题目内容
有A、B、C、D、E、F六种短周期元素，其元素特征信息如下表：
（1）写出化合物Y所含的化学键名称
（2）D、E、F的简单离子半径由大到小的顺序是（用化学符号表示）
（3）写出两种均含A、B、C、F四种元素的化合物在溶液中相互反应的离子方程式
（4）用电子式表示B2F的形成过程
（5）A、B形成的化合物BA可以夺取很多化合物中的质子而生成相应的钠化合物．写出它与水反应的化学方程式
在方程式中用单线桥标明电子转移的方向和数目
（6）写出D的最高价氧化物的一点用途
| 元素编号 | 元素特征信息 |
| A | A的单质是密度最小的物质 |
| B | B的单质能与冷水剧烈反应，所得强碱性溶液中含有两种电子数相同的阴、阳离子 |
| C | C的原子最外层电子数是其内层电子数的三倍 |
| D | D与B同周期，该周期中D的简单离子半径最小 |
| E | B、C、E组成的36电子的化合物Y是家用消毒剂的主要成分 |
| F | F元素最高正价与最低负价的代数和为4 |
离子键、共价键（极性共价键）
离子键、共价键（极性共价键）
（2）D、E、F的简单离子半径由大到小的顺序是（用化学符号表示）
S2-＞Cl-＞Al3+
S2-＞Cl-＞Al3+
；（3）写出两种均含A、B、C、F四种元素的化合物在溶液中相互反应的离子方程式
H++HSO3-=SO2↑+H2O
H++HSO3-=SO2↑+H2O
；（4）用电子式表示B2F的形成过程
（5）A、B形成的化合物BA可以夺取很多化合物中的质子而生成相应的钠化合物．写出它与水反应的化学方程式
（6）写出D的最高价氧化物的一点用途
工业冶炼铝
工业冶炼铝
．分析：A的单质是密度最小的物质，故A是氢元素；
B的单质能与冷水剧烈反应，所得强碱性溶液中含有两种电子数相同的阴、阳离子，且B是短周期元素，所以B是钠元素；
C的原子最外层电子数是其内层电子数的三倍，且C是短周期元素，所以C是氧元素；
D与B同周期，该周期中D的简单离子半径最小，故D是铝元素；
B、C、E组成的36电子的化合物Y是家用消毒剂的主要成分，消毒剂的主要成分是次氯酸钠，所以E是氯元素；
F元素最高正价与最低负价的代数和为4，且F是短周期元素，所以F是硫元素；
结合元素对应单质和化合物的性质以及题目要求解答该题．
B的单质能与冷水剧烈反应，所得强碱性溶液中含有两种电子数相同的阴、阳离子，且B是短周期元素，所以B是钠元素；
C的原子最外层电子数是其内层电子数的三倍，且C是短周期元素，所以C是氧元素；
D与B同周期，该周期中D的简单离子半径最小，故D是铝元素；
B、C、E组成的36电子的化合物Y是家用消毒剂的主要成分，消毒剂的主要成分是次氯酸钠，所以E是氯元素；
F元素最高正价与最低负价的代数和为4，且F是短周期元素，所以F是硫元素；
结合元素对应单质和化合物的性质以及题目要求解答该题．
解答：解：A的单质是密度最小的物质，故A是氢元素；
B的单质能与冷水剧烈反应，所得强碱性溶液中含有两种电子数相同的阴、阳离子，且B是短周期元素，所以B是钠元素；
C的原子最外层电子数是其内层电子数的三倍，且C是短周期元素，所以C是氧元素；
D与B同周期，该周期中D的简单离子半径最小，故D是铝元素；
B、C、E组成的36电子的化合物Y是家用消毒剂的主要成分，消毒剂的主要成分是次氯酸钠，所以E是氯元素；
F元素最高正价与最低负价的代数和为4，且F是短周期元素，所以F是硫元素；
（1）化合物Y为次氯酸钠，次氯酸钠中钠离子和次氯酸根离子之间存在离子键，次氯酸根离子中氯原子和氧原子之间存在共价键，
故答案为：离子键、共价键（极性共价键）；
（2）铝离子的电子层数小于硫离子、氯离子的电子层数，电子层数越多，离子半径越大，所以铝离子半径小于氯离子和硫离子半径；电子层数相同的离子，离子半径随着原子序数的增大而减小，所以硫离子半径大于氯离子半径，则为S2-＞Cl-＞Al3+，
故答案为：S2-＞Cl-＞Al3+；
（3）两种均含A、B、C、F四种元素的化合物分别为硫酸氢钠和亚硫酸氢钠，硫酸氢钠溶液呈强酸性，亚硫酸氢钠是弱酸酸式盐，所以硫酸氢钠和亚硫酸氢钠反应产生硫酸钠、水和二氧化硫，反应的离子方程式为H++HSO3-=SO2↑+H2O，
故答案为：H++HSO3-=SO2↑+H2O；
（4）B2F为Na2S，用电子式形成过程为，
故答案为：；
（5）A、B形成的化合物NaH，可与水反应生成NaOH和氢气，反应中NaH为还原剂，水为氧化剂，反应的方程式以及电子转移方向为，故答案为：；
（6）D的最高价氧化物为Al2O3，常用于工业冶炼铝的原料，故答案为：工业冶炼铝．
B的单质能与冷水剧烈反应，所得强碱性溶液中含有两种电子数相同的阴、阳离子，且B是短周期元素，所以B是钠元素；
C的原子最外层电子数是其内层电子数的三倍，且C是短周期元素，所以C是氧元素；
D与B同周期，该周期中D的简单离子半径最小，故D是铝元素；
B、C、E组成的36电子的化合物Y是家用消毒剂的主要成分，消毒剂的主要成分是次氯酸钠，所以E是氯元素；
F元素最高正价与最低负价的代数和为4，且F是短周期元素，所以F是硫元素；
（1）化合物Y为次氯酸钠，次氯酸钠中钠离子和次氯酸根离子之间存在离子键，次氯酸根离子中氯原子和氧原子之间存在共价键，
故答案为：离子键、共价键（极性共价键）；
（2）铝离子的电子层数小于硫离子、氯离子的电子层数，电子层数越多，离子半径越大，所以铝离子半径小于氯离子和硫离子半径；电子层数相同的离子，离子半径随着原子序数的增大而减小，所以硫离子半径大于氯离子半径，则为S2-＞Cl-＞Al3+，
故答案为：S2-＞Cl-＞Al3+；
（3）两种均含A、B、C、F四种元素的化合物分别为硫酸氢钠和亚硫酸氢钠，硫酸氢钠溶液呈强酸性，亚硫酸氢钠是弱酸酸式盐，所以硫酸氢钠和亚硫酸氢钠反应产生硫酸钠、水和二氧化硫，反应的离子方程式为H++HSO3-=SO2↑+H2O，
故答案为：H++HSO3-=SO2↑+H2O；
（4）B2F为Na2S，用电子式形成过程为
，故答案为：
；（5）A、B形成的化合物NaH，可与水反应生成NaOH和氢气，反应中NaH为还原剂，水为氧化剂，反应的方程式以及电子转移方向为
，故答案为：；（6）D的最高价氧化物为Al2O3，常用于工业冶炼铝的原料，故答案为：工业冶炼铝．
点评：本题考查了元素的推断、离子半径的半径、化学键的判断等知识点，易错的（3）题，注意把握对应物质的性质．
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