水，生成白色絮状沉淀，沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，说明F中含有Fe2+离子．
解答：解：①测得溶液A、C、E呈碱性，三种溶液为碱液或水解呈碱性的溶液，且碱性为A＞E＞C，则A为碱，溶液中含有大量的OH-离子，OH-离子与Ag+，Ca2+，Fe2+，Al3+等离子不能大量共存，故A只能为Ba（OH）2，根据越弱越水解，E应为碳酸盐，根据离子共存，只能为K2CO3，C为醋酸盐；
②向B溶液中滴加稀氨水，先出现沉淀，继续滴加氨水，沉淀消失，则B中含有银离子，应为硝酸银溶液，加入氨水发生的反应为AgNO3+NH3?H2O=AgOH↓+NH4NO3、
AgOH+2NH3?H2O=Ag（NH）3OH+2H2O；
③向D溶液中滴加Ba（NO3）2溶液，无明显现象，说明B中不含SO42-离子；
④向F溶液中滴加氨水，生成白色絮状沉淀，沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，说明F中含有Fe2+离子；
综上分析可知，A为Ba（OH）2，B为AgNO3，C为Ca（CH3COO）2，D为AlCl3，E为K2CO3，F为FeSO4；
故答案为：Ba（OH）2；AgNO3；（CH3COO）2Ca；AlCl3；K2CO3；FeSO4 ．
②向B溶液中滴加稀氨水，先出现沉淀，继续滴加氨水，沉淀消失，则B中含有银离子，应为硝酸银溶液，加入氨水发生的反应为AgNO3+NH3?H2O=AgOH↓+NH4NO3、
AgOH+2NH3?H2O=Ag（NH）3OH+2H2O；
③向D溶液中滴加Ba（NO3）2溶液，无明显现象，说明B中不含SO42-离子；
④向F溶液中滴加氨水，生成白色絮状沉淀，沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，说明F中含有Fe2+离子；
综上分析可知，A为Ba（OH）2，B为AgNO3，C为Ca（CH3COO）2，D为AlCl3，E为K2CO3，F为FeSO4；
故答案为：Ba（OH）2；AgNO3；（CH3COO）2Ca；AlCl3；K2CO3；FeSO4 ．
点评：本题考查物质的推断，题目较难，注意从物质的性质以及反应现象推断．
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