Question

（2011?佛山一模）设N_A为阿伏加德罗常数的数值，下列叙述中正确的是（　　）

A．3.4gNH₃中含有电子数为0.2N_A （相对原子质量：N-14、H-1）

B．标准状况下，22.4L Cl₂参加所有化学反应转移的电子数一定都是2N_A

C．标准状况下，0.5N_A个SO₃分子所占的体积约为11.2L

D．500mL 1mol/L氯化铁溶液中的Fe³⁺数小于0.5N_A

Answer 1

分析：A、计算出氨气的物质的量，再根据氨气中含有的电子数计算出3.4g氨气含有的电子数；
B、根据氯气发生自身氧化还原反应的情况分析；
C、标况下，三氧化硫的状态不是气体，无法计算三氧化硫的体积；
D、氯化铁溶液中铁离子发生水解，铁离子数目减少．

解答：解：A、3.4g氨气的物质的量为0.2mol，含有2mol电子，含有电子数为0.4N_A，故A错误；
B、标况下，22.4L氯气的物质的量为1mol，氯气只做氧化剂，转移2mol电子；氯气与氢氧化钠溶液的反应，1mol氯气转移1mol电子，转移的电子数不一定都是2N_A，故B错误；
C、标准状况下，三氧化硫不是气体，无法计算三氧化硫的体积，故C错误；
D、500mL 1mol/L氯化铁溶液中含有溶质氯化铁0.5mol，溶液中铁离子发生水解，数目减少，溶液中的Fe³⁺数小于0.5N_A，故D正确；
故选D．

点评：本题考查了阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意标准状况下三氧化硫不是气体，要求学生掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，要准确弄清分子、原子、原子核内质子中子及核外电子的构成关系．