试计算25℃时(Kw=1×10-14).50mL0.005mol/LH2SO4中:(1)c(H+)=?(2)求该H2SO4溶液的pH值．题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

试计算25℃时（K_w=1×10^-14），50mL0.005mol/LH₂SO₄中：
（1）c（H⁺）=？
（2）求该H₂SO₄溶液的pH值．

分析：根据硫酸化学式可知c（H⁺）与硫酸浓度的关系，根据pH=-lg[c（H⁺）]计算．

解答：解：（1）c（H⁺）=2c（H₂SO₄）=2×0.005mol/L=0.01mol/L，
答：c（H⁺）=0.01mol/L；
（2）pH=-lg[c（H⁺）]=-lg（0.01）=2，
答：该H₂SO₄溶液的pH为2．

点评：本题考查pH的计算，题目难度不大，注意相关计算公式的运用．

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（1）某温度（t℃）时，水的离子积为K_w=1×10^-13，在此温度下，某溶液中由水电离出来的H⁺浓度为1×10^-10mol/L，则该溶液的pH可能为

．
（2）若温度为25℃时，体积为V_a、pH=a的H₂SO₄溶液与体积为V_b、pH=b的NaOH溶液混合，恰好中和．已知V_a＞V_b，且a=0.5b，则a的取值范围

．
（3）若将此温度（t℃）下，pH=11的苛性钠溶液m L与pH=1的稀硫酸溶液nL混合（假设混合后溶液体积的微小变化忽略不计），试通过计算填写以下不同情况时两种溶液的体积比，并比较溶液中各离子的浓度大小．
①若所得混合液为中性，则m：n=

；此溶液中各种离子的浓度由大到小排列顺序是

c（Na⁺）＞c（SO₄^2- ）＞c（H⁺）=c（OH^-）

c（Na⁺）＞c（SO₄^2- ）＞c（H⁺）=c（OH^-）

．
②若所得混合液的pH=2，则m：n=

；此溶液中各种离子的浓度由大到小排列顺序是

c（H⁺）＞c（SO₄^2- ）＞c（Na⁺）＞c（OH^-）

c（H⁺）＞c（SO₄^2- ）＞c（Na⁺）＞c（OH^-）

(1)某温度(t℃)时，水的离子积为Kw＝1×10－13，则该温度　　25℃（填“＞”“＝”或“＜”），在此温度下，某溶液中由水电离出来的H＋浓度为1×10－10mol/L，则该溶液的pH可能为

　　　或。

若温度为25℃时，体积为Va、pH＝a的H2SO4溶液与体积为Vb、pH＝b的NaOH溶液混合，恰好中和.已知Va＞Vb，且a＝0.5 b，则a的取值范围　　　　　　　　。

（3）若将此温度(t℃)下，pH＝11的苛性钠溶液m L与pH＝1的稀硫酸溶液nL混合(假设混合后溶液体积的微小变化忽略不计)，试通过计算填写以下不同情况时两种溶液的体积比，并比较溶液中各离子的浓度大小。

①若所得混合液为中性，则m∶n＝　　　　；此溶液中各种离子的浓度由大到小排列顺序是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

②若所得混合液的pH＝2，则m∶n＝　　　；此溶液中各种离子的浓度由大到小排列顺序是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

试计算25℃时（K_w=1×10^-14），50mL0.005mol/LH₂SO₄中：
（1）c（H⁺）=？
（2）求该H₂SO₄溶液的pH值．

试计算25℃时（K_w=1×10^-14），50mL0.005mol/LH₂SO₄中：
（1）c（H⁺）=？
（2）求该H₂SO₄溶液的pH值．