N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）

下列说法不正确的是（　　）

（2009?四川）新型锂离子电池在新能源的开发中占有重要地位，可用作节能环保电动汽车的动力电池．磷酸亚铁锂（LiFePO₄）是新型锂离子电池的首选电极材料，它的制备方法如下：
方法一：将碳酸锂、乙酸亚铁[（CH₃COO）₂Fe]、磷酸二氢铵按一定比例混合、充分研磨后，在800℃左右、惰性气体氛围中煅烧制得晶态磷酸亚铁锂，同时生成的乙酸及其它产物均以气体逸出．
方法二：将一定浓度的磷酸二氢铵、氯化锂混合溶液作为电解液，以铁棒为阳极，石墨为阴极，电解析出磷酸亚铁锂沉淀．沉淀经过滤、洗涤、干燥，在800℃左右、惰性气体氛围中煅烧制得晶态磷酸亚铁锂．
在锂离子电池中，需要一种有机聚合物作为正负极之间锂离子迁移的介质，该有机聚合物的单体之一（用M表示）的结构简式如下：
请回答下列问题：
（1）上述两种方法制备磷酸亚铁锂的过程都必须在惰性气体氛围中进行．其原因是．
（2）在方法一所发生的反应中，除生成磷酸亚铁锂、乙酸外，还有、、（填化学式）生成．
（3）在方法二中，阳极生成磷酸亚铁锂的电极反应式为．
（4）写出M与足量氢氧化钠溶液反应的化学方程式：．
（5）已知该锂离子电池在充电过程中，阳极的磷酸亚铁锂生成磷酸铁，则该电池放电时正极的电极反应式为．

（2009?四川）四川汶川盛产品质优良的甜樱桃．甜樱桃中含有一种羟基酸（用A表示），A的碳链结构无支链，化学式为C₄H6O₅；1.34g A与足量的碳酸氢钠溶液反应，生成标准状况下的气体0.448L．A在一定条件下可发生如下转化：

其中，F、G、M分别代表一种有机物．请回答下列问题：
（1）A的结构简式是．
（2）C生成D的化学方程式是．
（3）A与乙醇之间发生分子间脱水反应，可能生成的有机物共有种．
（4）F的结构简式是．
（5）写出G与水反应生成A和M的化学方程式：．

（2009?四川）探究过氧化氢的性质
该化学兴趣小组根据所提供的实验条件设计了两个实验，分别证明了过氧化氢的氧化性和不稳定性．（实验条件：试剂只有过氧化氢溶液、氯水、碘化钾淀粉溶液、饱和硫化氢溶液，实验仪器及用品可自选．）
请将他们的实验方法和实验现象填入下表：

实 验 内 容	实 验 方 法	实 验 现 象
验证氧化性
验证不稳定性

如图所示，P为一可自由滑动的活塞，关闭K，分别向容器A、B中均各充入2mol X、2mol Y，起始时，V_A=a L，V_B=0.8a L（连通管的体积忽略不计），在相同温度和催化剂存在的条件下，两容器中各自发生下述反应：3X（g）+3Y（g）?2Z（g）+2W（g），达到平衡时，V_B=0.6a L．
试回答下列问题：
（1）B中X的转化率为．
（2）A、B中的X的转化率的关系是AB（填“＞”，“=”，“＜”），理由是．
（3）平衡时A、B中混合气体的平均相对分子质量的关系是：M_AM_B（填“＞”，“=”，“＜”）
（4）如果要计算出平衡时B中混合气体的密度，则至少还需要知道的数据是（填写字母）（M_X、M_Y、M_Z、M_W分别表示X、Y、Z、W的摩尔质量）．
①M_X ②M_Y ③M_Z ④M_W
A．③和④；B．①和②；C．①和③；D．②③④．
（5）打开K，一段时间后反应再次达到平衡，则B的体积为L．

某学生欲用已知物质的量浓度的盐酸来滴定测定未知物质的量浓度的氢氧化钠溶液时，选择酚酞作指示剂．请填写下列空白：
（1）该学生的实验操作如下：
A．用碱式滴定管取待测NaOH溶液25.00mL，注入锥形瓶中，加入2滴酚酞．
B．用待测定的溶液润洗碱式滴定管
C．用蒸馏水洗干净滴定管
D．取下酸式滴定管用标准液的润洗后，将标准液注入酸式滴定管刻度“0”以上2-3cm处，再把酸式滴定管固定好，调节液面至刻度“0”或“0”刻度以下
E．检查滴定管是否漏水
F．另取锥形瓶，再重复操作2次
G．把锥形瓶放在滴定管下面，边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点，记下滴定管液面所在刻度．
滴定操作的正确顺序是（用序号填写）E→→D→→→→F；
（2）用标准的盐酸溶液滴定待测的氢氧化钠溶液时，左手把握酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视_．直到因加入一滴盐酸后，溶液由红色变为无色，并且为止；
（3）下列操作中可能使所测氢氧化钠溶液的浓度数值偏低的是；
A．酸式滴定管未用标准盐酸溶液润洗就直接注入标准盐酸溶液
B．滴定前盛放氢氧化钠溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥
C．酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失
D．读取盐酸体积时，滴定结束时俯视读数
（4）若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如图所示：则起始读数为mL，终点读数mL；
（5）某学生根据三次实验分别记录有关数据如下：

滴定次数	待测氢氧化钠 溶液的体积/mL	0.1000mol/L盐酸的体积（mL）
		滴定前刻度	滴定后刻度	溶液体/mL
第一次	25.00	0.00	26.11	26.11
第二次	25.00	1.56	30.30	28.74
第三次	25.00	0.22	26.31	26.09

请选用其中合理的数据列式计算该氢氧化钠溶液的物质的量浓度：c（NaOH）=．
（6）有一学生在实验室测某碱溶液的pH．实验时，他先用蒸馏水润湿pH试纸，然后用洁净的玻璃棒蘸取试样进行检测．
①该学生的操作是（正确或错误）．
②如不正确，请分析是否一定有误差，为什么？．
③若用此法分别测定c（H⁺）相同的盐酸和醋酸的稀溶液的pH，误差较大的是，原因是．

工业上制取CuCl₂的生产流程如图所示：

请结合下表数据，回答下列问题：

物    质

Fe（OH）2

Cu（OH）2

Fe（OH）3

溶度积/25℃

8.0×10-16

2.2×10-20

4.0×10-38

完全沉淀时的pH范围

≥9.6

≥6.4

3～4

（1）向含有等浓度Fe²⁺．Cu²⁺．Fe³⁺的混合溶液中滴加NaOH溶液，最先生成的沉淀是．
（2）溶液A中加入NaClO的目的是．
（3）在溶液B中加入CuO后过滤，这次加入CuO控制的pH范围是．
（4）在Cu（OH）₂中加入盐酸使Cu（OH）₂转变为CuCl₂．采用多量盐酸和低温蒸干的目的是．

在6份0.01mol/L氨水中分别加入下列各物质：
A．浓氨水；B．纯水；C．少量K₂CO₃固体；D．少量浓H₂SO₄；E．少量NaOH固体；F．少量Al₂（SO₄）₃固体
（1）能使c（OH^-）减小，c（NH₄⁺）增大的是
（2）能使c（OH^-）增大，c（NH₄⁺）减小的是
（3）能使c（OH^-），c（NH₄⁺）都增大的是
（4）能使c（OH^-），c（NH₄⁺）都减小的是．

把50mL 2mol/L的NaOH溶液，100mL 1mol/L的H₂SO₄溶液，以及40mL 3mol/L的氨水相混合，所得溶液能使酚酞试液呈浅红色，则溶液中离子浓度关系正确的是（　　）