题目内容
某恒容器中充入1molA和2molB发生反应：A（g）+2B（g）?2C（g）△H＜0；下列图象能正确表达其含义的是（ ）
分析：A、根据到达平衡的时间，判断温度大小，再结合温度对平衡的影响，判断温度变化平衡移动方向，确定气体平均摩尔质量的变化；
B、反应热△H与化学计量数有关、与物质的状态有关，与参加反应的反应物的物质的量无关；
C、恒温恒容下，充入惰性气体，反应混合物各组分的浓度不变，反应速率不变；
D、反应混合气体的总质量不变，容器的容积不变，密度为定值．
B、反应热△H与化学计量数有关、与物质的状态有关，与参加反应的反应物的物质的量无关；
C、恒温恒容下，充入惰性气体，反应混合物各组分的浓度不变，反应速率不变；
D、反应混合气体的总质量不变，容器的容积不变，密度为定值．
解答：解：A、由图象可知，温度T2到达平衡时间短，故图象中T1＜T2，且升高温度，混合气体的平均摩尔质量减小，说明升高温度平衡向逆反应方向移动，该反应正反应是放热反应，升高温度平衡向逆反应移动，图象与实际相符合，胡A正确；
B、反应热△H与化学计量数有关，化学计量数一定，相同条件下对同一反应而言△H为你定值，与参加反应的反应物的物质的量无关，故B错误；
C、恒温恒容下，充入惰性气体，反应混合物各组分的浓度不变，反应速率不变，故C错误；
D、反应混合气体的总质量不变，容器的容积不变，密度数值为定值，故D正确；
故选AD．
B、反应热△H与化学计量数有关，化学计量数一定，相同条件下对同一反应而言△H为你定值，与参加反应的反应物的物质的量无关，故B错误；
C、恒温恒容下，充入惰性气体，反应混合物各组分的浓度不变，反应速率不变，故C错误；
D、反应混合气体的总质量不变，容器的容积不变，密度数值为定值，故D正确；
故选AD．
点评：本题考查化学平衡移动图象，难度中等，注意B选项为易错点，容易认为是放出的热量与反应物量的关系．
练习册系列答案
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一定温度下，某密闭容器中充入等物质的量的气体A和B，发生如下反应：A（g）+xB（g）?2C（g）．达到平衡后，只改变反应的一个条件，测得容器内有关物质的浓度、反应速率随时间的变化如下图所示．请回答下列问题：
（1）该反应的化学平衡常数表达式为K= （x要算出具体的数字）．在该条件下，当v（B）正：v（C）逆= 时反应达到了化学平衡状态．
（2）若25min、35min时的化学平衡常数分别为K1、K2，则二者的大小关系是 ．
（3）在甲、乙、丙三个相同的密闭容器中按表中所述投料，在恒温、恒容的条件下进行反应，平衡后测得A的浓度如表中所示：
则：C1、C2、C3三者数值的关系式为 （用代数式表示）
（1）该反应的化学平衡常数表达式为K= （x要算出具体的数字）．在该条件下，当v（B）正：v（C）逆= 时反应达到了化学平衡状态．
（2）若25min、35min时的化学平衡常数分别为K1、K2，则二者的大小关系是 ．
（3）在甲、乙、丙三个相同的密闭容器中按表中所述投料，在恒温、恒容的条件下进行反应，平衡后测得A的浓度如表中所示：
| 容器 | 甲 | 乙 | 丙 |
| 起始投料 | 1molA和1molB | 2molC | 2molA和2molB |
| A的平衡浓度 | C1 | C2 | C3 |
