Question

（2011?佛山一模）一种甲醇、氧气和强碱溶液做电解质的新型手机电池，可连续使用一个月．该电池反应为：2CH₃OH+3O₂+4OH^- 

放电

充电

 2CO₃^2-+6H₂O，则有关说法正确的是（　　）

A．充电时阴极发生氧化反应

B．放电时负极的电极反应为CH₃OH+8 OH^--6e^-?CO₃^2-+6H₂O

C．通入0.25mol氧气并完全反应后，有0.5mol电子转移

D．放电一段时间后，通入氧气的电极附近溶液的pH升高

Answer 1

分析：根据2CH₃OH+3O₂+4OH^-

放电

充电

2CO₃^2-+6H₂O知，甲醇失去电子发生氧化反应，所以负极上是燃料发生失电子电极反应，CH₃OH+8OH^--6e^-═CO₃^2-+6H₂O；氧气得电子发生还原反应，所以正极为氧气得电子发生还原反应，O₂+2H₂O+4e^-═4OH^-，根据电极反应式判断电极附近溶液的pH值变化．

解答：解：A、充电时是电解池的工作原理，阴极发生还原反应，故A错误；
B、放电时，负极上甲醇失电子发生氧化反应，甲醇失电子和氢氧根离子反应生成碳酸根离子和水，电极反应式为CH₃OH+8OH^--6e^-═CO₃^2-+6H₂O，故B正确；
C、放电时，正极上的电极反应式为：O₂+2H₂O+4e^-═4OH^-，通入0.25mol氧气并完全反应后，有1mol电子转移，故C错误；
D、放电一段时间后，通入氧气的电极发生的电极反应为：O₂+2H₂O+4e^-═4OH^-，该电极附近溶液的pH升高，故D正确．
故选：BD．

点评：本题以燃料电池为载体考查了原电池原理，根据电池反应式判断正负极上发生反应的物质及电极附近溶液pH值的变化即可解答本题，难度较大．