Question

（2010?泰安二模）在pH为4～5的环境中，Cu²⁺、Fe²⁺不生成沉淀，而Fe³⁺几乎完全沉淀．工业上制CuCl₂是将浓盐酸用蒸汽加热到80℃左右，再慢慢加入粗氧化铜（含杂质FeO），充分搅拌使之溶解．欲除去溶液中的杂质离子，下述方法中可行的是（　　）

A．向溶液中加入纯Cu将Fe²⁺还原

B．向溶液中通入H₂S使Fe²⁺沉淀

C．在溶液中通入Cl₂，再加入CuO粉末调节pH为4～5

D．在溶液中通入Cl₂，再通入NH₃调节pH为4～5

Answer 1

分析：根据题意，在pH为4～5的环境中，Cu²⁺、Fe²⁺不生成沉淀，而Fe³⁺几乎完全沉淀，要除去溶液中的Fe²⁺离子，应先加入适当的氧化剂将Fe²⁺氧化为Fe³⁺，然后加入适当化学试剂调节溶液PH，以除去Fe³⁺，注意不能引入新的杂质．

解答：解：A．Cu不如Fe活泼，加入Cu不能将Fe²⁺还原，故A错误；
B．向溶液中通入H₂S，生成CuS和FeS沉淀，影响被提纯的物质的量，故B错误；
C．在pH为4～5的环境中，Cu²⁺、Fe²⁺不生成沉淀，而Fe³⁺几乎完全沉淀，要除去溶液中的Fe²⁺离子，应先加入Cl₂，再加入CuO粉末调节pH为4～5，以除去Fe³⁺，且没有引入新的杂质，故C正确；
D．在溶液中通入Cl₂，再通入NH₃调节pH会引入新的杂质，故D错误．
故选C．

点评：本题考查物质的分离、提纯和除杂问题，题目难度不大，注意除杂时不要引入新的杂质．