某恒容器中充入1molA和2molB发生反应：A（g）+2B（g）?2C（g）△H＜0；下列图象能正确表达其含义的是（　　）

下列实验方法或操作正确的是（　　）

设N_A为阿伏加德罗常数的值，则下列叙述正确的有（　　）
①常温下，42gNaHCO₃晶体中含有的阳离子数目为N_A
②标准状况下，22.4L CH₃CH₂OH中含有的碳原子数为N_A
③1mol苯分子中含有的碳碳双键数为3N_A
④标准状况下，44.8L NO与22.4L O₂混合后的气体中分子总数为2N_A
⑤标准状况下，将56gFe与22.4L的Cl₂充分反应，转移的电子数为2N_A．

表示下列变化的化学用语正确的是（　　）

下列叙述正确的是（　　）

化学与生产、生活、社会密切相关．下列有关说法不正确的是（　　）

如图所示，是一个制取氯气并以氯气为原料进行特定反应的装置，其中各试剂瓶装的试剂为：B（氢硫酸）、C（溴化亚铁溶液）、D（碘化钾淀粉溶液）、E（混有二氧化硫的氯化钡溶液）、F（水）、H（紫色石蕊试液）

（1）A是氯气发生装置，其化学反应方程式是：．
（2）Ⅰ中b瓶内加入的液体最好是．
（3）用图示的Ⅱ或Ⅲ代替Ⅰ是否可行？．
（4）实验开始时，先点燃A处酒精灯，打开分液漏斗旋塞和Ⅰ处活塞，让氯气充满整个装置，再点燃G处酒精灯．
回答下列问题：
①怎样证明氯气已充满了整个装置？．
②下列装置中的现象是：C；D；E．
（5）G装置的硬质玻璃管内盛有碳粉，发生氧化还原反应，其产物为二氧化碳和氯化氢，写出G中的反应的化学方程式．装置F的作用是．
（6）在H处现象为．

有A、B、C、D、E、F六种短周期元素，其元素特征信息如下表：

元素编号	元素特征信息
A	A的单质是密度最小的物质
B	B的单质能与冷水剧烈反应，所得强碱性溶液中含有两种电子数相同的阴、阳离子
C	C的原子最外层电子数是其内层电子数的三倍
D	D与B同周期，该周期中D的简单离子半径最小
E	B、C、E组成的36电子的化合物Y是家用消毒剂的主要成分
F	F元素最高正价与最低负价的代数和为4

（1）写出化合物Y所含的化学键名称
（2）D、E、F的简单离子半径由大到小的顺序是（用化学符号表示）；
（3）写出两种均含A、B、C、F四种元素的化合物在溶液中相互反应的离子方程式；
（4）用电子式表示B₂F的形成过程
（5）A、B形成的化合物BA可以夺取很多化合物中的质子而生成相应的钠化合物．写出它与水反应的化学方程式在方程式中用单线桥标明电子转移的方向和数目
（6）写出D的最高价氧化物的一点用途．

下面是中学化学中常用玻璃仪器组成的实验装置图（根据需要可在其中加入液体或固体）．
请回答下列问题：
（1）能用作干燥氨气的装置有（填字母）；
（2）既能用于收集氯气又能用于收集一氧化氮气体的装置有（填字母）；
（3）在氯气和铁反应实验中，能添加在制氯气和反应装置之间以除去氯气中氯化氢等杂质气体的装置有（填字母）；
（4）能用于乙烯与溴水反应制二溴乙烷的实验装置有（填字母）．

斯坦福大学的教授提出了绿色化学的概念--原子经济．我们常用原子利用率来衡量化学反应过程的原子经济性，其计算公式为：原子利用率=期望产物的总质量与生成物的总质量之比下面是新型自来水消毒剂ClO₂的两种制备方法，请回答下列问题：
（1）氯酸钠和盐酸法：此法的化学方程式为：2NaClO₃+4HCl=2NaCl+2ClO₂↑+Cl₂↑+2H₂O，原子利用率为%（保留一位小数）
（2）亚氯酸钠（NaClO₂）和氯气法：此法的原子利用率为53.6%，反应的化学方程式为．