（1）航天飞机曾用金属铝粉和高氯酸铵混合物作为固体燃料．加热铝粉使其氧化并放出大量热量，促使混合物中另一种燃料分解．m mol高氯酸铵分解时除产生2m mol水蒸气和m mol氧气外，其他组成元素均以单质形式放出，因而产生巨大的推动力．写出其中涉及到的化学方程式：；
（2）高氯酸铵作为火箭燃料的重要氧载体．高氯酸铵在高压、450℃的条件下迅速分解生成水蒸气、氮气、氯化氢和氧气．
①写出此反应的化学方程式；
②反应中生成的氧化产物与还原产物的物质的量之比是，每分解1mol高氯酸铵，转移的电子数目是．

工业上用固体硫酸亚铁制取颜料铁红（Fe₂O₃），反应原理是：2FeSO₄

△   .

 Fe₂O₃+SO₂↑+SO₃↑．
某研究性学习小组用下图所示装置检验该反应所产生的气态物质，然后用装置中A瓶内的混合物来测定已分解的FeSO₄的质量．
（SO₂沸点为-10.02℃）请回答相关问题：

（1）A瓶所盛试剂的作用是；B瓶所盛的试剂是；C瓶所盛试剂的作用是；
（2）A瓶要用冷水冷却的原因是；
（3）将此反应生成的气体通入A瓶BaCl₂溶液中，则；（填编号）
A．析出BaSO₃沉淀       B．析出BaSO₄沉淀       C．逸出SO₃气体        D．逸出SO₂气体
理由是；
（4）反应后若用A瓶内的混合物来测定已分解的FeSO₄的质量，其实验操作的第一步是（简述操作步骤）．

实验室用图的装置将CO₂和CO进行分离和干燥，已知a、b均为活塞，试回答：
（1）甲瓶中装的是溶液，乙瓶中装的是溶液，分液漏斗中装的是；
（2）当CO₂与CO的混和气体通过该装置时，先分离得到的是，活塞操作是；然后得到，活塞操作是．?

（1）下列有关实验的基本操作及安全知识的叙述，正确的是（填序号）．
A．附着于试管内壁的苯酚，可用碱液洗涤  B．用结晶法可以除去硝酸钾中混有的少量氯化钠
C．切割白磷时，必须用镊子夹取，置于桌面上的玻璃片上，小心用刀切割
D．实验时，不慎打翻燃着的酒精灯，可立即用湿抹布盖灭火焰
E．浓硫酸不小心沾到皮肤上，立刻用稀烧碱溶液洗涤
F．在氢氧化铁胶体中滴加少量稀硫酸会产生沉淀
（2）下表是某种常见金属的部分性质：
将该金属投入冷水中无变化，投入稀盐酸中可产生大量的无色气体．试回答：
①推断该金属可能的一种用途，该金属的活动性比铜（填“强”或“弱”）．
②请自选试剂，设计不同的实验探究该金属与铁的活动性强弱，并完成下表：

猜想	验证方法	预测实验现象
该金属比铁活泼 该金属比铁活泼	将金属投入到FeCl2溶液中 将金属投入到FeCl2溶液中	溶液的浅绿色逐渐消失 溶液的浅绿色逐渐消失
该金属活泼性比铁弱 该金属活泼性比铁弱	将金属与铁片、稀硫酸溶液组成原电池 将金属与铁片、稀硫酸溶液组成原电池	铁片溶解，该金属上有气泡产生 铁片溶解，该金属上有气泡产生

2012年2月新华网报道，加拿大开发出生产医用放射性同位素

99 43

Tc的简单方法．下列关于

99 43

Tc的叙述正确的是（　　）

试计算25℃时（K_w=1×10^-14），50mL0.005mol/LH₂SO₄中：
（1）c（H⁺）=？
（2）求该H₂SO₄溶液的pH值．

稀氨水中存在下述电离平衡：NH₃+H₂O?NH₃?H₂O?NH₄⁺+OH^-加入下列物质：请在答题卡上相应空格处填上：正向移动、逆向移动或不移动．

加入的物质	NH4Cl	NH3	NaOH
平衡移动的方向	（1）	（2）	（3）

某酸碱指示剂是一种有机弱酸，其在水溶液中的电离平衡与其呈颜色有关：HIn（红色）?H⁺+In^-（黄色），若向含此指示剂的溶液中加入盐酸，溶液呈色．若向此溶液中加入氢氧钠，溶液呈色．

写出下列物质的电离方程式：
（1）次氯酸：_．
（2）硫酸氢钾：．
（3）氢氧化铁：．
（4）碳酸氢钠：．

50mL0.001mol/L盐酸的pH=
50mL0.001mol/LNaOH溶液的pH=
100℃时，水的K_w=1×10^-12，则该温度下，纯水的pH=．