（2010?泰安二模）在pH为4～5的环境中，Cu²⁺、Fe²⁺不生成沉淀，而Fe³⁺几乎完全沉淀．工业上制CuCl₂是将浓盐酸用蒸汽加热到80℃左右，再慢慢加入粗氧化铜（含杂质FeO），充分搅拌使之溶解．欲除去溶液中的杂质离子，下述方法中可行的是（　　）

室温下向10mL pH=3的醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是（　　）

已知可逆反应N₂O₄（g）?2NO₂（g）在873K时，平衡常数K₁=1.78×10⁴，转化率为a%，在1273K时，平衡常数K₂=2.8×10⁴，转化率为b%，则下列叙述正确的是（　　）

（2011?丹东模拟）下列溶液中，有关离子一定能大量共存的是（　　）

下列说法不正确的是（　　）

下列措施或事实能用勒沙特列原理解释的是（　　）

下列说法正确的是（　　）

常温下，在一刚性容器内部有一个不漏气且可以滑动的活塞，将容器分割成左右两室．左室充入N₂，右室充入H₂和O₂，活塞正好使N₂占容器体积的

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（如图）．然后点燃H₂和O₂的混合气体，反应完毕后恢复至原来的温度，活塞正好停留在容器的中间．经检验，此时右室中气体可使带火星的木条复燃．则反应前H₂和O₂的物质的量之比为．（请简要写出计算过程）

现有36%的醋酸（CH₃COOH），密度为1g/ml，欲配制0.1mol/L的醋酸250ml，需要取用36%的醋酸
ml．需要使用的实验仪器有烧杯、量筒、玻璃棒、、若配制时仅有其中一步操作（如图所示）有错误，其他操作全部正确，则所配醋酸的浓度（填“正确”、“偏大”或“偏小”）．