（2011?佛山一模）纯碱、烧碱等是重要的化工原料．
（1）利用如图所示装置可间接证明二氧化碳与烧碱溶液发生了反应：将A与B连接，打开止水夹，将胶头滴管中的液体挤入烧瓶，此时的实验现象是，反应的离子方程式是；若其它操作不变，将A与C连接，可观察到的现象是．
（2）向100mL2mol/L的NaOH 溶液中通入一定量CO₂，充分反应后将溶液蒸发结晶，得到一定量的白色固体．试设计实验确认该白色固体的成分．
①提出合理假设．
假设1：NaOH和Na₂CO₃；
假设2：只有Na₂CO₃；
假设3：只有NaHCO₃；
假设4：．
②基于假设1，设计实验方案进行实验证明固体的成分是NaOH和Na₂CO₃．请在答题卡上写出实验步骤及预期现象和结论．限选实验试剂及仪器：
1moL?L^-1HCl溶液、1mol?L^-1 MgCl₂溶液、0.5moL?L^-1BaCl₂溶液、1mol?L^-1 Ba（OH）₂溶液、甲基橙试液、酚酞试液、蒸馏水、试管、过滤装置．（步骤可不填满也可增加）

实验步骤	预期现象和结论
步骤1：	产生白色沉淀，说明固体中含有Na2CO3 产生白色沉淀，说明固体中含有Na2CO3
步骤2：	溶液变红色，说明固体中含有NaOH 溶液变红色，说明固体中含有NaOH
步骤3：	空 空

（2011?佛山一模）多晶硅（硅单质的一种）被称为“微电子大厦的基石”，制备中副产物以SiCl₄为主，它对环境污染很大，能遇水强烈水解，放出大量的热．研究人员利用SiCl₄水解生成的盐酸和钡矿粉（主要成份为BaCO₃，且含有铁、镁等离子）制备BaCl₂?2H₂O，工艺流程如下．

已知：①常温下Fe³⁺、Mg²⁺完全沉淀的pH分别是：3.4、12.4．
②M （BaCO₃）=197g/mol，M（BaCl₂?2H₂O）=244g/mol
（1）SiCl₄水解反应的方程式为．已知：
SiCl₄（s）+H₂（g）=SiHCl₃（s）+HCl（g）△H₁=+47kJ/mol  
SiHCl₃（s）+H₂（g）=Si（s）+3HCl（g）△H₂=+189kJ/mol
则由SiCl₄制备硅的热化学方程式为．
（2）加钡矿粉并调节pH=7的作用是使BaCO₃转化为BaCl₂和．
（3）加20% NaOH调节pH=12.5，得到滤渣A的主要成分是．
（4）BaCl₂滤液经、、过滤、洗涤，再经真空干燥后得到BaCl₂?2H₂O．
（5）10吨含78.8% BaCO₃的钡矿粉理论上最多能生成BaCl₂?2H₂O吨．

（2011?佛山一模）高铁酸钾（K₂FeO₄）具有极强的氧化性，是一种优良的水处理剂．
（1）请完成FeO₄^2-与水反应的方程式：
4FeO₄^2-+10H₂O?4Fe（OH）₃+8OH^-+．K₂FeO₄在处理水的过程中所起的作用是和．
（2）将适量K₂FeO₄配制成c（FeO₄^2-）=1.0mmol?L^-1的试样，将试样分别置于20℃、30℃、40℃和60℃的恒温水浴中，测定c（FeO₄^2-）的变化，结果见图Ⅰ．第（1）题中的反应为FeO₄^2-变化的主反应，则温度对该反应的反应速率和平衡移动的影响是；发生反应的△H0（填“＞”、“＜”或“=”）．

（3）FeO₄^2-在水溶液中的存在形态如图Ⅱ所示．下列说法正确的是（填字母）．
A．不论溶液酸碱性如何变化，铁元素都有4种存在形态
B．向pH=2的这种溶液中加KOH溶液至pH=10，HFeO₄^-的分布分数先增大后减小
C．向pH=8的这种溶液中加KOH溶液，发生反应的离子方程式为：H₂FeO₄+OH^-=HFeO₄^-+H₂O
（4）H₂FeO₄?H⁺+HFeO₄^-的电离平衡常数表达式为K=．

（2011?佛山一模）一种甲醇、氧气和强碱溶液做电解质的新型手机电池，可连续使用一个月．该电池反应为：2CH₃OH+3O₂+4OH^- 

放电

充电

 2CO₃^2-+6H₂O，则有关说法正确的是（　　）

（2011?佛山一模）下列装置能达到实验目的是（　　）
??????

（2011?佛山一模）设N_A为阿伏加德罗常数的数值，下列叙述中正确的是（　　）

现有下列4组物质：
A．CaO、MgO、CuO、CO₂
B．H₂、Cl₂、N₂、Cu
C．O₂、Fe、Cu、Zn         
D．HCl、H₂O、H₂SO₄、HNO₃
（1）请填写下表空白

	A组	B组	C组	D组
分类标准	金属氧化物	非金属单质 非金属单质	金属单质	酸 酸
不属于该类别的物质	CO2 CO2	Cu	O2 O2	H2O

（2）若表（1）中的4种物质相互作用可生成一种新物质--碱式碳酸铜[其化学式为：Cu₂（OH）₂CO₃]，请写出该反应的化学方程式：．

实验室要配制1.0mol/L的NaOH溶液500mL．
（1）需称取固体NaOH克．
（2）要配制1.0mol/L的NaOH溶液500mL，除了用托盘天平外，还要用到的仪器是（填写序号，错选不给分，少选没错给1分）．
①500mL量筒　②烧杯　③1 000mL容量瓶　④500mL容量瓶　⑤玻璃棒  ⑥胶头滴管
（3）若其他操作均正确，下列操作会使所配的NaOH溶液浓度偏低的是．
A．将溶解的NaOH溶液转移至容量瓶后，没有洗涤烧杯和玻璃棒．
B．将烧杯内的NaOH溶液向容量瓶内转移时，因操作不当使部分NaOH溶液溅出瓶外．
C．加水未达到刻度线．
D．摇匀后，发现液面低于刻度线，再滴加蒸馏水至刻度线．
（4）若配制时，因加水不慎超过了容量瓶刻度线，此时实验应如何继续进行？．
A．用胶头滴管把超过刻度线的水吸出．
B．再加入一点NaOH固体．
C．将容量瓶中的溶液倒出洗涤干净后，再重新配制．

有A、B、C、D四种化合物，分别由K⁺、Ba²⁺、SO₄^2-、CO₃^2-、OH^-中的两种离子组成，它们具有下列性质：
①A不溶于水和盐酸；
②B不溶于水但溶于盐酸并放出无色无刺激性气味的气体E；
③C的水溶液呈碱性，与硫酸反应生成A；与D反应生成B；
④D可溶于水，与硫酸作用时放出气体E，E可使澄清石灰水变浑浊．
（1）推断A、B、C、D的化学式：ABCD
（2）写出下列离子反应方程式：B与盐酸反应：C与D反应：D与硫酸反应：．

写出与下列离子方程式相对应的化学方程式
①Cu²⁺+Fe═Fe²⁺+Cu
②2H⁺+Mg═Mg²⁺+H ₂↑
③Cu²⁺+2OH^-═Cu（OH）₂↓
④Ba²⁺+2OH^-+2H⁺+SO₄^2-═BaSO₄↓+2H₂O．