题目内容
用酸性氢氧燃料电池电解苦卤水（含Cl-、Br-、Na+、Mg2+）的装置如图所示（a、b为石墨电极）．下列说法中正确的是（ ）
分析：A、电子在导线中移动，不能在溶液中移动；
B、还原性：Br-＞Cl-，还原性强的离子在阳极先放电；
C、氢氧燃料电池中，正极上放电的是氧气；
D、燃料电池和电解池中转移的电子数是相等的，镁离子在溶液中不能放电析出金属；
B、还原性：Br-＞Cl-，还原性强的离子在阳极先放电；
C、氢氧燃料电池中，正极上放电的是氧气；
D、燃料电池和电解池中转移的电子数是相等的，镁离子在溶液中不能放电析出金属；
解答：A、电子在导线中移动，不能在溶液中移动，故A错误；
B、还原性强的离子在阳极先放电，电解时，a电极周围首先放电的是Br-而不是Cl-，所以还原性：Br-＞Cl-，故B正确；
C、氢氧燃料电池中，正极上放电的是氧气，在酸性电解质环境下，电极反应式为：O2+4H++4e-═2H2O，故C错误；
D、燃料电池和电解池中转移的电子数是相等的，当电池中消耗0.02gH2，根据电极反应：H2→2H++2e-，所以转移电子0.02mol，b极的电极反应为：2H++2e-→H2，转移电子0.02mol，会产生0.02gH2，镁离子在溶液中不能放电析出，故D错误；
故选B．
B、还原性强的离子在阳极先放电，电解时，a电极周围首先放电的是Br-而不是Cl-，所以还原性：Br-＞Cl-，故B正确；
C、氢氧燃料电池中，正极上放电的是氧气，在酸性电解质环境下，电极反应式为：O2+4H++4e-═2H2O，故C错误；
D、燃料电池和电解池中转移的电子数是相等的，当电池中消耗0.02gH2，根据电极反应：H2→2H++2e-，所以转移电子0.02mol，b极的电极反应为：2H++2e-→H2，转移电子0.02mol，会产生0.02gH2，镁离子在溶液中不能放电析出，故D错误；
故选B．
点评：本题考查学生原电池和电解池的工作原理，要求学生熟记教材知识，学以致用，题目难度中等．
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