Question

现有36%的醋酸（CH₃COOH），密度为1g/ml，欲配制0.1mol/L的醋酸250ml，需要取用36%的醋酸

4.2mL

ml．需要使用的实验仪器有烧杯、量筒、玻璃棒、

250mL容量瓶

、

胶头滴管

无此空

若配制时仅有其中一步操作（如图所示）有错误，其他操作全部正确，则所配醋酸的浓度

偏小

（填“正确”、“偏大”或“偏小”）．

Answer 1

分析：根据c=

1000ρω

M

计算醋酸的物质的量浓度，再根据溶液稀释前后物质的量不变计算所需36%的醋酸的体积．
根据配制溶液的实验操作过程选择所用仪器．
分析操作对溶质的物质的量或对溶液的体积的影响，根据c=

n

v

分析判断．

解答：解：36%的醋酸的物质的量浓度为c=

1000×1×36%

60

mol/L=6mol/L，根据稀释定律，稀释前后溶质的物质的量不变，来计算36%的醋酸的体积，设36%的醋酸的体积为xmL，所以xmL×6mol/L=250mL×0.1mol/L，解得：x≈4.2．
所需36%的醋酸的体积为4.2mL．
操作步骤有计算、量取、稀释、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作，用量筒量取（用到胶头滴管）36%的醋酸，在烧杯中稀释，用玻璃棒搅拌，恢复室温后转移到250mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗涤2-3次，将洗涤液转移到容量瓶中，加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，最后定容颠倒摇匀．
由提供的仪器可知还需要仪器有：250mL容量瓶、胶头滴管．
由图可知定容时仰视刻度线，导致所配溶液体积增大，所以所配溶液浓度偏小．
故答案为：4.2mL；  250 ml容量瓶；  胶头滴管； 偏小．

点评：本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制，注意从c=

n

v

理解配制原理．